《通用版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.1点点突破活泼金属的3种典型代表钠镁铝学案含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.1点点突破活泼金属的3种典型代表钠镁铝学案含解析.doc（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求教学建议1.了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。本章按照由基础到重难、由个性到共性的编写顺序安排课时，前4课时重点解决高考常考的几种金属单质及其化合物；后2课时则在前4课时基础上进行归纳和拓展，总结出金属单质、金属化合物的一些通性规律。前4课时是突破“点”，后2课时是形成“面”。一轮复习既要遵循教材，又要高于教材。第1课时点点突破活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)知识点一钠与碱金属 1物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水，
2、比煤油较较低，低于100 2.化学性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。(1)与非金属单质的反应O2常温：4NaO2=2Na2O(白色固体)加热：2NaO2Na2O2(淡黄色固体)Cl22NaCl22NaClS2NaSNa2S(2)与水的反应2Na2H2O=2NaOHH2钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：(3)与酸的反应2Na2H=2NaH2提醒Na先与酸反应，再与水反应先酸后水。(4)与盐的反应Na与盐反应的原理与熔融盐与熔融盐发生置换反应：4NaTiCl44NaClTi，NaKClNaClK(Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸
3、出)与盐溶液与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与CuSO4溶液反应：先发生2Na2H2O=2NaOHH2再发生2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总反应为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解(5)与羟基
4、化合物的反应2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2(6)钠在空气中的变化过程过程现象反应原理变暗4NaO2=2Na2O成液Na2OH2O=2NaOH结块2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O变成粉末Na2CO310H2O=Na2CO310H2O因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。3.工业制备2NaCl(熔融)2NaCl24钠的保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。5钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用
5、于制取金属，如钠与TiCl4的反应。1碱金属单质、化合物的相似性与递变性物理性质相同点碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强递变性从LiCs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质与O2等非金属的反应碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M2H2O=2MOHH2，但反应的剧烈程度不同
6、：从LiCs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强2碱金属单质、化合物的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物(如NaH)都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。(6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不
7、生成Li2O2。3焰色反应(1)概念很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。(2)操作步骤(3)常见元素焰色反应的颜色钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：色。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2018全国卷)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na()(2)(2017全国卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性()(3)(2016全国卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中()(4)(2016浙江高考)钾、钠、镁等
8、活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()2(2018鸡泽模拟)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选B氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；NaCl与Na2CO3灼烧时均表现为钠元素的焰色，均为黄色，B正确；只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素的干扰，C错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，很多非金属单质
9、燃烧时火焰也会有颜色，D错误。3(2019吉林百校联盟联考)分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是()A两溶液中均有金属单质析出BCuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成CFeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈解析：选B钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关，不能确定两溶液中的氢离子浓度，因此
10、不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。知识点二含钠的化合物1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式Na2NaNa2Na阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O用途用于制备烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂转化关系Na2ONa2O2提醒Na2O2中既含离子键，又含共价键，其中O(过氧根离子)属于原子团。2从
11、化合价角度分析Na2O2的性质Na22既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性，性质如下：与SO2Na2O2SO2=Na2SO4与FeCl2溶液现象生成红褐色沉淀原理3Na2O26FeCl26H2O=4Fe(OH)36NaCl2FeCl3(FeCl2过量)4Na2O24FeCl26H2O=8NaCl4Fe(OH)3O2(FeCl2少量)与氢硫酸现象溶液变浑浊原理Na2O2H2S=2NaOHS与Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH与品红溶液品红溶液褪色与酚酞溶液溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡提醒若遇到具有还原性的物质，Na2O2通常只体现出氧化性，如N
12、a2O2CO=Na2CO3，Na2O22NO=2NaNO2,3Na2O2Fe2O3=2Na2FeO4Na2O(可制备Na2FeO4)。若遇到非还原剂，如CO2、H2O、H，Na2O2往往发生自身的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。若遇到KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。3Na2O2与CO2、H2O反应的三个角度(1)从氧化还原角度Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。2 mol Na2O2不论是与H2O还是与CO2反应，均生成 mol O2，转移 mol电子。(
13、2)从物质的量角度2 mol Na2O2不论是与H2O还是与CO2反应，均生成 mol O2，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减小的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。(3)从质量角度Na2O2Na2CO3(Na2O2CO)，Na2O22NaOH(Na2O2H2)，1 mol Na2O2分别与足量CO2、H2O完全反应时相当于吸收了 g CO、 g H2。提醒w g化学式符合通式为(CO)m(H2)n的物质(其中m、n为自然数)，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重w
14、 g。中学阶段常见符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。1Na2CO3与NaHCO3的比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)水解COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH与盐酸反应CO2H=CO2H2OHCOH=H2OCO2与NaOH反应不反应HCOOH=COH2O与足量Ca(OH)2反应Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O与BaCl2反应COBa2=Ba
