《2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学二轮专题复习工艺流程汇编1(湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测理综化学试题(二)工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。iFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ii写出ii的离子方程式：_。(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：_。(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2
2、O6生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。(6)已知：pNi=lgc(Ni2+)，常温下，Ksp(NiCO3)=1.4107，向10mL0.1molL1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1molL1Na2S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，_点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO3的浊液中c(CO32)/c(S
3、2)=_。1(湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测理综化学试题(二) (1)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (2)Mn2+ 、Fe2+ (3)SO2(H2SO3、SO32)、FeSO4(Fe2+)(4)90；防止NH4HCO3受热分解，以提高原料利用率(5)Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+ H2O(6)F；1.41014 【详解】(1)Fe3+与SO2和水反应，生成Fe2+、SO42和H+，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，(2)浸锰过程中发生反应：MnO2+SO2=MnSO4、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42+
4、H2O，所以过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+ 、Fe2+，(3)氧化过程中加入MnO2的目的为除去过量的SO2，生成MnSO4；同时MnO2也可以氧化FeSO4(4)由图可知，90时MnS2O6的生成速率相对较低，锰的浸出率相对较高，若温度升高，MnS2O6的生成速率及锰的浸出率变化均不明显，却消耗更多的能源，所以浸锰的适宜温度是90；温度过高时，NH4HCO3受热易分解，导致原料利用率降低。(5)加入NH4HCO3溶液后，Mn2+与HCO3反应生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，反应的离子方程式为Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+ H2O。(6)硝酸镍是强酸弱碱
5、盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小；由图可知，F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中c(Ni2+)=c(S2)=1010.5mol/L，则Ksp(NiS)=1010.51010.5=1021，NiCO3(s)S2(aq)NiS(s)CO32(aq)，c(CO32)/c(S2)=Ksp(Ni CO3)/Ksp(NiS)= =1.41014， 【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、离子的检验等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备
6、扎实的基础与灵活运用能力。2(江西省南昌市第二中学2019届高三第六次考试理科综合化学试题)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(
7、2)H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72转化为_(填微粒的化学式)(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + nNaR = MRn + nNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。2(江西省南昌市第二中学2019届高三第六次考试理科综合化学试题) (1)54.3mL；胶头滴管、500mL容量瓶 (2)2Cr3+H2O+3H2O2=Cr2O72+8H+ (3)CrO42 (4)Ca2+和Mg2+ (5)2CrO42+H2O+3SO
8、2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42+2OH 【详解】(1)根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)，18.4mol/LV(浓H2SO4)=2 mol/L500mL，解得V(浓H2SO4)=54.3mL，需要量取浓硫酸54.3mL。配制的实验步骤为：计算量取稀释冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。(2)H2O2将Cr3氧化成Cr2O72，H2O2被还原，反应可写成H2O2+Cr3Cr2O72，根据得失电子守恒配平为3H2O2+
9、2Cr3Cr2O72，结合原子守恒、电荷守恒以及滤液I呈酸性，H2O2将Cr3氧化的离子方程式为3H2O2+2Cr3+H2O= Cr2O72+8H+。(3)根据各金属阳离子形成沉淀的pH，加入NaOH溶液调pH=8，将Fe3、Al3完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同时将Cr2O72转化为CrO42，反应可表示为:Cr2O72+2OH= 2CrO42+H2O；(4)加入NaOH溶液调pH=8除去了浸取液中的Fe3和Al3，根据浸取液中含有的金属阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液II中的金属阳离子为Mg2、Ca2。(5)根据流程加入SO2将CrO42还原为Cr(OH)(H2O)
10、5SO4，SO2被氧化成SO42，反应可写成SO2 +CrO42Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42，S元素由+4价升至+6价，Cr元素的由+6价降至+3价，根据得失电子守恒配平为3SO2 +2CrO422Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为：2CrO42+H2O+3SO2=2r(OH)(H2O)5SO4+SO42+2OH。3(广东省广州市2019届高三3月综合测试(一)理综化学试题)某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：Ksp(CoC2O4)=2.5109，Ksp(
11、CoCO3)=1.51013回答下列问题：(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是_。(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为:_，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _。(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为_，电解后a室中的电解液可返回_工序继续使用。(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为_。3(广东省广州市20
12、19届高三3月综合测试(一)理综化学试题) (1)2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2 ；CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解 (2)CoC2O4+CO32CoCO3+ C2O42；该反应的平衡常数K=1.67104，反应正向进行的趋势很大(3)2H2O4e=O2+4H+；酸溶(4) 100%【详解】(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中LiCoO2与H2C2O4反应生成CoC2O4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2，若H2C2O4用量过大，CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解，CoC2O4的产率反而会降低；(2)根据CoC2O4和CoCO3的溶度积，“转化”中加入Na2CO3溶液，将CoC2O4转化为CoCO3，发生反应的离子方程式为CoC2O4+CO32CoCO3+ C2O42，该反应的平衡常数K=Ksp(CoC2O4)/Ksp(CoCO3)=2.5109(1.51
