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1、 2018-2019学年下学期高一期中考试化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，
2、共48分，每小题只有一个选项符合题意）1“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合这一主题的是A用已脱硫的煤作燃料B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2下列说法中，正确的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率B燃烧一定都是放热反应C燃烧必须要有氧气参与反应D电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应3在2 L容积不变的容器中，发生N2+3H2NH3的反应。现通入4mol H2和4mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物
3、质的量是A1.6mol B2.8mol C3.6mol D3.2mol4下列顺序表达正确的是A酸性强弱：H3PO4HNO3HClO4 B原子半径：NaMgOC热稳定性：H2OHFH2S D熔点高低：NaClSiO2CO25一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaCl固体 BCH3COOK溶液 CNa2CO3溶液 DCuCl2 溶液6将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：(H2)1 molL1min1；乙：(N2)2molL1min1；丙：(NH3)3molL1
4、min1。则三个容器中合成氨的反应速率A(甲)(乙)(丙） B(乙)(丙)(甲）C(丙)(甲)(乙) D(乙)(甲)(丙）7如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的过氧化钠抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是AU形管内红水褪色 B试管内溶液变红C气球a被吹大膨胀 DU形管水位不变8一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应开始到6 s
5、内，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等9在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应生成1molN2时转移4mol eB反应物的总能量大于生成物的总能量CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)；H=139kJ/molD反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量10有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是
6、Aabcd Bdabc Cbcda Dabdc11可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO2单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部12一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0
7、.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是Ac(X2)=0.2mol/L Bc(Y2)=0.4mol/LCc(Z)=0.3mol/L Dc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L13已知下列三个反应可以进行：2W+X2=2X+W2；2Y+W2=2W+Y2；2X+Z2=2Z+X2。下列结论正确的是A还原性：XY B在X、Y、Z、W中Z的还原性最强C氧化性：Z2W2 D反应2Z+Y2=2Y+Z2可以发生14LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是A装置中存在“化学能电能光能”的转化
8、B铜片上发生的反应为2H+2e=H2C锌片是负极，其质量逐渐减小D如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动15短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A原子半径：RYZB简单气态氢化物的热稳定性：RYCR与Y只能形成一种化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ16由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是A铁片溶解了12g B导线中通过了0.2mol电子C铜片
9、上析出了6g Cu D铜片溶解了6.4g 第卷（非选择题 共52分）2、 非选择题（共5小题）17A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族（1）D在周期表中的位置_；B的原子结构示意图_；（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_（用元素符号表示）（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2
10、含有的化学键是_；（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为11的化合物电子式_，（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。18现有如下两个反应：aNaOH+HClNaCl+H2O bCu+2Ag+Cu2+2Ag（1）反应_（填字母）不能设计成原电池。原因是_。（2）a反应为_反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。（3）已知HCl中H-Cl键的键能为431kJmol1，则断开1mol H-Cl键_431kJ的能量，形成1mol H-Cl键_431kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）（4）反应_（填字母
11、）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。_写出电极反应式及反应类型正极反应式：_，反应类型：_，负极反应式：_。（5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_，电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_。19.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条
12、未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。（3）某同学在10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_。某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为_。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（6）下列措施能使该反应加快的是_（仅改变一个条件）。a降低温度 b缩小容积 c使用效率更高更合适的催化剂（7）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A容器内压强不再随时间而发生变化的状态用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态v逆(A)=v正(C)（8）由图求得平衡时A的转化率为_。20（1）现有aBaCl2 b金刚石 cNH4Cl dNa2SO4 e干冰 f碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。属于离子化合物的是_，只含有离子键的物质是_
