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1、第二节化学计量在实验中的应用 课时2气体摩尔体积 第一章从实验学化学 不相同 相同 22 4 越大 越小 相同 课时分层作业 四 点击上面图标进入 谢谢观看 洁从实验学化学第二节“化学计量在实验中的应用课时2气体摩尔体积学习目标:1.了解气体摩尔体称的含义及其单位。2.掌握g)、n、Ta之间的换算与计算3.了解阿伏加德罗定律及简单推论-自主预习.探新知1,物质体积大小的影响因素积孔2H能定H余的体积粱二数目仪育定f佐朱二2有W|1同濂同厌下,任何气体粑孔之闰的员高技月结论:(D)在相同条件下粒孔数相同的不同固态或液态物质的体积不相同-(2)在同温同压条件下,粒孔数相同的任何气体的体积都相同-微
2、点拨:决定气体分二间距离的因素是温度和压强,温度越高,压强越小,分子间距离越大。气体分二间间距远大于分二大小,而固、液体分于间间距很小,但大小莲别较大-2,气体摩尔体积(D)概念:单位物质的量的气体所占的体积,符号为又-()单位:Tmali或Limol。、一仕应人人史“气体所占的体积悟(3)表达式:气体摩尔体积一云余的罗质的量即I一井_(勾标准状况下,气体摩尔体积约为224Lmol“,常温常压下,a一24.5Lmol(3)影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度趟高,体积越大;压强越大,体积越小-微点拨:“22.4LIma“适用条件:D标淮状况(0C、101X10Pa.标淮状泓下为气体,可以为单一气体,也可以是混合气体-
