《高三化学二轮复习配套课件：第二篇 题型一 化学实验综合（95） .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习配套课件：第二篇 题型一 化学实验综合（95） .ppt（95页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二步全面走进主观题题型一化学实验综合 高考真题 系统研究 近年真题展示 1 2018 全国 卷 26 硫代硫酸钠晶体 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影剂 还原剂 回答下列问题 1 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 选用下列试剂设计实验方案进行检验 试剂 稀盐酸 稀H2SO4 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 答案 1 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 吸 取上层清液 滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 解析 2 配制一定物质的量浓度的溶液 应该在烧杯中溶解 冷却至室温
2、后 转移至100mL的容量瓶中 加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平 答案 2 烧杯容量瓶刻度 答案 蓝色褪去95 0 解析 1 防止扰动水体表面时使水中的溶解氧逸出 使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 答案 1 使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 3 配制溶液需量筒 煮沸过程中将蒸馏水中氧气除去 防止影响结果 2 氧的固定 中发生反应的化学方程式为 3 Na2S2O3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除及二氧化碳 3 量筒氧气 4 取1
3、00 00mL水样经固氧 酸化后 用amol L 1Na2S2O3溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点现象为 若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL 则水样中溶解氧的含量为mg L 1 答案 4 蓝色刚好褪去80ab 5 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 填 高 或 低 解析 5 若滴定完成时尖嘴处留有气泡 则造成滴定后读数减小 从而使b值减小 所以结果偏低 答案 5 低 3 2016 全国 卷 26 氮的氧化物 NOx 是大气污染物之一 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究 回答下列问题 1 氨气的制备
4、 氨气的发生装置可以选择上图中的 反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气 选择上图中的装置 其连接顺序为 发生装置 按气流方向 用小写字母表示 2 氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中 硬质玻璃管Y中加入少量催化剂 充入NO2 两端用夹子K1 K2夹好 在一定温度下按图示装置进行实验 答案 2 红棕色气体慢慢变浅 Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少 Y管中压强小于外压 考情考法分析 实验是化学的基础 所以实验知识的考查一直是高考考查的重点内容 通常基础实验知识在第 卷中进行考查 而综合型实验题一直都稳定地占据 卷三个大题之一 从试题形式上来看主要有物质性质探
5、究与设计 定量分析实验 物质制备实验三大类 其中性质探究型实验着重于实验现象的描述与原理解释 仪器装置的选择与连接顺序 结论的得出等方面 这类实验题属于研究探索类问题 对考生的实验设计 评价 原理探索等综合素质有较高的要求 定量分析实验是化学检验的基础 测定方法通常涉及沉淀质量测定 滴定法 氧化还原滴定 沉淀滴定 酸碱中和滴定 排液量气测定气体体积 固体质量变化测定气体质量等定量测定方法 物质制备实验则是高考实验综合题的常青树 前些年频频出现的有机化合物的制备已经渐少 近两年开始回归到常规的无机化合物制备 多偏重于物质制备过程中涉及的制备原理 仪器的识别与使用 装置选择 产品的净化提纯 实验条
6、件的确定 产率的计算等 相对而言属于中规中矩的实验题 难度不是太大 对实验探究方案的设计 体现了科学探究与创新意识的学科素养 同时对于尾气的妥善处理则体现了科学精神与社会责任 题型考点 分类突破 考向1性质探究与设计型 知能储备 1 题型特点该类题中一大类是对未知产物的探究 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质 对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质 另一大类是对物质性质的探究 在预测物质性质时通常需要通过物质的组成 元素价态来预测物质的酸碱性 氧化性 还原性 热稳定性等 以及该物质可能会发生哪些反应 然后结合题干的信息与所学化学原理知识 制定实验方案 主要考查试剂 仪器的选择 实验方案
7、的选定 实验步骤优化 实验现象的探究和结论的评价等 2 解题方法 1 根据题目要求 需要我们探究或验证物质的什么性质 来确定实验目的 2 依据实验目的 结合相应的化学知识与题目中的信息 确定探究的实验原理 3 根据题干中提供的药品 仪器 结合实验原理确定探究实现的实验方案 4 整体分析实验方案 装置的完美性 证明物质性质的正确性 3 注意事项 1 若探究影响性质的因素 首先应确定变量 并保证其他因素不变 只改变一种因素 看这种因素与探究的问题存在怎样的关系 2 装置中的空气 氧气 水蒸气 二氧化碳 是否对性质实验有影响 如何避免 3 实验结论的得出要有唯一性 排除其他的可能性 典例示范 C D
8、中的溶液依次为 填标号 C D中有气泡冒出 并可观察到的现象分别为 a 品红b NaOHc BaCl2d Ba NO3 2e 浓H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 审题指导 表明溶液中不存在Fe3 联想O2的氧化性以及Fe2 的还原性 说明溶液中存在Fe2 通入O2后生成Fe3 绿矾样品质量为 m2 m1 g FeSO4质量为 m3 m1 g 生成水质量为 m2 m3 g 考虑Fe2 的还原性 空气中O2 H2O的存在 造成m3偏大 m2 m3 偏小 红色粉末是Fe2O3 根据氧化还原电子守恒以及FeSO4的化学式组成 可确定生成物还有SO2和SO3 解析 1 绿矾溶液中滴加KS
9、CN溶液 溶液颜色无明显变化 说明样品中没有Fe3 再向试管中通入空气 溶液变红 说明有Fe3 生成 即Fe2 易被氧气氧化为Fe3 2 由仪器的构造特征可知 B为干燥管 实验时 为防止空气中的O2将Fe2 氧化 应先通入N2将装置中的O2排净 然后点燃酒精灯加热 停止加热后 为防止FeSO4吸收空气中的水蒸气 O2 待玻璃管冷却 关闭K1和K2后再称重 故实验操作步骤应为d a b f c e 规范作答 1 样品中没有Fe3 Fe2 易被氧气氧化为Fe3 3 c a生成白色沉淀 褪色 评分细则 1 样品中没有Fe3 得1分 答 Fe2 与KSCN不反应 同样得1分 只要答出生成了Fe3 就得
10、1分 3 对一个得1分 共2分 生成白色沉淀 产生白色沉淀 出现白色沉淀 只要描述出白色沉淀得1分 褪色 颜色变浅 溶液红色褪去 由红色变为无色等得1分 方程式完全正确得2分 化学式写错 配平错误不得分 漏写反应条件 气体符号但方程式正确得1分 题组巩固 1 某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应 该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸 并振荡试管 预期现象为试管中会立即产生红棕色气体 溶液颜色逐渐变黄 但实际操作时观察到液面上方气体变为红棕色 且试管中溶液颜色变为深棕色 为了进一步探究溶液变为深棕色的原因 该同学进行如下实验 回答下列问题 1 向FeSO4溶液和反应后溶液中加
11、入KSCN溶液 前者不变红色 后者变红 该现象的结论是 解析 1 向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液 前者不变红色 后者变红 而由于Fe3 遇KSCN溶液显红色 故可以说明原溶液中不含Fe3 反应后溶液中含有Fe3 答案 1 原溶液中不含Fe3 反应后溶液中含有Fe3 2 该同学通过查阅资料 认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2 或Fe3 发生反应而得到的 为此他利用如图装置 气密性已检验 尾气处理装置略 进行探究 打开活塞a 关闭b 并使甲装置中反应开始后 观察到丙中溶液逐渐变为深棕色 而丁中溶液无明显变化 打开活塞b 关闭a 一段时间后再停止甲中反应 为与
12、 中实验进行对照重新更换丙 丁后 使甲中反应重复进行步骤 实验 观察到的现象与步骤 中相同 铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是 装置乙的试剂为 步骤 的目的是 该实验可得出的结论是 解析 打开活塞a 关闭b时 反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液后显深棕色 而通入Fe2 SO4 3溶液后无现象 为与 中实验进行对照 更换丙 丁后 使甲中反应继续 观察到的现象与步骤 中相同 即NO通入FeSO4溶液后显深棕色 而通入Fe2 SO4 3溶液中无现象 因此实验结论是NO NO2可以与Fe2 水溶液作用产生深棕色 但Fe3 不行 答案 NO NO2可以与Fe2 水溶液作用产生深棕色 但Fe3 不行
13、3 该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验 观察到了预期现象 其实验操作是 反应的离子方程式为 2 2016 全国 卷 28 某班同学用如下实验探究Fe2 Fe3 的性质 回答下列问题 1 分别取一定量氯化铁 氯化亚铁固体 均配制成0 1mol L 1的溶液 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑 其目的是 解析 1 为探究Fe2 Fe3 的性质 需在FeCl2溶液中加入少量铁屑 目的是防止Fe2 被氧化 以防影响实验 答案 1 防止Fe2 被氧化 2 甲组同学取2mLFeCl2溶液 加入几滴氯水 再加入1滴KSCN溶液 溶液变红 说明Cl2可将Fe2 氧化 FeCl2溶液与氯水反应的
14、离子方程式为 3 乙组同学认为甲组的实验不够严谨 该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0 5mL煤油 再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液 溶液变红 煤油的作用是 4 丙组同学取10mL0 1mol L 1KI溶液 加入6mL0 1mol L 1FeCl3溶液混合 分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡 静置 CCl4层显紫色 第二支试管中加入1滴K3 Fe CN 6 溶液 生成蓝色沉淀 第三支试管中加入1滴KSCN溶液 溶液变红 实验 检验的离子是 填离子符号 实验 和 说明 在I 过量的情况下 溶液中仍含有 填离子符号 由此可以证明该氧
15、化还原反应为 解析 4 丙组同学的三组实验中 加入K3 Fe CN 6 是为了检验Fe2 的存在 有蓝色沉淀生成 说明有Fe2 实验说明有I2存在 实验说明溶液中有Fe3 存在 在I 过量的情况下 溶液中仍含有Fe3 由此可证明FeCl3溶液与KI溶液发生的氧化还原反应是可逆反应 答案 4 Fe2 Fe3 可逆反应 5 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液 溶液变成棕黄色 发生反应的离子方程式为 一段时间后 溶液中有气泡出现 并放热 随后有红褐色沉淀生成 产生气泡的原因是 生成沉淀的原因是 用平衡移动原理解释 考向2定量分析型 知能储备 定量分析型实验题通常包括混合物
16、成分的测定 物质纯度的测定以及化学式的确定等 常涉及物质的称量 物质的分离提纯 中和滴定等基础实验操作 也会把实验数据以表格 图像的形式呈现给考生 考查考生的数据处理能力 1 定量实验数据的测定方法 1 沉淀法先将某种成分转化为沉淀 然后经洗涤 干燥 称量沉淀的质量 再通过关系式进行相关计算 2 测定气体体积法对于产生气体的反应 可以通过测定产生的气体体积的方法来确定物质的含量 测量气体体积常见的实验装置 由于气体的体积受到温度 压强的影响 所以量气时应注意 a 应保持装置处于室温状态 读取气体体积时要冷却到室温 b 让气体处于标准大气压下 读数时要消除 压强差 保持液面相平 如上图A B应使左侧和右侧的液面高度保持相平 3 测定气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中 通过称量实验前后吸收剂的质量变化 求得所吸收气体的质量 装置内的空气 主要考虑H2O CO2 O2 可能存在干扰 可以用 惰性 气体将干扰气体排出 为使生成气体被吸收剂完全吸收 可以在反应结束后继续向装置中通入 惰性 气体以使被测量的气体全部被吸收剂吸收 4 滴定法即利用滴定操作原理 通过酸碱中和滴定 沉淀滴定和氧化还
