《2020年高考化学二轮复习《元素周期表与元素周期律(必修)》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学二轮复习《元素周期表与元素周期律(必修)》（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020二轮复习7 元素周期表与元素周期律 必修 命题调研 2015 2019五年大数据 1 2019 课标全国 13 科学家合成出了一种新化合物 如图所示 其中W X Y Z为同一短周期元素 Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半 下列叙述正确的是 A WZ的水溶液呈碱性B 元素非金属性的顺序为X Y ZC Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 解析该化合物由阴 阳离子构成 说明它是离子化合物 从该化合物的结构式看出 W为金属元素 1个Z原子形成1个共价键 说明Z原子最外层有1个或7个电子 1个X原子形成4个共价键 说明X原子最外层有4个电子 Y原子形成2个
2、共价键 阴离子得1个电子 说明Y原子最外层有5个电子 根据 Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半 知 W X Y Z分别为Na Si P Cl 氯化钠是强酸强碱盐 其水溶液呈中性 A项错误 元素非金属性顺序为Z Cl Y P X Si B项错误 磷的最高价氧化物是P2O5 其对应的水化物为HPO3 H3PO4 它们均是中强酸 C项正确 2个硅原子和1个P原子形成2个共价键 阴离子得到1个电子 所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构 D项错误 答案C 2 2019 课标全国 9 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年 如表是元素周期表的一部分 W X Y Z为短周期主族元素 W与X的最高
3、化合价之和为8 下列说法错误的是 A 原子半径 W XB 常温常压下 Y单质为固态C 气态氢化物热稳定性 Z WD X的最高价氧化物的水化物是强碱 解析由题中信息和图示可知W位于第二周期 X Y Z位于第三周期 结合W与X的最高化合价之和为8 且族序数相差2 可知X为Al W和Z分别为N和P Y为Si 原子半径 N Al A项正确 常温常压下 单质硅呈固态 B项正确 由非金属性 P N 可知气态氢化物热稳定性 PH3 NH3 C项正确 Al的最高价氧化物对应的水化物Al OH 3是典型的两性氢氧化物 并非强碱 D项错误 答案D 3 2019 课标全国 9 X Y Z均为短周期主族元素 它们原子
4、的最外层电子数之和为10 X与Z同族 Y最外层电子数等于X次外层电子数 且Y原子半径大于Z 下列叙述正确的是 A 熔点 X的氧化物比Y的氧化物高B 热稳定性 X的氢化物大于Z的氢化物C X与Z可形成离子化合物ZXD Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 解析X Y Z均为短周期主族元素 它们原子的最外层电子数之和为10 X Z同主族 Y最外层电子数等于X次外层电子数 则X的次外层电子数为2 设X的最外层电子数为a 有a a 2 10 解得a 4 又Y原子半径大于Z 则X为C元素 Y为Mg元素 Z为Si元素 MgO为离子晶体 碳的氧化物为分子晶体 故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物 A错误 非金属性
5、 C Si 故氢化物的热稳定性 CH4 SiH4 B正确 C Si形成的化合物SiC为共价化合物 C错误 Mg能溶解在浓硝酸中 Si不与浓硝酸反应 D错误 答案B 4 2018 课标全国 12 主族元素W X Y Z的原子序数依次增加 且均不大于20 W X Z最外层电子数之和为10 W与Y同族 W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 A 常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价 解析本题考查元素推断 元素化合物的结构与性质 化合价规律和特例 氢氟酸可腐蚀玻璃 根据题意可知W是F 与其同
6、主族的Y是Cl 实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF 故Z是Ca W X Z最外层电子数之和为10 则X是Na 钠单质常温常压下是固体 A错误 CaH2是由Ca2 与H 构成的离子化合物 B正确 CaCl2溶液呈中性 C错误 F是非金属性最强的元素 没有正化合价 氯元素的最高化合价是 7价 D错误 答案B 5 2018 课标全国 10 W X Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 Y的周期数是族序数的3倍 Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同 下列叙述正确的是 A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y与其他三种元素分别
7、形成的化合物中只含有离子键C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D W的氧化物对应的水化物均为强酸 解析由题意可推出W是氮元素 X是氧元素 Y是钠元素 Z是氯元素 O能与N形成NO NO2 N2O5等化合物 O与Na能形成Na2O和Na2O2 O与Cl能形成ClO2 Cl2O7等化合物 A项正确 Na与N Cl形成的化合物只含离子键 而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键 B项错误 N3 O2 Na 均含10个电子 而Cl 含18个电子 C项错误 N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸 而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物 D项错误 答案A 6 2017
8、课标全国 12 短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W的简单氢化物可用作制冷剂 Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由X Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z与X属于同一主族 与Y属于同一周期 解析W为氮元素 Y为钠元素 X Y Z形成的盐 加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体 结合四种元素均是短周期元素 说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2 Na2S2O3 2HCl 2Na
9、Cl S SO2 H2O X为氧元素 Z为硫元素 A项 O的非金属性强于N 稳定性 H2O NH3 正确 B项 O2 Na 均具有Ne的电子层结构 正确 C项 Na2S溶液因S2 水解呈碱性 蓝色石蕊试纸不变色 错误 D项 S和O同属于第 A族 S与Na同属于第三周期 正确 答案C 7 2017 课标全国 9 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是 A 原子半径 d c b aB 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析a b c
10、d分别为O Na或Mg Al S A项 原子半径b c d a 错误 B正确 C项 c的氧化物的水化物为氢氧化铝 为两性氢氧化物 不是强碱 错误 D项 S的氧化性比氧气氧化性弱 错误 答案B 1 常考元素在周期表中的分布 加上常考元素的位置 智能点一元素周期表 2 元素的位置关系和原子序数关系的应用 1 同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1 比右边元素的原子序数小1 2 同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用 示例1 A B C均为短周期元素 它们在周期表中的位置如图所示 已知B C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍 则A B C分别为 O P Cl 智能点二四大高频规
11、律 智能点三常考11种元素推断 1 元素推断中常用的10个反应 1 NH3 HNO3 NH4NO3 2 SiO2 4HF SiF4 2H2O 3 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 4 Cl2 H2S S 2HCl 5 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 智能点四推断中常用的反应和转化 6 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 7 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 8 Al OH 3 3HClO4 Al ClO4 3 3H2O 9 Na2S2O3 2HCl 2NaCl S SO2 H2O 10 CaC2 2H2O Ca OH
12、2 C2H2 4 X Y Z W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系 列举出符合此转化关系X Y Z W的三组物质化学式 AlCl3 Al OH 3 NaAlO2 NaOH NH3 NO NO2 O2 H2S S SO2 O2 微题型1依据原子结构物质性质推断 典例演示1 2019 江苏化学 8 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X是地壳中含量最多的元素 Y原子的最外层有2个电子 Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 W与X位于同一主族 下列说法正确的是 A 原子半径 r W r Z r Y r X B 由X Y组成的化合物是离子化合物C Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比
13、W的强D W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 解析 X是地壳中含量最多的元素 则X为O元素 Y原子的最外层有2个电子 Y的原子序数大于X 则Y为Mg元素 Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 则Z为Si元素 W与X位于同一主族 则W为S元素 A项 原子半径 r Mg r Si r S r O 错误 B项 MgO为离子化合物 正确 C项 非金属性Si S 则酸性H2SiO3 H2SO4 错误 D项 非金属性S O 则热稳定性H2S H2O 错误 答案B 题型训练1 短周期主族元素X Y Z W Q的原子序数依次增大 且只有一种金属元素 其中X与W处于同一主族 Z元素原子半径在短周期中最大 稀有
14、气体除外 Z与W W与Q的原子序数之差均为3 五种元素原子的最外层电子数之和为21 下列说法正确的是 A X和Y的常见氧化物都是大气污染物B 自然界中W的储量丰富 高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C 一定条件下 Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序 Q Y W X 解析短周期主族元素X Y Z W Q的原子序数依次增大 且只有一种金属元素 Z元素原子半径在短周期中最大 则Z为Na Z与W W与Q的原子序数之差均为3 则W为Si Q为Cl X与W处于同一主族 则X为C 五种元素原子的最外层电子数之和为21 则Y为N X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物
15、 A不正确 自然界中Si的储量丰富 高纯度SiO2是制造光导纤维的材料 B不正确 Cl的非金属性比N强 所以在一定条件下 氯气可把氮元素从其氢化物中置换出来 C正确 最高价氧化物对应水化物的酸性 碳酸强于硅酸 D不正确 答案C 题型训练2 a b c d为短周期元素 原子序数依次增大 a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍 a和b能组成两种常见的离子化合物 其中一种含两种化学键 d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸 向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液 开始没有沉淀 随着bca2溶液的不断滴加 逐渐产生白色沉淀 下列推断正确的是 A 最高价氧化物对应水化物的碱性 b cB 简
16、单离子半径 b c aC 工业上电解熔融的cd3可得到c的单质D b c d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应 解析a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍 则a为O a和b能组成两种常见的离子化合物 其中一种含两种化学键 则b为Na d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸 则d为Cl 向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液 开始没有沉淀 随着bca2溶液的不断增加 逐渐产生白色沉淀 则c为Al 钠的金属性强于铝 故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝 A项错误 O2 Na Al3 的电子层结构相同 其半径随核电荷数的增大而减小 B项错误 AlCl3为分子晶体 熔融状态下不电离 不导电 故无法电解 工业上常通过电解熔融Al2O3制备Al C项错误 Na Al Cl的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠 氢氧化铝和高氯酸 因氢氧化钠是强碱 氢氧化铝是两性氢氧化物 高氯酸是强酸 故其中任意两种物质之间均可以反应 D项正确 答案D 微题型2依据元素周期表片段推断 典例演示2 短周期元素A B C在元素周期表所处的位置如图所示 A B C三种元素原子的质子数之和为32 短周期元素D与B形成
