《福建省莆田第七中学2020届高三化学上学期期中复习检测试题2无答案201912230124》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田第七中学2020届高三化学上学期期中复习检测试题2无答案201912230124（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田第七中学2020届高三化学上学期期中复习检测试题2（无答案）(满分：100分 考试时间90分钟)相对原子质量：Mn-55 O-16 Cl-35.5 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27一、单项选择题(每题3分)1.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是( )A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化2. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 ( )A.
2、X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e3在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的氧原子数目相等 B两种气体的压强相等C两种气体的分子数目相等 DO2比O3的质量小4下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A.明矾作净水剂 B.铁粉作食品袋内的脱氧剂 C.漂粉精作消毒剂 D.甘油作护肤保湿剂5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
3、B. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 72019新课标 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N
4、AC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD常温下，11g CO2所含的共用电子对数目为NA82019江苏 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、92017天津下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化
5、成热能102019北京 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）ABCD NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=183kJmol1112018新课标下列叙述正确的是（ ）A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同12. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）A. 将盐
6、卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl13. 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D. 从海水中提取氯化镁14. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A. 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO
7、3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、冰水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物15. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（ ）A. BiONO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K3Fe(CN)616. 下列离子方程式正确的是（ ）A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2OB. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：
8、CO2OH=HCOC. Fe与盐酸反应产生H2：2Fe6H+=2Fe3+3H2D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NHCH3COOH2O17. 实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）A. 1 000mL；212.0g B. 500mL；100.7gC. 1000mL；201.4g D. 100mL；21.2g18. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O（I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（ ）A. 氧化性：Co2O3C
9、l2HIO3 B. 反应I中HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl2HClI2 D. 反应中Cl2发生氧化反应192019天津 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸20根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是( ) A B C D 19-20学年高三（上）化学期中考试卷答题卡一、单项选择题（请将答案对应填入下表）1234
10、567891011121314151617181920二、填空题21(12分)现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_22. (12分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液
11、中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH请回答下列问题： （1）配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。（2）上述反应中氧化剂为_，被氧化的物质是_。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应中有_mol电子发生转移。（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应 D反
12、应中的氧化剂均为NaNO2（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_。23、(14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。- 7 -
