《河北省高中化学选修四：第四章 电化学基础综合B 练习 Word版缺答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省高中化学选修四：第四章 电化学基础综合B 练习 Word版缺答案.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是()A都不能形成原电池B负极材料依次为镁片铝片C负极材料依次为铝片镁片 D负极材料都是镁片2下列有关叙述正确的是（ ）A电解池是将化学能转化为电能的装置 B电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极 D只可电解熔融的电解质，不能电解电解质溶液3铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降至一半时停止通电，若使溶液恢复到原浓度，应加入物质是()A. CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO4H2O4下面是四个化学反应，你认为理论上不可用
2、于设计原电池的化学反应是()A. ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag B. PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OC. ZnCuSO4=CuZnSO4 D. CaOSiO2=CaSiO35用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则（ ）A电解液的质量增加x g B阴极质量增加x g C阴极质量增加a g ,ax D阴极质量增加b g ，bx 6为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )直流电源负极相连 铜板相连 锌板相连 直流电源正极相连A B C D7微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利
3、用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是( )A. M电极有CO2和N2生成 B. H透过质子交换膜由左向右移动C. 微生物促进了反应中电子的转移D. N电极反应式为O2 2H2O 4e=4OH8用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 molL NaCl的溶液和300 mL 0.2 molL的AgNO3溶液，当产生056L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。) () A1.4B5.6 C7 D12.69以惰性
4、电极电解CuSO4溶液。一段时间后停止电解，向溶液中加入4.9gCu(OH)2固体后溶液与电解前完全相同。则下列说法正确的是（ ）A整个电解过程，阴极只产生一种物质 B整个电解过程，阳极只产生一种物质C电解后溶液的pH升高 D电解时两极产生的气体体积比为2110(双选)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是()A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大 D电池工作时，溶液中的H+向负极移动11（双选）镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH
5、，放电时的电极反应式是Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是（ ）A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O = 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 B.电池充电时，镉元素被还原C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接12用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )A0.5 molL1 B0.8 molL1 C1.0 molL1 D1.5 mo
6、lL113SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是()A. a为正极，b为负极 B. 生产过程中氢离子由右移向左C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D. 负极反应式为SO22H2O2e=SO4H14支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁应与电源的负极相连接D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化
7、进行调整15一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4=Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（ ）A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应 B. 放电时，Na向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应Ti2(PO4)3+-2e-= Ti2(PO4)33+D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g16某同学做了如下实验:下列说法中正确的是()A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B. 用KSCN溶液检验铁片、IV附近溶液，可判断电池正、负极C. 铁片I、的腐
8、蚀速率相等D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片均未被腐蚀17锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（ ）A电池工作时，MnO2发生还原反应 B电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-C电池工作时，K+移向负极 D电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g18将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-CO
9、32-7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是( )。A通人CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH19已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是 ( )A放电时正极电极反应式PbO2 + SO 2e + 4 H+ = PbSO4 + 2H2O B充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C充电时，若要使1mol PbSO4 转变为PbO2，则需要通过4mol电子 D电池放
10、电时，溶液酸性增强20用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ）A、燃料电池工作时，负极反应为：H2 2e 2H+ B、若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C、若a极是粗铜， b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g21如图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ） A B C D22已知电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2M
11、nO(OH)。下列说法正确的是()A放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B放电时，正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC充电时，电池将化学能转为电能 D放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动23某同学按图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是()A金属活动性A强于B BB电极反应B2eB2+ Cx电极上有H2产生，发生还原反应 D最终U型管内有白色沉淀24一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2
12、和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2。则下列说法中正确的是 ()A通CO的一极是电池的正极 B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2CO32-C负极发生的电极反应是：CO2CO32-2e=2CO2 D正极发生氧化反应25右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）A若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀B若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成C若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe3eFe3D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2ZnO22H2O2Zn(OH)226根据右图，下列判断中不正确的是（ ）A通入O2的电极的电极反应式
13、为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C乙池中电极B上发生还原反应D.当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）27已知外电路中，电子由铜流向a极。有关右图所示的装置分析合理一项是()A该装置中Cu极为正极B当铜极的质量变化为128 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为224 LCb极反应的电极反应式为：H2一2= 2H+ D一段时间后锌片质量减少 28右图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是()A该系统中只存在三种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间完全转化29离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为
