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1、2019年湖北省武汉市蔡甸区横龙中学中考化学模拟试卷一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题只有一个正确选项)1.下列变化中一定发生了化学变化的是()A. 饱和澄清的石灰水变浑浊B. 增大压强更多二氧化碳压入水中制得汽水C. 爆炸D. 用活性炭除去冰箱中的异味【答案】B【解析】【详解】A、饱和澄清的石灰水变浑浊，不一定是化学变化，有可能升温后析出晶体，故A错；B、二氧化碳压入水中制得汽水，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学变化，故B正确；C、爆炸有物理性爆炸，例如轮胎爆炸，有化学性爆炸，例如火药爆炸，故C错；D、用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错
2、。故选：B。2.金属元素锂被誉为“能源元素”，锂及锂的化合物具有优异性能，广泛应用于电子、宇 航、核能等领域，中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池，其反应原理为：2Li+O2Li2O2已知锂原子结构示意图为，下列有关说法错误的是()A. MnO2在该反应中起催化剂作用B. 锂元素化学性质与钠元素相似C. Li2O2中氧元素化合价为2D. 该反应是化合反应【答案】C【解析】【详解】A、催化剂所起的作用是催化作用，故A说法正确；B、决定元素化学性质的是最外层电子数，锂元素和钠元素最外层电子数都是1，所以锂元素化学性质与钠元素相似，故B说法正确；C、Li2O2中锂为+1价，则氧的化合价是1价
3、，故C说法错误；D、化合反应是多变一的反应，故D说法正确。故选：C。3.下列说法中不正确的是()A. 糖水，汽水都是溶液B. 用洗洁精清洗油污是乳化现象C. 饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液D. 用水可以区分氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体【答案】C【解析】【详解】A、糖水、汽水均是均一稳定的混合物，均属于溶液，故选项说法正确。B、用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精具有乳化作用，故选项说法正确。C、饱和溶液不是不能再溶解溶质的溶液，改变温度能继续溶解或者是一定温度下还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。D、氢氧化钠、硝酸铵溶于水分别放热、吸热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确
4、。故选：C。4.下列选项符合图示“包含”关系的是()ABCDX浓溶液化石燃料物理变化不锈钢Y饱和溶液石油化学变化金属材料A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合图示包含关系，故选项错误。B、石油是化石燃料中的一种，不符合图示包含关系，故选项错误。C、物理变化和化学变化属于并列关系，不符合图示包含关系，故选项错误。D、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合图示包含关系，故选项正确。故选：D5.下列图象能正确反应对应变化关系的是()A. 将水电解一段时间B. 向等质量镁、铝中分别加入稀盐酸至过量C. 向
5、盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量D. 向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量【答案】C【解析】【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故图象不能正确反应对应变化关系。B、等质量镁、铝分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故图象不能正确反应对应变化关系。C、铁的金属活动性比铜、银强，向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，故图象能正确反应对应变化关系。D、铁与稀
6、盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液质量增加，当铁反应完后继续加稀盐酸，稀盐酸也是一种溶液，故溶液质量仍会增加，图象不能正确反应对应变化关系。故选：C。6.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精C. 40 ，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D. 将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多【答案】D【解析】【详解】A、溶剂不同
7、氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40NaOH在酒精中的溶解度是40g，20NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液
8、降温至20，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D7.除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是( )实验目实验方法A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉、过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热的氧化铜A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铜灼烧生成氧化铜，故A错误；B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量铁粉、过滤，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故B正确；C除去水中的空气将水
9、煮沸，气体溶解度随温度的升高而减小，故C正确；D除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D正确。点睛铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。8.将镁粉和锌粉混合物a g加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，关于该实验有下列说法：滤液肯定呈无色滤液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Cu2+用磁铁靠近滤渣，滤渣成分不会被吸收若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于ag向滤渣中加入足量稀盐酸，得到溶液一定呈浅绿色上述说法中正确的是()A. B. C
10、. D. 【答案】D【解析】【详解】由金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁锌铁铜，将镁粉和锌粉的混合物a g加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，硫酸铜反应完成后镁再与硫酸亚铁反应生成了硫酸镁和铁，镁反应完成后，锌再先后与硫酸铜、硫酸亚铁反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能含有锌、镁，因此：滤液中可能含有硫酸亚铁，则滤液呈浅绿色，故说法错误；由上述分析可知，滤液中一定要硫酸镁，可能有硫酸锌、硫酸亚铁、一定没有硫酸铜，故说法错误；由上述滤渣中一定含有铁，用磁铁靠近滤渣，滤渣成分会被吸引，故说法错误；由反应的质量关系
11、可知，镁与硫酸铜、硫酸亚铁反应会使滤渣的质量增大，锌与硫酸铜、硫酸亚铁会使滤渣的质量减小，由于镁、锌的质量不能确定，所以若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于a g，故正确。由上述分析可知，滤渣中一定有铁、铜，可能含有锌、镁，向滤渣中加入足量的稀盐酸后，若有镁锌则先反应后铁反应，若只有铁则铁先反应，都得到的浅绿色溶液，故说法正确。故选：D。二、非选择题(本小题包括5小题，共26分)9.2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。(1)建造航母用到了钛合金。构成金属钛的粒子是_(填“原子”分子”或“离子”)，工业制钛有一种反
12、应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为_。(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀。(3)铝热剂是航母制造时常用焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应化学方程式为_，该反应基本反应类型是_。(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验，其中能达到目的是_(填序号)。A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Cu粉【答案】 (1). 原子 (2). SO3 (3). 水、氧气
13、 (4). 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (5). 置换反应 (6). AB【解析】【详解】(1)金属是由原子直接构成的，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以X的化学式为：SO3；故填：原子；SO3；(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；故填：水、氧气(3)铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与氧化铝，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单
14、质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；置换反应；(4)A稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱；BZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；CZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入铜粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱；故填：AB。10.如图是甲、
15、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：(1)在_时，甲、乙两种物质的溶解度相同。(2)不改变溶剂的质量，将t1甲的饱和溶液变为不饱和溶液可 采用方法是_。(3)t2时，将25g甲放入装有100g水中，充分搅拌发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请解释甲固体全部溶解的原因_。(4)下列有关说法正确的是_(填序号)。甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲t2时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大t2时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小将t2时甲、乙饱和溶液降温至t1时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等将t2时120g甲的饱和溶液降温至t1时，可析出20g甲晶体【答案】
