《2020年高考化学精选考点专项突破卷4 离子反应附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学精选考点专项突破卷4 离子反应附答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、突破卷04 离子反应一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。答案A2、（2019年北京顺义）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。分解反应和氧化还原反应可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则B表示()A离子反应 B
2、氧化还原反应C置换反应 D三者都可以解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系；离子反应与置换反应是交叉关系；氧化还原反应包含置换反应，C正确。答案C3、用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析C项，向氢碘酸中通入少量氧气，反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O，离子浓度明显减小，溶液导电性减弱，灯泡变暗。答案C4、下列指定反应的离子方程式正确的是()ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO2NOBNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2
3、O=HClOOHC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2H=I22H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O解析NO2溶于水，离子方程式：3NO2H2O=2H2NONO，A错误；NaClO溶液中ClO水解，离子方程式：ClOH2OHClOOH，B错误；酸性条件下，用H2O2将I转化为I2，离子方程式：H2O22I2H=I22H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D错误。答案C5、下列溶液一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、SO、AlOB.水电离产生的c(H)10
4、13 molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCOC.11012的溶液中：NH、Na、CO、SiOD.pH14的溶液中：Na、AlO、SO、Cl解析A项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO、AlO均不能大量共存；B项，可能是酸性或碱性溶液抑制水的电离，HCO与H、OH均不能大量共存；C项，溶液显酸性，CO、SiO均不能大量共存。答案D6（2019年西城期末）下列反应方程式书写不正确的是电解A用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2OB工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) = Mg + Cl2C将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH= 2AlO2 + H2 D氢氧
5、化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3解析 正确的答案应该是：2Al + 2OH+2H2O= 2AlO2 + 3H2 答案 C7、下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混
6、合解析少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐，得澄清溶液，A项不符合题意；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B项符合题意；FeBr2溶液中有两种还原性的离子，氧化剂Cl2的量不同会导致离子方程式不同，C项不符合题意；少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程式不相同，D项不符合题意。答案B8(2019山东临沂高三上学期期中)下列离子方程式书写正确的是()A硫化亚铁与浓硝酸混合：2HFeS=H2SFe2B酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I2
7、3H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD将足量SO2通入氨水中：SO2NH3H2O=NHHSO解析A项，硫化亚铁与浓硝酸混合发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，错误；B项，酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO5I6H=3I23H2O，错误；C项，磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，且四氧化三铁应该用化学式表示，错误；D项，将足量SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2NH3H2O=NHHSO，正确。答案D9、下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
8、IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2解析CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl2H2OCl2H22OH，D项错误。答案A10、2019新课标 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向CuSO4溶液中加入足
9、量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2解析A金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO
10、3+H2O，B项正确；C 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C项错误；D向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案 C11 (2019济宁一中质检)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3%H2O2溶液中：Fe2、H、
11、SO、ClD0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析A项，Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D项，Fe3与SCN形成络合物而不能大量共存。答案B12下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫红色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4I2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色
12、原无色溶液中一定有I解析A项，乙烯将MnO还原为Mn2；B项，溶解在溶液中的氧气将I氧化为单质碘；C项，若溶液中只有Fe3，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I，正确。答案D13.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液无色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa、K、AlO、NO逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体解析Cr2O有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3与HCO会发生相互促进的
13、水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3反应，不会立刻产生气体，D项错误。答案C14.(2019铜川高三上学期调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3B.KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3CO
14、OH=Ca22CH3COO2H2O解析A项，一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，正确；B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO6H=3I23H2O，错误；C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，错误；D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OHCH3COOH=CH3COOH2O，错误。答案A15.(2019佛山质检)某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验：向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全
