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1、开滦二中20182019学年第二学期高二年级期中考试化学试卷 说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：O:16 Li:7 H:1 C:12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1以下能级符号不正确的是（ ）A3s B3p
2、 C3d D3f2. 下列电子排布正确的是( )3下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BSO3 CCsCl DSiO24下列物质：干冰，石英，白磷，氯仿（CHCl3），过氧化钠。 其中含极性键的非极性分子是A B C D5 168O、188O、O2、O2、O3是 ( )A氧元素的五种不同微粒B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素6. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( )A与12C的化学性质不相同B与12C的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为
3、同位素7. 配合物K3Fe(CN) 6中，中心离子的化合价是（ ）A3B3C1D18. 在单质的晶体中一定不存在的粒子是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子9金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A.密度大小B.容易导电 C.延展性好D.易导热10美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原
4、子相结合11外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A第四周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第五周期B族12下列说法中正确的是（）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体13在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A.MgAlCaB.AlNaLi C.AlMgCaD.MgBaAl14.下列说法中不正确的是（）A.键比键重叠程度大，形
5、成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有一个键，2个键15. 根据H+H=H2同时放出436 kJmol-1的热量，可以说明（）A.氢分子比氢原子稳定 B.氢分子跟氢原子稳定性一样C.两个氢原子比一个氢分子能量低 D.氢原子比氢分子稳定16. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A.B.C.D.17下列
6、说法中正确的是 （ ）APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体DAB3型的分子空间构型必为平面三角形181999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解19符合3Px所代表的含义是( ) APx轨道上有3个电子 B第三电子层P
7、x轨道有3个伸展方向 CPx电子云有3个伸展方向 D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道20下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）ASiO2和SO2BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl21金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为（gcm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 （ ）钠晶体的晶胞A B C D220.01 mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬
8、最可能是 （ ）ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O23. 如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体24.下列有机化合物的分类结果正确的是()A.乙烯(CH2CH2),苯()、环己烷()都属于脂肪烃B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C.乙烯(CH2CH2)、乙炔(CHCH)同属于烯烃D.、同属于环烷烃25. 研究有机物的一般步骤:分离提纯确定最简式确定分子式确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是
9、()A.蒸馏分离提纯液态有机混合物B.燃烧法研究确定有机物成分的有效方法C.核磁共振氢谱分析有机物的相对分子质量D.红外光谱图确定有机物分子中的官能团或化学键开滦二中20182019学年第二学期高二年级期中考试化学试卷 第卷（非选择题，共50 分）二、填空：26（每空2分，共16分）(1)的名称是。(2)分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有 种。(3)核磁共振仪处理,氢谱图中有种氢,峰面积之比为。(4)水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是 。（5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下),则A的实验式是
10、 ，用质谱仪测定A的相对分子质量,得到如图所示质谱图,则其相对分子质量为,A的分子式是。27（12分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）（3）x位于周期表中的位置是 ；与其最高价含氧酸根离子互为等电子体的分子是 （写一种）。（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于 晶体，y的某种含氧酸钠盐显碱性，其原因为 （用离子方程式表示）28. (每空1分，共7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次
11、增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，E是_。(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_。(3)写出D元素原子的价电子排布图_。(4) 元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填“”、“”或“=”）29(15分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态
12、中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。A BC D(2)Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH4中，存在_(填标号)。A离子键 B键 C键 D氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 bornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为 kJmol1，O=O键键能为 kJmol1，Li2O晶格能为 kJmol1。(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3(列出计算式)。开滦二中20182019学年第二学期高二年级期中考试化学试卷 参考答案一 选择题：（每题2分，共50分）15 DABCA 610 DABAD 1115 AACCA 1620 BCADB 2125 CBBDC26. （每空2分，共16分）(1)3,4-二甲基辛烷 (2)4 (3) 2 32 或2：3(4) 水分子间形成了氢键 （5）C 2H6O 46 C2H6O27.(12分)NH3,三角锥形（每空1分，共2分）极性、非极性（每空1分，共2分） 第三周期、第VIA族，CCl4（合理均可）（每空2分）离子，略（合理均可）（每
