《高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：素养提升突破系列（七） .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：素养提升突破系列（七） .ppt（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、素养提升突破系列 七 四大平衡常数的应用 核心素养 模型认知通过分析 推理等方法认识研究对象的本质特征 构成要素及其相互关系 建立模型 能运用模型解释化学现象 揭示现象的本质和规律 考情 透视规律 从近几年的高考中发现 电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有 升温 的表现 因此 可以预测平衡常数 电离平衡常数 水的离子积常数 水解平衡常数 沉淀溶解平衡常数 在今后的高考中 将继续成为高考的重点及热点 其考情如下 归纳 认知素养 1 四大平衡常数的比较 2 应用 1 判断平衡移动方向 2 常数间的关系 真题 体验素养 2016 全国卷 下列有关电解质溶液的说法正确的是世纪金榜导学号79100139
2、 解析 选D 素养变式 1 向上题A项溶液中加入醋酸钠固体时 将 提示 减小 向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体 c CH3COO 增大 由于Ka 不变 则减小 2 向上题B项溶液中加入醋酸钠固体时 将 提示 不变 CH3COONa的水解常数表达式为Kh 温度不变 Kh不变 则不变 3 上题C项盐酸与氨水恰好完全反应时 溶液中 1是否成立 提示 否 盐酸与氨水恰好完全反应时 溶液为NH4Cl溶液 由于发生水解 故 1 训练 提升素养 1 2018 聊城模拟 氨水是制备铜氨溶液的常用试剂 通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径 已知 Cu OH 2 s Cu2 2OH Ksp 2 2
3、10 20Cu2 4NH3 H2O Cu NH3 4 2 深蓝色 4H2OK 7 24 1012 请用数据说明利用该反应 Cu OH 2 s 4NH3 H2O Cu NH3 4 2 4H2O 2OH 配制铜氨溶液是否可行 2 2018 临沂模拟 已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸 向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液 最先生成的沉淀是 当第二种离子开始沉淀时 溶液中c Ag 为0 01mol L 1 则 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp Ag2SO4 1 2 10 5 3 t 下 某研究人员测定NH3 H2O的电离常数为1 8 10 5 的水解常数为1 5
4、 10 8 则该温度下水的离子积常数为 请判断t 25 填 或 4 2018 淄博模拟 反应H2S aq Cu2 aq CuS s 2H aq 的平衡常数为 已知Ksp CuS 1 25 10 36 H2S的Kal 1 10 7 Ka2 1 10 13 解析 1 根据平衡常数定义 K c2 OH c Cu NH3 4 2 c4 NH3 H2O c2 OH c Cu NH3 4 2 c Cu2 c4 NH3 H2O c Cu2 Ksp K 2 2 10 20 7 24 1012 1 6 10 7 10 5 此反应很难进行 2 已知SO2Cl2遇水强烈水解生成盐酸和硫酸 盐酸的浓度是硫酸的2倍 设
5、硫酸浓度为amol L 1 则生成Ag2SO4沉淀需要的银离子浓度为生成AgCl沉淀需要的银离子浓度为所以AgCl先沉淀 溶液中c Ag 为0 01mol L 1时 c Cl 3 NH3 H2O OH K1 c OH c c NH3 H2O 1 8 10 5 的水解 H2ONH3 H2O H K2 c H c NH3 H2O c 水的离子积Kw c H c OH K1 K2 2 7 10 13 25 时水的离子积是1 10 14 2 7 10 13 水的离子积随温度的升高而升高 即大于25 4 反应H2S aq Cu2 aq CuS s 2H aq 的平衡常数K 答案 1 该反应的K Ksp
6、K 1 6 10 7 4 8 1015 加固训练 1 在25 时 FeS的Ksp 6 3 10 18 CuS的Ksp 1 3 10 36 ZnS的Ksp 1 3 10 24 下列有关说法中正确的是 A 25 时 CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B 25 时 饱和CuS溶液中Cu2 的浓度为1 3 10 36mol L 1C 物质的量浓度相同的FeCl2 ZnCl2混合液中加入少量Na2S 只有FeS沉淀生成D 除去某溶液中的Cu2 可以选用FeS作沉淀剂 解析 选D CuS的溶度积小于ZnS 所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 故A错误 饱和CuS溶液中c Cu2 10 18mol L 1
7、B错误 由于ZnS的溶度积小于FeS 所以C项应该生成ZnS 故C错误 D项符合沉淀转化的规律 2 最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区 其中SO2是造成空气污染的主要原因 利用钠碱循环法可除去SO2 1 钠碱循环法中 吸收液为Na2SO3溶液 该吸收反应的离子方程式是 2 已知H2SO3的电离常数为K1 1 54 10 2 K2 1 02 10 7 H2CO3的电离常数为K1 4 30 10 7 K2 5 60 10 11 则下列微粒可以共存的是 3 已知NaHSO3溶液显酸性 从原理的角度解释原因 在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是 选填字母 解析 1 SO2能被Na2SO3溶液吸
8、收 反应的离子方程式是S SO2 H2O 2HS 2 C HS S HC A项不能共存 H2SO3 HC HS CO2 H2O D项不能共存 3 HS存在 HSS H 和HS H2OH2SO3 OH NaHSO3溶液显酸性说明HS的电离程度大于HS的水解程度 根据电荷守恒可知 c Na c H 2c S c HS c OH D正确 A错误 HS的电离程度大于水解程度 所以c Na c HS c H c S c OH B正确 物料守恒式为c Na c S c HS c H2SO3 由电荷守恒式和物料守恒式可得出 c H2SO3 c H c S c OH C正确 答案 1 S SO2 H2O 2H
9、S 2 B C 3 HS存在 HSS H 和HS H2OH2SO3 OH HS的电离程度大于水解程度 A 3 电解质溶液中蕴含着很多的原理知识 请回答下列问题 1 常温下 取pH 2的盐酸和醋酸溶液各100mL 向其中分别加入适量的Zn粒 反应过程中两溶液的pH变化如图所示 则图中表示醋酸溶液pH变化曲线的是 填 A 或 B 设盐酸中加入Zn的质量为m1 醋酸溶液中加入Zn的质量为m2 则m1 填 m2 2 已知 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 某温度下Ksp c Mg2 c2 OH 2 10 11 若该温度下某MgSO4溶液里c Mg2 0 002mol L 1 如果要生成M
10、g OH 2沉淀 应调整溶液pH 使之大于 该温度下 在0 20L的0 002mol L 1MgSO4溶液中加入等体积的0 10mol L 1的氨水溶液 该温度下电离常数 Kb NH3 H2O 2 10 5 试计算 填 有 或 无 Mg OH 2沉淀生成 3 常温下 某纯碱 Na2CO3 溶液中滴入酚酞 溶液呈红色 则该溶液呈 性 在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致 乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C水解所致 请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判 包括操作 现象和结论 解析 1 由于盐酸和醋酸溶液的pH 2 意味着c H
11、 相等 与锌粒反应 开始时速率相等 随着反应进行 醋酸为弱酸 不断电离出H c H 减小速度较慢 应为曲线B 由于最终溶液的pH 4 消耗的H 相等 加入醋酸中Zn的质量大于加入盐酸中的 2 根据题意 由 Ksp c Mg2 c2 OH 2 10 11 0 002 c2 OH 计算得c OH 10 4mol L 1 则溶液的pH 10 混合后c Mg2 0 001mol L 1 c OH 0 001mol L 1 c Mg2 c OH 2 10 9 Ksp 有Mg OH 2沉淀生成 3 由于C H2OHC OH 显碱性 为了验证其结论 采取的实验方案为向红色溶液中加入足量BaCl2溶液 如果溶液还显红色说明甲正确 红色褪去说明乙正确 答案 1 B 2 10有 3 碱向红色溶液中加入足量BaCl2溶液 如果溶液还显红色说明甲正确 红色褪去说明乙正确
