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1、考纲要求1.理解盐类水解的原理。2.能说明影响盐类水解的主要因素。3.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。考点一盐类水解及其规律1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性3特点水解反应是可逆反应水解反应是酸碱中和反应的逆反应水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7弱酸强碱盐CH3CO
2、ONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性pH75.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4
3、Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(8)Na2CO3的水解：CO2H2O=H2CO32OH()(9)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe33HCO=Fe(OH)33CO2()1怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2(1)现有0.1molL1的纯碱溶液
4、，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然
5、后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一盐类水解的实质及规律1常温下，某NH4Cl溶液的pH4，下列说法中正确的是()溶液中c(H)c(OH)由水电离产生的c(H)约为1010molL1溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制ABCD答案B2广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(O
6、H)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由1变为1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。325时浓度都是1molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液
7、的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD将浓度均为1molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析A项，根据BY溶液的pH6，B比Y更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全
8、部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。题组二水解离子方程式的规范书写4按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈碱性_、_。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体_。(5)NaHS溶液呈碱性的原因_。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是_。答案(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(5)HSH2OH2SOH(6)R
9、nH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH解析(6)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。考点二盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因(3)以FeCl3水解为例Fe33H2OFe(OH)33H，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量
10、共存若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3、Al3与AlO、CO、HCO。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2
11、CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3和HCl。还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理：Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。(5)解释热的纯碱溶液去污能力强碳酸钠溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，升高温度，水解平衡右移，c(OH)增大。(6)解释泡沫灭火器的反应原理成分NaHCO3、Al2(SO4)3发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2。(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用()(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等()(3)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强()(4
