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1、追根知反应（3）氧化还原反应的配平与计算1高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3OHCl2FeOClH2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是()A4B6C8 D10解析：选C反应Fe3OHCl2FeOClH2O中，铁元素化合价：3价6，化合价升高3价；氯元素化合价：01，Cl2参加反应，化合价降低12价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl的化学计量数为6，即2Fe3OH3Cl22FeO6ClH2O，根据电荷守恒，OH的化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为8。2
2、(2019陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法正确的是()AX是还原产物BClF3中氯元素为3价C反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子DCo3O4在反应中作氧化剂解析：选CA项，根据原子守恒知，X是O2，该反应中氧气是氧化产物；B项，ClF3中氯元素为3价；C项，氯元素由3价降为0价，反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子；D项，Co3O4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以Co3O4在反应中作还原剂。3(2019邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3
3、4Cl25H2O=2NaCl6HCl2H2SO4。下列说法错误的是()A氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子C当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低解析：选A由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。A项，氧化产物、还原产物的物质的量之比为14；B项，若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子；C项，当Na2S2O3过量时，过量的Na2S2O3可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊；D项，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生
4、成了酸，故溶液的pH降低。4高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D生成1 mol水时，转移2.5 mol电子解析：选BA项，Fe3是氧化产物；B项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C项，硫氰化铁不是沉淀；D项，根据原子守恒和得失电子守恒配平该化学方程式：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)
5、38H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子。5向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3针对上述反应，下列说法正确的是()ANaBrO3是氧化剂B氧化产物只有I2C该反应共转移电子的物质的量是12 molD参加反应的NaI为2.5 mol解析：选ANaBrO3中溴元素由5价被还原生成0价，则NaBrO3是氧化剂，A正确；NaI中1价碘离子被氧化生成0价的I2和5价的IO，则氧化产物为I2和IO，B
6、错误；2.6 mol NaBrO3反应转移的电子为2.6 mol(50)13 mol，C错误；根据电子守恒，生成IO的物质的量为2 mol，根据碘原子守恒可知，参加反应的NaI的物质的量为n(IO)2n(I2)2 mol0.5 mol23 mol，D错误。6(2019郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A反应的还原产物是N2B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：选Dc(NH)随反应进行逐渐减小，NH为反应物，N2为生成物，氮元素化合价由
7、3价升高到0价，则离子方程式为3ClO2NH=3H2O2HN23Cl。A项，该反应的还原产物是Cl；B项，ClO中氯元素的化合价由1价降到1价，作氧化剂，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比是32；D项，根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强。7用“银 Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是()A标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目为6.021023B30 g HCHO被氧化时转移电子数目为46.021023C反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe
8、3的物质的量之比为41解析：选D标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol，其中含碳氧双键的数目为6.021023，A正确；甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到4价，30 g HCHO的物质的量是1 mol，被氧化时转移电子的数目为46.021023，B正确；由流程图可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、CO2和水，则反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C正确；甲醛中碳元素的化合价从0价升高到4价，Fe元素的化合价由3价降低到2价，可得关系式：HCHO4Ag4Fe3，故理论上消耗的甲醛与Fe3的物质的量之比为14，D错误。8工
9、业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：选AA项，在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为4价，反应后生成的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为2价，介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确；B项，根据题意可知在溶液中发生反应的化学方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3C
10、O2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，错误；C项，根据反应的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则生成1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误；D项，根据反应的化学方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41，但是由于SO2易溶于水，而CO2在水中溶解度较小，所以相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积小于2.5 m3，错误。9有Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种粒子，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，错误的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C
11、若有0.5 mol NO发生还原反应，则转移8 mol电子D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3解析：选C由题意知该反应中Fe2作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。A项，NO转化为NH，N的化合价从5降为3，NH为还原产物；B项，该反应中氧化剂是NO，还原剂是Fe2，由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18；C项，0.5 mol NO发生还原反应，转移4 mol电子；D项，若把该反应设计为原电池，原电池的负极发生氧化反应，则负极反应为Fe2e=Fe3。10把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程
12、式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()AIO作氧化剂B1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3解析：选DA项，分析图1、图2可知，Mn2为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂；B项，配平后的离子方程式为2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H，故1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52；D项，配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6。11含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.5
13、0 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA解析：选C砒霜中砷元素的化合价是3价，而砷化氢中砷元素的化合价是3价，砷元素的化合价降低，得到电子，砒霜被还原，A不正确；没有说明是标准状况下，因此不能确定生成氢气的体积，B不正确；发生反应As2O36Zn12HCl=6ZnCl22AsH33H2O、2AsH32As3H2，1.50 mg砷的物质的量为2105mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2105 mol61.2104 mol,1 mol锌在反应时失去2 mol电子，则和砒霜反应的锌的质量
14、为65 gmol13.90103g3.90 mg，C正确；转移的电子总数为(2105621053)NA1.8104NA，D不正确。12(2019天津西青区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NAC若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为21解析：选D该反应中N元素化合价由3价变为2价、5价，其他元素化合价不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；该反应中N元素被还原时化合价由3价降为2价，所以若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为NA，B错误；该反应中部分N元素化合价由3价升高到5价，氧化产物为HNO3，若生成0.4 mol HNO3，则转移电子的物质的量为0.4 mol(53)0.8 mol，C错误；NF3既是氧化剂又是还原剂，其中N元素化合价由3价变为2价、5价，由得失电子守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，D正确。13氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。请按要求写出相应
