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1、威远中学2018-2019学年第二学期半期试题高 一 化 学试题说明：本试卷检测范围：化学必修1第四章三四节为主至必修2一、二章第三节化学反应速率，考试时间为90分钟，满分100分。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。考生作答时，须将第卷答案涂在答题卡上；第卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）12018年是“2025中
2、国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是( )A“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为10的氧原子： O BS2Cl2中原子均满足8电子结构C硫化钠的电子式：NaNa DH2O的电子式：H2H3下列各组中的性质比较，正确的是( ) 酸性：HC
3、lO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性：FC1Br 稳定性：HClH2SPH3A B C D都正确4下列反应属于吸热反应的是()二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 葡萄糖在人体内被氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2 Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应A B C D5下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A在过渡元素中，可以找到半导体材料B在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索6下列图中的实验，能达到实验目的的是( ) A证
4、明稳定性：Na2CO3NaHCO3 B证明非金属性：ClBrIC验证镁和盐酸反应的热效应 D除去 Cl2 中的杂质气体 HCl7NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NAB4.48L氨气分子中含0.6NA个NH键C铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NA D4时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA8人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与 CO2 类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是( )ACOS 是
5、含有极性键的共价化合物 BCOS 的沸点比CO2高CCOS 电子式为 DCOS 中所有原子满足8电子稳定结构9随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )AN5中含有 24 个价电子 BO2 与 O4 互为同位素CC60 分子中有范德华力 DH2 与 H3 中存在氢键 10一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A无色的碱性溶液：Na、Cu2+、SO、CO B含有大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO、SOC氯水溶液：H、Fe2、SO、Cl D含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl11两支试管中分别盛有浓硫
6、酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有( ) 加入铜片（加热）加入铁片 加入纸片 加入氯化钡 加入胆矾A2种 B3种 C4种 D5种12在2A3B=2CD的反应中，表示反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.35 molL1min1 Dv(D)0.4 molL1min113下列过程中，共价键被破坏的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl分解 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A B C D14已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形
7、成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ15在1 L的密闭容器中，发生反应4A(固)3B(气) 2C(气)D(气)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是( )A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D再过2 min，B的浓度仍减少0.6 molL1
8、16电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是( )A放电时负极反应：Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s) B放电时化学能转化为电能C放电时，电解液的密度增大 D放电时，正负极质量都增加17A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n 均为正整数，下列说法正确的是( )A若 HnEOm 为强酸，则 D 是位于V A族以后的非金属元素B若C的最低化合价为3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2EC若A、B的最
9、高价氧化物水化物均为碱，则碱性 A(OH)n强于B(OH)n+1D若B为金属，则C一定为金属元素18根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A取一小块镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入同浓度同体积的盐酸镁比铝产生气泡速率更快金属性：MgAlB向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸试管口产生红棕色气体该无色溶液中含有NO离子C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液 滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热试管口湿润蓝色石蕊
10、试纸变红白色晶体一定含有NH19利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是( )A向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B中和器中发生反应的离子方程式为HSOOH= SOH2OC检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液D进入离心机的分散系是悬浊液20将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是( )A大理石和稀盐酸 B NaOH和NH4Cl C Cu和浓硝酸 D MnO2和浓盐酸21一定量的铁与一定量的浓HNO
11、3在加热条件下恰好完全反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与6.72 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A600 mL B300 mL C 240 mL D180 mL第卷 (非选择题 共58分)二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）22(16分)富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)212H2O和补血剂FeSO47H2O。工艺流程如下(
12、部分操作和产物略去)：(1)操作1的需要用到的玻璃仪器 。(2)反应中是氧化还原反应的是 （填写编号）。(3)综合考虑，金属X最好选择 ，写出该反应离子方方程式 。(4)反应的离子方程式是 、 。(5)溶液D中含有的金属阳离子是 ，检验方法是 。23(16分)A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置 （1分）(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。（1分）(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。(4)用电子式表示
