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1、课后优化训练基 础 强 化1检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为()A. 用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝B. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成C. 用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应D. 用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝解析可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验Cl2，不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO3溶液滴入集气瓶中检验Cl2是否收集满了。在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有A正确。答案A2自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()
2、A. 酚酞试液 B. 氯化铁溶液C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液解析如果是自来水，其中含有Cl，加AgNO3溶液有白色沉淀生成则为自来水，否则为纯净水。答案D3在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水成分的多样性决定了其性质的多重性，氯水的漂白性是由HClO体现的，A项错；盐酸也能够电
3、离出Cl，不足以说明氯水中含Cl，C项错；HClO、HCl和NaOH反应，使Cl2和水的反应右移，氯水褪色，D项错。答案B4下列反应不属于氧化还原反应的是()A. 2F22H2O=4HFO2B. Cl2H2O=HClHClOC. NaClAgNO3=AgClNaNO3D. 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析C项中各物质中元素化合价没有发生变化。答案C5下列有关物质的除杂(括号内为杂质)方法错误的是()A. Cl2(HCl)通入澄清石灰水B. CO2(HCl)通入饱和碳酸氢钠溶液C. Na2CO3(NaHCO3)加热的方法除去D. NaCl溶液(NaI)通入过量氯气
4、，充分反应后加CCl4，分液解析Cl2和HCl都与澄清石灰水反应，正确的方法是通入饱和食盐水中。答案A6将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A. B. C. D. 解析Cl2可与H2O反应Cl2H2O=HClHClO,2HClO2HClO2，则可看出1体积Cl2溶于水最终生成O2 0.5体积，故选B。答案B7制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为()A. 1:1 B. 1:2C. 2:1 D. 3:2解析在反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，降低1价被还原，O，升高1价
5、被氧化，因此氧化剂还原剂质量之比为1:1。答案A8漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。(1)我国四川省汶川县发生的8.0级特大地震，给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。漂白粉的有效成分是_。漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因：_、_。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得
6、的氯气中，可能含有的杂质气体是_。CO2HClH2OH2A BC D解析由于酸性H2CO3HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O等杂质。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2(2)A能 力 提 升1许多国家十分重视海水的综合利用，不需要化学反应就能够从海水中获得的是()A. Cl2、Br2、I2 B. Mg、Na、AlC.
7、 火碱、氢气 D. 食盐、淡水解析海水通过蒸发可获得食盐，通过蒸馏可获得淡水，蒸发、蒸馏都是物理的分离方法。而A、B、C中都含有单质，海水中所含的元素多以化合态形式存在，若制备单质，必须采用化学方法，故答案为D。答案D2溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述不正确的是()A. 在很多反应中，IBr是强氧化剂B. IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO解析从题中可以得出IBr中I呈1
8、价，Br呈1价，IBr的性质与卤素相似，故有强氧化性，常作强氧化剂；IBr与H2O反应生成HIO和HBr，在此反应中，I和Br的化合价没有改变，故该反应不是氧化还原反应，只有B项不正确。答案B3下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOB. 氯气和烧碱作用：Cl2OH=2ClH2OC. 浓盐酸制取氯气：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD. 钠和水作用：Na2H2O=NaH22OH解析HClO是弱酸，只能写分子式，A正确；B项缺少ClO；C、D两项均未配平。答案A4Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品：(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸
9、品C有毒品 D易燃品(2)84消毒液为无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是_。ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O2(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为_。检验盐酸中的Cl所用的试剂为_(填化学式)。(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_L；被氧化的HCl的质量是_g。解析贮存Cl2的钢瓶应标有毒气体，84消毒液的主要成分是NaClO。利用反应方程式进行计算：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 87 4mol 22.4 8.7 n(HCl) V(Cl2)列比例求得V(Cl2)2.24L，消耗HCl的物质的量为0.4mol，被氧化的HCl为0.2mol，其质量为0.2mol36.5g/mol7.3g。答案(1)C(2)B(3)H2Cl22HClAgNO3溶液和稀HNO3(4)2.247.3 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu
