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1、安徽省赛口中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16B：11 Pb-207第卷(选择题48分)一选择题(本题包括20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K32能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH
2、溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红325 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D425 时，水中存在电离平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量Na2CO3固体，c(OH)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)减小D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH
3、)增大5配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)6下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应：NHH2ONH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应70.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH数目增多 c(OH)增大 导电性增强 增大AB C D8甲溶
4、液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()A1 0001 B11 000 C25 D529将c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H)仍相同，则m和n的关系是()AmnBmc(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V218.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化194
5、0 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中都存在：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成20.已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变成X点C 在t 时，以0.01 mol
6、L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO先沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5108第II卷(非选择题 52分)二、填空题（本题包括4小题，共52分）21（14分）按要求填空。(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)：_。加热后颜色变深，原因_。（2）FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)：_。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出离子方程式)：_。(4)已知25 时，KspMg(OH)
7、21.61011。向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH)为_mol/L。(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全残留在溶液中的c(Fe3)105 molL1，则溶液的pH应大于_。(6)25 时，在2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25 时，HF电离平衡常数为K(HF)_。22（14分）.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用0.01 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3
8、溶液。回答下列问题：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的_(填序号)。A酸式滴定管B碱式滴定管C量筒D锥形瓶E胶头滴管F漏斗(2)反应的离子方程式为_。(3)是否需要指示剂，并说明理由：_。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4 溶液体积_(填“偏多”或“偏少”)。硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应：C6H8O6I2
9、=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I（5）以上滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点的现象为_。（6）在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。23（13分）(1)肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的电极反应式为_。(2)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，电解质溶液是NaOH和NaAlO2混合液，其原理如图所示。该电池负极的电极反应式为_。(3)将氢氧燃料电池中的氢气换成氨气也可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH33O2=2N26H2O。电解质溶液应该呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，负极的电极反应式：_。（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0t1时，原电池的负极是_片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_
