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1、 陕西省西安市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性【答案】B【解析】【详解】榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止Fe2+转变为Fe3+离子这种现象的发生，这说明维生素能把铁离子还原生成亚铁离子，因此维生素具有还原性，答案选B。【点睛】本题考查物质氧化性或还原性的判断。氧化性或还原性实质上电子的得失，而表现在元素的化合价升降上，据此可以判断物质的氧化性或还原性。2.下列应用不涉及氧化还原反应的是A. Na
2、2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3【答案】D【解析】A发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；B.2Al2O34Al+3O2中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故B错误；C人工固氮，N元素化合价由0价变为正化合价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确；
3、故选D。视频3.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD. 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA【答案】C【解析】试题分析：A项：常温常压下，气体摩尔体的值不确定，无法计算，故错；B项：应为0.6NA，故错；D项：应为0.1NA，故错。故选C。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，溶液体积的判断，氧化还原反应的计算。4.下
4、图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应【答案】A【解析】【分析】对煤燃烧后的废气进行处理，目的是减少SO2的污染；分析所给图示可得反应过程，由反应过程可推出反应类型。【详解】装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。没有涉及置换反应，答案选A。【点睛】本题考查了环保问题，三废处理与环境保护、二氧化硫的污染及治理，通过图象获取信息，进而解决问题，所以要学会从图象中获得有用的信息。5. 将60
5、的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20，下列说法正确的是A. 溶液质量不变B. 溶剂质量发生变化C. 溶液为饱和溶液，浓度不变D. 有晶体析出，溶剂质量不变【答案】B【解析】硫酸铜结晶析出的产物是五水硫酸铜，即带有5个结晶水；A此变化溶液冷却，有晶体析出，溶液质量减少，故A错误；B此溶液析出五水硫酸铜晶体，溶质和溶剂均发生变化，故B正确；C此时溶液仍为饱和溶液，浓度减少，故C错误；D此时析出的晶体是五水硫酸铜，溶剂质量减少，故D错误，故选B【点评】本题主要考查的是饱和溶液的概念以及硫酸铜晶体析出的特殊性，本题有一定的难度6.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充
6、分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A. NaCl Na2SO4 Br2 B. NaCl NaBr Na2SO4C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4【答案】B【解析】【详解】根据题意，物质的还原性顺序是Na2SO3NaINaBr，通入一定量的氯气时，若三种物质完全反应，则剩余NaCl、Na2SO4；若氯气只与前二者反应，则剩余NaCl、NaBr、Na2SO4；若氯气只与亚硫酸钠反应，则剩余物质是NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，因为碘易挥发，所以剩余物质中不可能有碘单质，同时不可能氧化NaBr而NaI有剩余，所以可能剩余的固体成分是NaCl、Na2S
7、O4或NaCl、NaBr、Na2SO4，答案选B。7.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A. H、Ca2、Fe3、NO3 B. Ba2、Cl、AlO2、OHC. Na、NH4、I、HS D. Na、Ca2、K、Cl【答案】D【解析】【分析】各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-，SO2与Fe3+反应来分析共存问题即可解答。【详解】A因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe
8、3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，则不能共存，选项A错误；B因足量SO2通入溶液时，SO2与OH反应，且反应生成的酸能与AlO2反应生成氢氧化铝沉淀而使离子不能大量共存，选项B错误；C因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，H+HS-=H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O则不能共存，选项C错误；D该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，氢离子、亚硫酸根离子与Na+、Ca2+、K+
9、、Cl-均不反应，也能大量共存，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子共存问题，解题的关键在于：掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些特殊的反应解答该题注意二氧化硫与水反应的产物与溶液中的离子共存，题目难度中等。8.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O【答案】A【解析】试题分析：A、氟只有氧化性，钾只有还原性，氯化氢中氢化合价可以降低有氧化性，氯化合价可升高有还原性，A正确；B、氯气为0价，中间价态，有氧化性和还原性，铝只有还原性，氢气只有
10、还原性，B错误；C、二氧化氮中氮元素处于中间价态，有氧化性和还原性，钠只有还原性，溴有氧化性和还原性，C错误；D、氧气只有氧化性，二氧化硫有氧化性和还原性，水有氧化性和还原性，D错误，答案选A。【考点定位】考查物质的氧化性和还原性。【名师点晴】根据元素的化合价分析所具有的性质，若为最高价，则只有氧化性，若为最低价，则只有还原性，若为中间价态，则既有氧化性又有还原性，解答时注意灵活应用。9.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol【答案】A【解析】试题分析：当生成
11、1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，设有x mol硝酸被还原，则有5-（-3）x=2，解得x=0.25，答案选A。【考点定位】考查氧化还原反应，硝酸的性质等知识。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，硝酸的性质等知识。根据题意可以写出发生反应的化学方程式为4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到-3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算。10.下列离子方程式中正确的是A. 硫化亚
12、铁放入盐酸中S2+2H+=H2SB. 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+H2S=CuS+2H+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH=CO32-+H2O【答案】B【解析】【详解】A、FeS难溶于水，应该用化学式表示，反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2+H2S，选项A错误；B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，选项B正确；C. 氯化铝溶液中加入过量氨水生成成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2
13、O=Al(OH)3+3NH4+，选项C错误；D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+2OH=NH3H2O+CO32-+H2O，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断。该题属于高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，有利于培养学生的应试能力，调动学生的学习兴趣。判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。11.ClO2是一种广谱型的消毒
14、剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 2：3【答案】A【解析】【分析】NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，化合价升高数和化合价降低数相等。【详解】NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数
15、和化合价降低数相等，即最小公倍数为2，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。答案选A。【点睛】本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大。12. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是A. NO2 B. NO C. N2O D. N2【答案】C【解析】试题分析：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合题意，选项C正确。考点：考查氧化还原反应中物质反应与元素化合价的关系的确定的知识。13.某
