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1、2018年初中学业水平模拟考试科学试题、化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg24 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题(请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)1.地球是人类及现存生物的共同家园，保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。下列措施可取的是( )A. 为预防传染病可大力推广一次性筷子的使用B. 为提高农作物产量而大量使用农药、化肥C. 为保护动植物自然资源可合理设立自然保护区D. 为处理大量生活垃圾而对垃圾进行焚烧或填埋【答案】C【解析】A. 大力推广一次性筷子的使用需要砍伐大量的树木，错误；B. 为提高农作
2、物产量而合理使用农药、化肥，错误；C. 为保护动植物自然资源可合理设立自然保护区，正确；D. 为处理大量生活垃圾而对垃圾进行焚烧污染空气，填埋垃圾会污染地下水及土壤，错误。故选C。2.下列实验操作图能与实验预期结果相一致的是( )学|科|网.学|科|网.学|科|网.A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、反应中无气体参加或生成，可在敞口容器中进行，正确；B、向溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有，错误；C、量取水，视线与凹液面的最低处保持水平，错误；D、用稀硫酸干燥氧气，气体从长导气管进入，错误。故选A。3.推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推会得出
3、错误结论。以下推理正确的是( )A. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，故NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色B. MnO2能加快过氧化氢分解，故催化剂在化学反应中都能增加反应速度C. 降低至一定温度可使不饱和KNO3溶液变成饱和溶液，故所有不饱和溶液均可通过降温达到饱和D. 当PH=7时，唾液淀粉酶催化分解淀粉的活性最强，故人体中所有酶在pH=7时活性最强【答案】A【解析】A. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，故NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，正确；B. MnO2能加快过氧化氢分解，催化剂在化学反应中能改变反应速度，有时加快，有时减慢，错误；C. 降低至一定温度可使不饱和KNO3溶液变成饱和
4、溶液，溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液均可通过降温达到饱和，错误；D. 当PH=7时，唾液淀粉酶催化分解淀粉的活性最强，不是人体中所有酶在PH=7时活性最强，错误。故选A。4. 如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图（图中不同的圆球代表不同原子）。下列说法正确的是（ ）A. 该反应为置换反应B. 反应中有单质生成C. 反应后有三种物质生成D. 参加反应的两种分子的个数比为23【答案】B【解析】试题分析：从图示看：反应物中没有单质参加，不属于置换反应；反应中有单质生成；反应后有2种物质生成；参加反应的两种分子的个数比为11.故选B.考点：反应的微观示意图5.向一定质量AgN
5、O3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是( )A. a点溶液中的溶质有2种B. c点溶液中溶质为Zn(NO3) 2C. 若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【答案】B【解析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越容易进行。所以向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn先与AgNO3溶液反应，Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，待硝酸银溶液反应完以后，Zn才与Cu(NO3)2溶液反应，Zn +
6、Cu(NO3)2 = Cu+ Zn(NO3)2 。A. ab，溶液质量减少，发生的反应是Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，a点溶液中的溶质有生成的Zn(NO3)2、剩余的AgNO3、没有参与反应的Cu(NO3)23种，错误；B. c点是转折点，表示反应不能发生了，即混合溶液中的溶质都反应完了，溶液中溶质为生成的Zn(NO3)2，正确；C. bc段发生的反应是Zn +Cu(NO3)2 = Cu+ Zn(NO3)2，溶液中无AgNO3，滴加稀盐酸，无白色沉淀，错误；D. d点的固体中有生成的Ag、Cu以及剩余的Zn，加入稀盐酸，Zn能与稀盐酸反应生成气体而有气泡产生，错误。故选B
7、。点睛：解答此题的关键是，熟练掌握金属的活动性顺序，并且知道图像所表示的化学信息。二、填空题(本题共7小题，每空2分)6.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。(1)步骤的化学方程式为 。(2)步骤中得到的白色沉淀是 (填化学式)。(3)步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的 。ACaCl2BMgCl2CNaOH DNa2C03【答案】（1）2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)2(2) CaCO3（3）C、D【解析】试题分析：（1）在步骤加入的氢氧化钠能与粗盐中的氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的
8、方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2；（2）步骤中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了CaCO3沉淀和氯化钠；（3）由于溶液中存在过量的氢氧化钠、碳酸钠所以，骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠。考点：粗盐的提纯点评：本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析。三、实验探究题7.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(提示：无水
9、硫酸铜遇水变蓝)(1)B装置的作用_，C装置内可能出现的现象是_。(2)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，接下来应如何操作，请你说出检验的方法和相应的现象_。(3)E中饱和石灰水的作用是_。【答案】 (1). 吸收A装置中产生的氯化氢气体 (2). 变蓝 (3). 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条会复燃 (4). 除去未反应完全的CO2【解析】(1)盐酸可挥发出氯化氢气体，生成的气体中混有氯化氢气体杂质，碳酸氢钠溶液与氯化氢气体反应生成二氧化碳气体，所以装置B的作用是吸收A装置中产生的氯化氢气体。生成的气体中有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝。(2)装置E收集到的是氧气，检验氧气的方法是将带
10、火星的木条伸入集气瓶中，木条会复燃。(3)装置A中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，盐酸挥发出氯化氢气体，混合气体通过装置B时氯化氢被吸收，通过装置D吸收二氧化碳生成氧气，E中饱和石灰水的作用是吸收未反应完的二氧化碳。点睛：根据已有的气体制取的知识进行分析解答，碳酸氢钠能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，无水硫酸铜遇水变蓝色，氧气能使带火星的木条复燃，饱和石灰水能吸收少量的二氧化碳。四、解答题8.近两年北仑柴桥的果农兴起种植蓝莓的热潮，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细
11、胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。(1)在白醋中滴加花青素，溶液变_色。(2)花青素分子中碳、氢、氧原子个数比_。(3)28.7克花青素中含有_克碳元素?【答案】 (1). 红 (2). 15:11:6 (3). 18【解析】(1)白醋显酸性，所以在白醋中滴加花青素，溶液变红色。(2)花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15:11:6。(3)28.7克花青素中含有碳元素的质量为：28.7100%=18g9.已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2。现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实
12、验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为_g。(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是_g。(3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_?(计算结果精确至1%)【答案】 (1). 0.4 (2). 108.8 (3). 13%【解析】(1)设9.2g钠与水反应生成氢气的质量为x。2Na+2H2O=2NaOH+H246 29.2g x=，解答x=0.4g(2)图中A点的纵坐标表示还没加入MgSO4溶液，即NaOH溶液的质量，9.2g+100g-0.4g=108.8g(3
13、)B点表示MgSO4溶液与NaOH溶液恰好反应，设生成Na2SO4的质量为x，生成Mg(OH)2的质量为y。2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2+ Na2SO4 所以2Na-Na2SO4-Mg(OH)2 46 142 589.2g x y=，解答x=28.4g =，解答y=11.6g滴入120g MgSO4溶液时，所得溶液的质量为：108.8g+120g-11.6g=217.2g所得溶液中溶质的质量分数是:100%=13%点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
