《四川省成都为明学校高中人教必修一化学：第31课《铜》 课件 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都为明学校高中人教必修一化学：第31课《铜》 课件 .pptx（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一金属的重要反应规律及其应用 2 金属与氧气反应的多样性 1 活泼金属 如Na 在常温下即可反应 加热或点燃所得的产物一般更复杂 4Na O2 2Na2O 常温 2 较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应 常温下一般也能反应 但具体情况存在差异 Mg和Al在加热时均能剧烈反应 Al在纯O2中 常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应 所以Mg Al虽然较活泼 但常温下在空气中能够稳定存在 2Mg O2 2MgO4Al 3O2 2Al2O3 铁丝在纯O2中剧烈燃烧生成Fe3O4 铁在空气中缓慢氧化 形成的氧化膜 生锈 不致密而能持续反应 3 不活泼的金属 如Au Pt 一般不与O2反应 3
2、金属的置换反应规律 1 金属与水反应在金属活动性顺序表中 钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应 生成强碱和氢气 镁 铝能与沸水反应 而铝之后 氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应 生成不溶性氧化物和氢气 氢之后的金属不能与水反应 2 金属与酸的反应在金属活动性顺序表中 排在H之前的金属能够与酸反应 置换出H2 排在H之后的金属与酸不反应 金属的位置越靠前 其活动性越强 与酸反应越容易 反应越剧烈 如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时 剧烈程度Mg Al Fe 3 金属与盐的反应在金属活动性顺序表中 位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如Fe CuSO4 FeSO4 Cu
3、但是能与水发生反应的金属 如Na 在与盐溶液反应时 不能置换出相应的金属单质 应先考虑与水的反应 再考虑生成的NaOH能否与盐发生反应 4 金属的化学性质及其应用 典例1 对下列实验现象及其解释不正确的有 A 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟 这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B 把烧红的铁丝放在氧气中 发出耀眼白光 产生黑色固体 这是因为该反应放热多 生成的Fe3O4为黑色C 单质Mg Al与O2反应 条件不同 可能产生不同的产物D 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒 并发生三个反应 返回 解析答案 解析NaCl为白色固体 固体小颗粒分散到空气中就是烟 A对 Mg或Al与O2反应 不论加热与否 都是只有一种产物MgO或Al2O3 C错 Mg与O2反应放出大量热 火焰明亮 所以军事上常用它制照明弹 在这三个反应中 Mg的化合价都是从0 2 所以Mg都是作还原剂 D对 答案C 返回
