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1、(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)HCl(g)在光照和点燃条件的H不同答案C2下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与Ca(OH)2的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应答案B3下列说法中正确的是()A.任何条件下的热效应都是焓变B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强,则表示是在0 、
2、101 kPa条件下的反应热C.化学反应中的能量变化,是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D.吸热反应的H0答案C4下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1H2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0答案A5下列说法或表示方法正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ca(O
3、H)2的溶液反应的H=2(-57.3) kJmol-1B.增大N2的量,可使可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H增大C.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJD.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和反应4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的H相等解析H2SO4与Ca(OH)2反应生成了微溶物CaSO4,放热较少,A项错误;B项,题中热化学方程式中的H不变,B项错误;C项,浓硫酸在稀释过程中放出热量,C项正确;D项,
4、相同反应H的数值与反应方程式中的化学计量数成比例,D项错误。答案C6下列有关说法正确的是()A.已知:HI(g) H2(g)+ I2(g)H=-25.96 kJmol-1,由此可知1 mol HI气体在密闭容器中分解后可以放出25.96 kJ的热量B.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热H=-285.8 kJmol-1C.肼(N2H4)是一种用于制造火箭燃料或燃料电池的原料,已知2H2O(g)+O2(g)2H2O2(l)H=+108.3 kJmol-1;N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJmol-1,
5、则有反应:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=-642.3 kJmol-1D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1解析A项错误,该反应为可逆反应,不可能完全进行,故其放出的热量小于25.96 kJ;C项错误,根据盖斯定律,由-得,N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-642.3 kJmol-1;D项错误,由于CH3COOH是弱酸,故1 mol CH3C
6、OOH与1 mol NaOH反应放出的热量小于57.3 kJ。答案B7氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学反应方程式:4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H1;4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)H2;3O2(g)2O3(g)H3。则()A.H1-H2=H3B.H1+H2=H3C.H2-H1=H3D.H1+H2+H3=0解析根据盖斯定律可知反应式-=,所以H1-H2=H3。答案A8(2016江苏化学)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=571.6 kJmol-1焦炭与水反应
7、制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=131.3 kJmol-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=206.1 kJmol-1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJmol-1答案D9将1 g H2和4 g O2混合点燃,充分反应,放出71.45 kJ热量,同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是()A.71.45 kJB.142.9 kJC.571.6 kJD.285.8 kJ解析1 g H2和4 g O2反应时,H2剩余,实际参
8、加反应的H2为0.5 g,因此1 mol氢气在O2中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ4=285.8 kJ。答案D10下列说法中正确的是()A.由H原子形成1 mol HH键要吸收热量B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应解析形成化学键应释放能量,A错误;中和热的标准是“生成1 mol H2O”,B错误;正是因为N2分子中氮氮三键非常牢固,要破坏氮分子需吸收较多的能量,所以N2性质非常稳定,C正确;有许多放热反应需“加热”或“点燃”才能发生,
9、D错误。答案C11相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中H最小的是()A.2A(l)+B(l)2C(g)H1B.2A(g)+B(g)2C(g)H2C.2A(g)+B(g)2C(l)H3D.2A(l)+B(l)2C(l)H4解析题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等,但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量,故B、C项反应物的能量最高,C、D项生成物的能量最低,故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大,由于反应放热,H3为负值,故H3最小。答案C12SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280
10、 kJ,断裂1 mol FF键、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热H为()A.-1 780 kJmol-1B.-1 220 kJmol-1C.-450 kJmol-1D.+430 kJmol-1解析化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,旧键的断裂吸收热量,新键的生成放出热量,两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ+160 kJ3=760 kJ,新键生成放出的热量为330 kJ6=1 980 kJ,反应放出1 220 kJ的热量,H=-1 220 kJm
11、ol-1。答案B13一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ(Q0)。经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的H为()A.+8Q kJmol-1B.+16Q kJmol-1C.-8Q kJmol-1D.-16Q kJmol-1解析CO2+2KOHK2CO3+H2O,则n(CO2)= n(KOH)=5 molL-10.1 L=0.25 mol;故C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)H=-16Q kJmol-1。答
12、案D14根据热化学方程式(在101 kPa时):S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.8 kJmol-1,下列说法中不正确的是()A.S的燃烧热为296.8 kJmol-1B.S(g)+O2(g)SO2(g)放出的热量大于296.8 kJC.S(g)+O2(g)SO2(g)放出的热量小于296.8 kJD.形成1 mol SO2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)中的化学键所吸收的总能量解析题中所给的热化学方程式是表示S的燃烧热的热化学方程式,A正确;固态硫和气态硫相比,固态硫燃烧多了一个吸热过程,因此放出的热量少,B正确,C错误;D是对放热反应
13、的微观解释,正确。答案C15碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:H2(g)+I2(?)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1H2(g)+I2(?)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是()A.中的I2为固态,中的I2为气态B.的反应物总能量比的反应物总能量低C.的产物比的产物热稳定性更好D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ解析A项,固态I2升华时吸热,则中的I2为气态,中的I2为固态;B项,的反应物总能量比的反应物总能量低;C项,的产物与的产物相同,热稳定性一样;D项,-得I2(s)I2(g)H=+35.96 kJmol-1,1 mol
14、固态碘升华时将吸热35.96 kJ。答案B16黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃烧热H1= a kJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=c kJmol-1则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b解析由碳的燃烧热,可得热化学方程式:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=a kJmol-1。对题目中的热化学方程式依次编号:、,根据盖斯定律,=3+-,则H=H13+H3-H4,即x=3a+b-c,故A项正确。答案A17某反应的H=+100 kJmol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100 kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100 kJmol-1C.正反应活化能不小于100 kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1解析由反应的H=+100 kJmol-1知,该反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,即正反应活化能-逆反应活化能=+100 kJmol-1。由计算公式可知,正反应活化能大于100 kJmol-1,故A、
