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1、一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)）1.下列说法中不正确的有铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器SiO2有导电性，可用于制备光导纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物金属活动性不同，冶炼方法也有所不同明矾常作为消毒剂透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸 Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. B. C. D. 【答案】D【解析】酸性、
2、碱性或咸的食物都会腐蚀铝，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故正确；Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故正确；SiO2没有导电性，故不正确；二氧化硅与氢氟酸反应，没有表现碱性氧化物的性质，所以它不是两性氧化物，故不正确；金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，故正确；明矾常可以凝聚水中悬浮物，不能作为消毒剂，故不正确；透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O，故正确；镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故正确；稀硝酸与铜发生反应，用稀硝酸除去铜器表面铜绿会损伤器物，故不正确；Al(OH)3药剂适合于胃溃
3、疡患者服用，治疗胃酸过多。故正确。故选D。2.下列离子方程式正确的是A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+ CO32-B. 向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3-C. H218O 中投入Na2O2固体：2H218O2Na2O24OH4Na18O2D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2OAl(OH)4-4NH4+2H2O【答案】B【解析】A. 生成的CO32-与过量Ba2+生成BaCO3沉淀，故A错误；B. 向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：Al(OH)4C
4、O2Al(OH)3HCO3-，故B正确；C. O2来自于Na2O2，所以不会产生18O2，故C错误；D. 一水合氨是弱碱，不会溶解氢氧化铝，故D错误。故选B。点睛：反应物中过量的一种如果可以与离子方程式中的生成物发生反应，就说明离子方程式是错误的。3.下列有关物质结构的表述正确的是A. 次氯酸的结构式：HClO B. 中子数为20的氯原子：C. 四氯化碳的电子式： D. Cl的结构示意图：【答案】D【解析】A. 氧原子最外层电子数是6，形成两个共价键达到8电子稳定结构，氯原子最外层电子数是7，形成一个共价键达到8电子稳定结构，次氯酸的结构式为：HOCl，故A错误；B. 原子符号左上角数字是质量
5、数，左下角是质子数，所以中子数为20的氯原子为：，故B错误；C. 电子式需要表示原子的全部最外层电子，四氯化碳的电子式：，故C错误； D. Cl的结构示意图：，故D正确。故选D。4.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3C. Cl2+H2O=HCl+HclO D. 4Li+O2=2Li2O【答案】A【解析】A. Na2O含有离子键，H2O含有极性键，NaOH含有离子键和极性键，所以该反应中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成；B. SO2、H2O、H2SO3含有极性键，所以该反应中没有
6、离子键断裂和形成；C. Cl2含有非极性键，H2O、HCl、HClO 含有极性键，所以该反应中没有离子键断裂和形成；D. Li含有金属键，O2含有非极性键，Li2O含有离子键。所以该反应中没有离子键断裂，没有极性键断裂和形成。故选A。点睛：一般地，含有金属元素和的化合物属于离子化合物，离子化合物的阴阳离子之间存在离子键，根内含有共价键；共价化合物和大多数非金属含有共价键；金属单质含有金属键。5.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序
7、由大到小为（ ）A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【答案】B【解析】试题分析：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序ab；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序cd；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序ac；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序db；则金属活动性顺序为：acdb，考点：原电池正负极材料金属活泼性强弱判断6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. 2 B. BF3 C. l2 D. l5【答案】C【解析】A. 2中氢原子最外层为2电子结构；B. BF3中硼原子最外层为6
8、电子结构；C. l2中氯原子最外层为8电子结构；D. l5中磷原子最外层为10电子结构。故选C。7.科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN -N键吸收193kJ热量 ，形成1molNN叁键放出941kJ热量，则A. N4分子中含有4个N- N键B. 1mol N4气体转化为N2时需要吸收724kJ 能量C. N4是N2的同位素D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ 能量【答案】D【解析】A. N4分子中含有6个N- N键，故A错误；B. 1mol N4气体转化为N2时能量变化为(1936-9412)kJ=-724k
9、J，放出724kJ能量，故B错误；C. N4是N2是氮元素的同素异形体，故C错误；D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ能量，故D正确。故选D。8.下列说法中不正确的有（ ）个反应速率用于衡量化学反应进行的快慢可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0决定反应速率的主要因素是反应物的性质适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A. 2 个 B. 3 个 C.
10、4 个 D. 5个【答案】C【解析】反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，故正确；平衡状态是动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率不为0，故错误；决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故正确；适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率，故正确；催化剂具有选择，而且催化剂不可以使平衡移动，故错误；可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，物质A、B、C的浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故错误；对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率和逆反应速率都减小，只是,逆反应速率减小的程度更大，故错误。故选B。9.将0.2mol MnO2和50ml 12molL1盐
11、酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A. x0.3 B. x0.3 C. 0.3x0.6 D. 以上结论都不对【答案】C【解析】试题分析：盐酸的物质的量是0.05L12mol/L0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol。但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯
12、化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。考点：考查实验室制取氯气的有关计算和判断点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是有利于培养学生严谨的思维发生以及灵活运用知识的能力，有利于拓展学生的解题思路和视野，提高学生的学习效率。10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 恒容下，混合气体的密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的
13、分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：化学反应达到平衡状态的标志是同种物质的生成速率等于消耗速率、或者各组分的浓度不再变化，同种物质的生成和消耗速率相等，可以判断达到了平衡；A、B都是反应物它们的生成、消耗速率总是等于系数比，不可以判断平衡；物质的浓度不再变化说明达到了平衡；恒容下，反应体系中有气体和固体，如果没有到达平衡，气体的密度就会发生变化，如果密度不变了就平衡了；两边气体的化学计量数不相等，如果没有达到平衡，压强会发生改变，压强不变就达到了平衡。反应体系中有气体和固体，如果没有到达平衡，气体的质量就会发生变化。单位时间内消耗amolA,同时生成
14、3amolB，可以转化成同一种物质A的变化，则是单位时间内消耗amolA,同时生成 amolA，同种物质生成速率和消耗速率相等，说明达到了平衡。分子数之比不能说明各物质的量不再发生改变。选A。考点：化学平衡状态的判断。11.10ml某气态烷烃在50ml氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35ml的混合气体(所有气体都是在同温同压条件测定)则该烃可能是A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷【答案】B【解析】CxHy(x)O2 xCO2H2O(l) 反应前后气体体积的变化 1 x x 0 （ +1）10 -25+1=2.5，y=6，故选B。点睛：烃在足量氧气中燃烧得到液态水时，气体体积减小值与气态烃体积之比取决于烃分子中的氢原子数。12.两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)B(g) mC(g)2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1。下列结论正确的是A. m的值为2 B. 改变压强，该平衡状态发生改变C. A的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1 D. 平衡时，反应混合物的总物质
