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1、河南省中牟县第一高级中学2019届高三化学第四次双周考试试题相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ca:40 Cu:64 Ba:137第I卷一、单项选择(153=45分)1、化学与科技生产、生活环境等密切相关。下列说法不正确的是A.人工分子筛可以用作吸附剂和催化剂B.将矿物燃料脱硫、脱硝可有效防治酸雨C.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性D.SO2有毒，不能用作食品漂白或食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.Na2S溶液滴入AgCl浊液
2、中，沉淀由白色逐渐变为黑色C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D.热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色3、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NA B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C.1molNaBH4与足量水反应NaBH4H20 NaBO2H2(未配平)时转移的电子数为4NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA4、下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学物质 B.分子式为C8H
3、10的芳香烃共有3种 C.在水中的溶解度：甲酸甲酯小于乙酸 D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4、Cl、H+B.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：Na+、K+、NO3、ClOC.pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl、NO36、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性：edB.原子半径：bcdaC.由a和b两种
4、元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应7、用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是A.设计步骤、的主要目的是富集MgCl2B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却D.上述工艺流程中涉及到的反应有化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应8、下列离子方程式正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+5H2C2O42MnO4-10CO22Mn2+8H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO
5、3CO322H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO38H+6I3I22NO4H2OD.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl2H2O通电Mg(OH)2H2Cl29、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气10、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe2H2OO22Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生
6、成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e-4OH-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀11、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A.HCO3- B.NH4+ C.A13+ D.Mg2+12、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2(HCl)硝酸银溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNaHCO
7、3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO213、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1.步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是A.步骤，最好在通风橱中进行B.步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步骤，涉及的离子反应为CuSH2O22H+Cu2+S2H2OD.步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取14、有机化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的说法正确的是A.分子式为C16H
8、10O4B.该有机物能够发生酯化反应、水解反应和消去反应C.分子中所有碳原子一定处于同一平面内D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗 3 molNaOH15、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如表：根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0105Pa、90条件下，当转化率为98时的反应已达到平衡D.若进入反应塔的混合气体为 a mol，反应速率以vnt表示，则在8.0105Pa、30条件下转化率从50
9、增至90时段NO的反应速率为4a370 mols第II卷二、填空题（55分）16、(5分)烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)B中官能团的结构简式为 。(2)C+DE的化学方程式为 。(3)下列说法正确的是_。a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂d.B能被酸性KMnO4溶液氧化17、(9分)已知1 L某待测液中除含有0.2molL的Na+外还可能含有下列
10、离子中的一种或几种：现进行下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是。(3)由白色沉淀B可确定待测液含有的离子是 。(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他的判断依据是 。(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为。18、(11分)水合肼(N4H4H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2NaOHNaClONa2CO3N4H4H2ONaCl实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图甲所示
11、）(1)配制30NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号）。A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 E.胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。实验二：制取水合肼。(实验装置如图乙所示）(3)仪器A的名称为 。反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式： ，故分液漏斗中的溶液是 (填标号）。 A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO溶液充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108114馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中肼含量。(4)称取馏分5.0g，加入适
12、量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10molL的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的保持在6.5左右。(已知：N4H4H2O2I2N24HIH2O）滴定时，本实验滴定终点的现象为 。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4 H2O)的质量分数为 。19、(11分)下列框图所示的转化关系中,甲为生活中常见的金属单质,乙、丙、丁为气体单质,D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答:(1)E的电子式为 ；(2)反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 ；(3)实验室制取并收集B的操作中
13、,用 法收集B,验证B已收集满的方法是 (限答一种)。(4)实验室制备丁的方程式为 ,工业上输送丁的管道出现气体泄漏,如何查漏 (用化学方程式表示)。20、(10分)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、 Fe3O4以及少量SiO2、Al2O3等，由硫铁矿烧渣制备铁红的一种工艺流程如下：已知：.还原焙烧时，大部分Fe2O3、 Fe3O4转化为FeO；.几种离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：(1)“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有 (填离子符号)。(2)Fe粉除调pH外，另一个作用是 ；Fe粉调溶液pH的范围是 。(3)“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为 ；所得滤液的主要溶质是 (填化学式)。(4)高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的
