《高考化学（5年高考+3年模拟）精品课件全国卷1地区通用：专题一 常用化学计量（4）（共55张PPT） .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（5年高考+3年模拟）精品课件全国卷1地区通用：专题一 常用化学计量（4）（共55张PPT） .pptx（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一常用化学计量 高考化学 课标专用 考点一物质的量与阿伏加德罗常数1 2018课标 10 6分 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1NAB 22 4L 标准状况 氩气含有的质子数为18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NAD 1 0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1 0NA 五年高考 A组统一命题 课标卷题组 答案B本题考查阿伏加德罗常数的有关计算 16 25gFeCl3的物质的量是0 1mol Fe3 水解生成的Fe OH 3胶体粒子是若干Fe OH 3的聚集体 故胶体粒
2、子数目远小于0 1NA A项错误 Ar是单原子分子 22 4L 标准状况 氩气的物质的量是1mol 含有的质子数为18NA B项正确 甘油 丙三醇 的分子式为C3H8O3 其摩尔质量是92g mol 1 则92 0g甘油含有羟基的数目为3 0NA C项错误 甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4同时存在 1 0molCH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1 0mol D项错误 易错易混胶体粒子的组成分类胶体粒子的组成有两类 一类如Fe OH 3胶体的粒子 是由若干Fe OH 3聚集在一起形成的 另一类如淀粉 蛋白质等大分子 单个分子即胶体粒子 2 20
3、18课标 11 6分 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 124gP4中所含P P键数目为4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目为0 1NAC 标准状况下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 密闭容器中 2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 3 2017课标 10 6分 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA个中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA个H C 2 24L 标准状况 苯在O2中完全燃烧 得到0 6NA个CO2分子D 密闭容器中1mo
4、lPCl3与1molCl2反应制备PCl5 g 增加2NA个P Cl键 答案AB的原子序数为5 即质子数为5 则质量数为11的B原子中含有6个中子 故0 1mol11B中含有0 6NA个中子 A正确 B中溶液体积未定 不能计算氢离子个数 B错误 标准状况下苯是固体 不能利用气体摩尔体积计算2 24L苯的物质的量 C错误 PCl3与Cl2的反应是可逆反应 反应物不可能完全转化为生成物 则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol 增加的P Cl键的数目小于2NA D错误 易错警示易错选项是D 注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应 4 2016课标 8 6分 设NA为阿伏加德罗
5、常数值 下列有关叙述正确的是 A 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC 1molFe溶于过量硝酸 电子转移数为2NAD 标准状况下 2 24LCCl4含有的共价键数为0 4NA 答案AA项 乙烯和丙烯的最简式相同 为CH2 故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA B项 N2和H2的反应为可逆反应 转化率不可能达到100 生成的NH3分子数小于2NA C项 Fe和过量HNO3反应生成Fe3 电子转移数为3NA D项 标准状况下 CCl4呈液态 解题关键 熟悉有关公式n n n 掌握单烯烃的通式为CnH2n 铁与硝酸反应
6、产物的情况 标准状况下常见物质的聚集状态 易错警示A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式是一样的 B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质 而忽略了化学反应的特点 C项中 只要注意到 过量 二字 就可知Fe转化为Fe3 D项易忽略标准状况和物质状态的关系 5 2015课标 8 6分 0 679 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB 2L0 5mol L 1亚硫酸溶液中含有的H 离子数为2NAC 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NAD 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数为2N
7、A 答案CA项 D2O和H2O的摩尔质量不同 18gD2O和18gH2O的物质的量不同 含有的质子数不同 B项 亚硫酸是弱酸 不能完全电离 故2L0 5mol L 1亚硫酸溶液中含有的H 离子数小于2NA C项 Na2O2与水反应生成O2 氧元素的化合价由 1升高到0 故生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NA D项 2NO O22NO2 2NO2N2O4 故2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数小于2NA 易错警示A项中不了解氢的同位素氕 氘 氚的表示符号 B项中容易陷入计算的陷阱 忽略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点 C项中容易记成1mol氧气参与反应或生成时转移4mol电
8、子 但由H2O2 Na2O2生成氧气是个例外 需牢记 D项中容易忽略二氧化氮与四氧化二氮的转化关系而判断错误 知识拓展 掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法 如126C 136C 146C等 熟记高中阶段常见的弱酸 如碳酸 亚硫酸 次氯酸 磷酸 氢硫酸 氢氟酸 苯酚等 总结C N O S Cl的各种化合价和代表性物质 尤其是一些化合价比较特殊的物质 如N2H4中N为 2价 ClO2中Cl为 4价 H2O2中O为 1价 考点二以物质的量为中心的有关计算6 2017课标 8 6分 阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 N的数量为0 1NAB 2
9、 4gMg与H2SO4完全反应 转移的电子数为0 1NAC 标准状况下 2 24LN2和O2的混合气体中分子数为0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2NA 答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算 由于NH4Cl溶液中N水解 所以1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 N的数量少于0 1NA A错 2 4gMg与H2SO4完全反应 转移的电子数为0 2NA B错 标准状况下 2 24LN2和O2的混合气体为0 1mol 则所含分子数为0 1NA C错 H2 g I2 g 2HI g 在反应前后气体分子总数不变 D正确 易混易错阿伏加德罗常数应
10、用突破突破一 抓 两看 突破气体和状态陷阱一看 气体 是否处于标准状况 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态 如 H2O CCl4 SO3 HF在标准状况下为非气态 突破二 审 组成 结构 突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成 如 He Ne为单原子分子 二审构成物质的粒子是否水解 突破三 判断反应类型 突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应 如 Na2O2与H2O Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应 二判是否为可逆反应 如 N2和H2 SO2和O2的反应为可逆反应 7 2015课标 9 6分 0 832 乌洛托品在合成 医药 染料等工业中有广泛用途 其结构式如
11、图所示 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 则甲醛与氨的物质的量之比应为 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 答案C由乌洛托品的结构式可知 乌洛托品的分子式为C6H12N4 根据原子守恒可知 甲醛与氨的物质的量之比为3 2 易错警示很多学生在审题时容易被发生的化学反应吸引 会先写出化学方程式再求解 而忽略了原子守恒 同时 乌洛托品是用键线式表示的 不了解键线式的同学会觉得解题比较困难 8 2015课标 10 6分 0 537 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3
12、溶液中HC和CO2 3离子数之和为0 1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 235g核素23529U发生裂变反应 23592Un038Sr 13654Xe 1n 净产生的中子n 数为10NA 答案C1个丙醇分子中含有11个共价键 则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA A项错误 根据物料守恒得 c Na c HC c CO2 3 c H2CO3 0 1mol L 1 故HC和CO2 3离子数之和小于0 1NA B项错误 钠在空气中燃烧时 Na由0价转化为 1价 故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA C项正确 由裂变反应知净产生
13、的中子数为9NA D项错误 解题关键掌握丙醇分子中共价键的情况 溶液中物料守恒的含义 氧化还原反应中转移电子的计算方法以及核裂变反应的实质是解题的关键 易错警示本题易忽略HC的水解而错选B 容易忽略D中反应式左边的一个中子而错选D 考点一物质的量与阿伏加德罗常数1 2015海南单科 10 4分 下列指定微粒的数目相等的是 A 等物质的量的水与重水含有的中子数B 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C 同温 同压 同体积的CO和NO含有的质子数D 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 答案BDA项 1mol水中含有的中子数是8mol 1mol重水中含有的中子数是10mol 所
14、以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等 B项 乙烯 丙烯的最简式均是CH2 所以若二者的质量相等 含CH2的个数相等 含有的共用电子对数也相等 C项 同温 同压 同体积的CO和NO的物质的量相同 但是由于每个分子中含有的质子数不相同 故所含有的质子数不同 D项 Cl2与Fe反应生成FeCl3 与Al反应生成AlCl3 所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等 B组自主命题 省 区 市 卷题组 2 2014广东理综 10 4分 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1mol甲苯含有6nA个C H键B 18gH2O含有10nA个质子C 标准状况下 22 4L氨
15、水含有nA个NH3分子D 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 答案BA项 1mol甲苯中含8nA个C H键 A项错误 B项 n 质子 10 nA 10nA B项正确 C项 标准状况下 氨水呈液态 C项错误 D项 铁片投入浓H2SO4中会发生钝化 D项错误 3 2015广东理综 10 4分 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C 标准状况下 22 4LN2和H2混合气中含nA个原子D 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 失去8nA个电子 答案D23gNa
16、与足量H2O反应完全后应生成0 5nA个H2分子 A项不正确 Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3 B项不正确 标准状况下 22 4LN2和H2混合气的物质的量是1mol 所含原子的个数为2nA C项不正确 Fe3O4中铁元素的化合价可看作 价 则3mol单质Fe完全转变为Fe3O4时失去的电子数为8nA D项正确 考点二以物质的量为中心的有关计算4 2014上海单科 16 3分 含有砒霜 As2O3 的试样和锌 盐酸混合反应 生成的砷化氢 AsH3 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气 若砷的质量为1 50mg 则 A 被氧化的砒霜为1 98mgB 分解产生的氢气为0 672mLC 和砒霜反应的锌为3 90mgD 转移的电子总数为6 10 5NA 答案C由题意可写出如下化学方程式 As2O3 6Zn 12HCl2As 3H2 6ZnCl2 3H2O62n Zn mol 2 10 5moln Zn 2 10 5mol 6 10 5mol m Zn 6 10 5mol 65g mol 3 90 10 3g 3 90mg 转移的电子总数为1 2 10 4NA 故C正确 D错误 在反应中
