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1、2018年湖北省武汉市江汉区中考化学一模试卷一选择题(本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分)1.下列变化属于化学变化的是()A. 高粱酿酒 B. 干冰升华 C. 玻璃破碎 D. 冰雪消融【答案】A【解析】【详解】A、高粱中主要含淀粉和葡萄糖，经过发酵生成新物质酒精，故符合题意；B、干冰是固态的二氧化碳，吸热升华变成气态，没有生成新物质，故不符合题意；C、玻璃破碎只是玻璃形状的改变，没有生成新物质，故不符合题意；D、冰是固态的水，冰融化由固态变为液态，没有生成新物质，故不符合题意。2.下列说法正确的是()A. 走进花园，花香阵阵说明分子很小B. 原子可以直接构成物质C.
2、在化学变化中，分子、原子都可以再分D. 决定元素种类的是核外电子数【答案】B【解析】【详解】A、能闻到花香，说明分子是不断运动的，故选项不正确；B、原子可以直接构成物质，例如金属、部分固态非金属、稀有气体，它们都是由原子直接构成的物质，故选项正确；C、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可分，原子不可分，故选项不正确；D、元素是具有相同核电荷数即相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选项不正确。3.化学与生活关系密切。以下说法不正确的是()A. 塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料C. 常食蔬菜和水果有助于补充维生素
3、D. 合理使用化肥和农药，可以增加粮食的产量【答案】A【解析】【详解】A、塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，极大的方便了人们的生活，但同时也带来了很多环境问题，如白色污染，故符合题意；B、三大化石燃料指的是煤、石油、天然气，故不符合题意；C、维生素在人体内不能合成，但能起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，蔬菜和水果中富含丰富的维生素，故不符合题意；D、不合理的使用农药化肥会对环境造成污染，合理使用农药化肥对提高农作物产量具有重要作用，故不符合题意。4.下列做法不正确的是()A. 用适量的小苏打做糕点，使它更松软B. 用废纸、木屑引燃蜂窝煤C. 用肥皂水鉴别硬水和软水D. 用亚硝酸钠代
4、替食盐烹调食物【答案】D【解析】【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热反应生成二氧化碳，使糕点变的松软，故不符合题意；B、煤的着火点高，用废纸木屑燃烧产生热量提高环境温度，使达到煤的着火点，故不符合题意；C、生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，浮渣较多的是硬水，没有浮渣或浮渣较少的是软水，故不符合题意；D、亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐氯化钠很像，但有毒，不能食用，故符合题意。5.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O22Ag2S+2H2O下列有关该反应的说法正确的是()A. X是由硫、氢、氧元素组成的B. X的相对分子质量为68C. X中氢、硫
5、元素的质量比为1：16D. X属于有机化合物【答案】C【解析】【详解】A、反应前后原子的种类和数目不变，反应物前共有4个银原子、2个氧原子和2个X，反应后共有4个银原子、2个硫原子、4个氢原子、2个氧原子，根据质量守定律可知，还差2个硫原子和4个氢原子应该有2X提供，所以每个X中含有2个氢原子和1个硫原子，即X是由硫元素和氢元素组成的，故选项不正确；B、由前分析可知X的化学式是H2S，相对分子质量=2+32=34，故选项不正确；C、每个X中含有2个氢原子和1个硫原子，所以氢、硫元素的质量比=232=1：16，故选项正确；D、有机物中都含有碳元素，X中不含碳元素，不属于有机化合物，故选项不正确。
6、6.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入恒容密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是()A. 反应过程中没有热量放出B. 050 s，发生稀盐酸与Al的反应C. 50 s时，溶液中溶质为AlCl3、HClD. 100 s140 s，压强减小是因为不再生成气体【答案】C【解析】【详解】A、由温度和时间的变化图可知，反应过程中放出热量，故选项不正确；B、铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，氧化铝和酸反应生成水和氯化铝，压强无明显变化，而铝和酸反应会生成氢气使
7、压强变大，图中050 s时气体压强无明显变化，发生的是氧化铝和酸的反应，故选项不正确；C、50s时有氧化铝和酸反应生成的氯化铝，还有稀盐酸，故选项正确；D、由题图可知100 s140 s时反应结束，压强逐渐趋于稳定，故选项不正确。7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去。“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是()A. 若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B. 若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C. 若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOHD. 若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必
8、须有一种为酸【答案】D【解析】【详解】A、根据若甲是HCl，盐酸和氧化钙或碳酸钙反应会生成氯化钙，所以丁可能是氯化钙，盐酸会与乙、丙反应，丁也能和乙、丙反应，所以乙、丙可能是碳酸钠和碳酸钾，故不符合题意；B、根据若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙就可以是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜、硫酸都能反应，故不符合题意；C、根据若甲是Ca(OH)2，则丁可能KaOH，氯化镁和硫酸铜都既能和氢氧化钙反应又能和氢氧化钠反应，所以乙是氯化镁，丙是CuSO4就可以满足图示，故不符合题意；D、当甲是Ca(OH)2，丁为氢氧化钠时，乙和丙可以
9、都为酸，也可以都是盐氯化镁、氯化铜，等，故符合题意。【点睛】本题难度较大，综合考查了酸碱盐的化学性质，若甲是HCl，能和盐酸反应的物质有活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐如硝酸银、碳酸盐、碳酸氢盐，若丁是CaCl2，可通过盐酸和氧化钙或碳酸钙反应得到；钙离子能和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，那么既能和酸反应又能和氯化钙反应的就是可溶性碳酸盐碳酸钠、碳酸钾和硝酸银；若甲是H2SO4，和盐酸类似也具有酸的通性，能和活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐如硝酸钡、碳酸盐、碳酸氢盐，不同的是硫酸中含有的硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，如果乙丙中有一种是单质，这种单质
10、就是金属单质，那么丁就应该是一种比乙丙活动性弱的某金属的可溶性盐，这样金属单质才能和丁发生反应，且硫酸也可以通过和金属氧化物反应得到丙；若甲是Ca(OH)2，则丁可能是KaOH，氢氧化钙可以和碳酸钾反应生成KaOH，既能和氢氧化钙反应又能和氢氧化钠反应的有CO2、酸、可溶性镁盐、可溶性二价铜盐、可溶性铁盐或亚铁盐、铵盐等，那么可供乙丙选择的物质的就比较多，不一定必须选酸，符合题图要求的都可以。8.某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并
11、有残余固体。关于以上实验，有下列几种说法：依据相关实验现象，得出如下结论：样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉样品中一定含有C粉和CuO粉末残余固体的质量与样品中CuO的质量相同滤渣中一定含有C粉和Cu滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4其中正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】本题难度较大，既要分析样品和滤渣成、滤液成分，还要分析样品质量与残余固体质量关系。根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但一定存在铁置换出硫酸铜中的铜
12、，根据充分灼烧后有残余固体又可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；正确，不正确；样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸不含硫酸铜，不正确；由前分析可知滤液中含有硫酸不含硫酸铜，可知样品中的铜元素全部转化成了滤渣中的单质铜，铜在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒可知样品中氧化铜质量等于残余固体质量，正确；故选B。【点睛】解题关键从实验现象判定滤液成分和滤渣成分，认进而确认样品成分，最后判断样品中氧化铜与残余固体质量关系。滤液成分分析：样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸， 不含硫
13、酸铜，不正确；滤渣和样品成分分析：根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但可能存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体即可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；正确，不正确；样品中氧化铜和参与固体质量分析：在氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸，氧化铜优先和稀硫酸反应生成硫酸铜，然后才能和铁反应；当铁和稀硫酸、硫酸铜溶液同时存在时，铁优先和硫酸铜反应置换出铜，然后才能和酸反应置换出酸中的氢，由此可知样品中氧化铜全部转化为铜存在于滤渣中，在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根
14、据元素守恒，样品中氧化铜质量等于残余固体质量，正确。二非选择题(本题包括5小题，共26分)9.根据原子结构的相关知识和如图的信息填空：(1)铝的相对原子质量是_，丙图所示粒子符号是_。(2)由乙图所示元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式_。【答案】 (1). 26.98 (2). Al3+ (3). 2H2O22H2O+O2【解析】【详解】（1）由题图可知铝的相对原子质量是26.98，故填26.98；丙核内质子数13是铝元素，核外电子数是10，失去了3个电子，带三个单位正电荷，故填Al3+；（2）由题知乙的原子序数是8为氧元素，氧元素组成的气体单质是氧气，实
15、验室制取氧气的反应有三个，2KClO3 2KCl3O2，2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2，2H2O2 2H2O+O2，故填2H2O2 2H2O+O2。【点睛】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。10.20时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：(1)图1中甲溶液是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(2)图3中曲线N表示的是_(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。(3)根据图中信息下列说法正确的是_(填字母序号)A图2中乙溶液一定不饱和B图2中乙溶液降温至30有晶体析出C图2中两溶液中溶质质量分数一定相等D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数(4)30时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有：_
