《通用高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率及其影响因素学案含析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率及其影响因素学案含析.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率及其影响因素第一节化学反应速率及其影响因素 1了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点(一)化学反应速率 【精讲精练快冲关】知能学通1化学反应速率2化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C
2、)v(D)mnpq，或v(A)v(B)v(C)v(D)。注意由公式v计算得到的反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。同一化学反应在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。题点练通化学反应速率的计算1.(2019湖北八校联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)
3、。该反应在810 min内CO2的平均反应速率是()A0.5 molL1min1B0.1 molL1min1C0 molL1min1 D0.125 molL1min1解析：选C由题图可知，该反应在810 min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol，因此v(H2)0 molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(CO2)v(H2)0 molL1min1。2(2014北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.4
4、26.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)。答案：方法规律化学反应速率的2种比较方法(1)转化同一物质法将同一反应中用不同物质表示的反应速率转化成用同一种物质表示的反应速率，再进行比较。如对于反应2SO2O22SO3，如果v(SO2)2 molL1min1，v(O2)3 molL1min1，v(SO3)4 molL1min1，比较反应速率的大小时，可以将三者表示的反应速率都转化为用O2表示的反应速率，再作比较。换算后v(O2)1 molL1min1，v(O
5、2)2 molL1min1，则反应速率的大小顺序为。(2)比值法用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，若，则反应速率AB。无论采用何种方法，都要确保所比较化学反应速率的单位统一。考点(二)影响化学反应速率的因素 【点多面广精细研】1主要因素内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图注意E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，且HE1E
6、2，E3为使用催化剂时正反应的活化能。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小()(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(3)对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()(4)铁与浓硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快()(5)对于可逆反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快()答案：(1)(2)(3)(4)(5)
7、2(1)形状、大小相同的镁、铝、铁、铅四种金属与浓度相同的盐酸反应，生成H2的速率快慢顺序是_。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”“不变”或“不产生氢气”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸的体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴加几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；增大压强：_；将反应中的稀盐酸改为浓H2SO4：_。(3)Zn与盐酸反应，真正影响反应速率的是_的浓度，而与_的浓度无关。(4)一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”
8、“减小”或“不变”)缩小体积使压强增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒压充入He：_。答案：(1)v(Mg)v(Al)v(Fe)v(Pb)(2)增大增大不变不变增大增大不变不变不产生氢气(3)HCl(4)增大增大不变减小影响化学反应速率的因素1.(2019贵阳模拟)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，下列说法正确的是()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器
9、内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快解析：选A增大H2的物质的量且保持容器容积不变，H2的浓度增大，反应速率加快，A项正确；保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，B项错误；保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组分的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因容器的体积变为原来的2倍，起始物质的量变为原来的2倍，则浓度不变，反应速率不变，D项错误。2(2019福州质检)某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)Ha kJmol1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法中正确的是()A1015 min内反应速率小于1520 min的反应速率，P为升高温度B1020 min内反应速率小于2040 min的反应速率，P为减小SO3的浓度C1015 min内反应速率大于4050 min的反应速率，P为减小压强D该反
