《高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第6章 6.3.1 电解原理 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第6章 6.3.1 电解原理 .ppt（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解原理电解原理 01 02 03 04方法规律 典例剖析 反思归纳 教材 高考 人教版选修4 P79 图4 8 CuCl2溶液的电解 阴极 Cu2 2e Cu 阳极 2Cl 2e Cl2 还原反应氧化反应 请点击观看视频 氯化铜溶液 的电解 总反应 CuCl2 Cu Cl2 e e e e 教材图解教材图解 一 教材一 教材 高考高考 阴极 阳极 阴极 阳极 实验一现象可知 ac组成电解池 bd组 成电解池 m为阳极 铜 溶解 考查视角 电解原理及电解现象的解释 高考启示 透彻地理解好教材中电解池的工作原理并 能正确判断 二 典例剖析二 典例剖析 2 2018 宜昌期末 用图甲装置电解一定量
2、的CuSO4溶 液 M N为惰性电极 电解过程实验数据如图乙所示 横轴表示电解过程中转移电子的物质的量 纵轴表示 电解过程产生气体的总体积 下列说法不正确的是 A A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复 到起始状态 B 电解过程中N电极表面先有红色物质生成 后有气 泡产生 C Q点时M N两电极上产生的总气体在相同条件下体 积相同 D 若M电极材料换成Cu 则电解过程中CuSO4溶液的 浓度不变 转解 析 A 特殊点 P点 两个阶段电解的 分界点 解析 惰性材料作电极 在阳极上H2O先放电 即阳极的电极反应式为2H2O 4e O2 4H 在阴极 Cu2 先放电 即阴极的电极反应式为Cu
3、2 2e Cu P点后 气体体 积突然增大 说明P点Cu2 消耗完全 P点后 阴极的电极反应式是2H 2e H2 即 A点是电解完CuSO4后 又电解了一部分水 应加入CuO和H2O或Cu OH 2 才能恢复到原 来的状态 故A说法错误 N极接电源的负极 N极作阴极 根据选项A的分析 先有红色 铜析出 然后出现气体 故B说法正确 Q点的气体来自两个阶段 第一阶段 阳极电极反 应式为2H2O 4e 4H O2 阴极电极反应式为Cu2 2e Cu 第二阶段 阳极 电极反应式为2H2O 4e 4H O2 阴极反应式为2H 2e H2 P点产生的气体 为氧气 其体积为b L 从P点到Q点 第二阶段 阴
4、极产生的气体体积为2b L 阳极产生的 气体体积为b L 阳极气体总体积为 b b L 2b L 故C说法正确 若M电极换成Cu 阳极 上发生反应Cu 2e Cu2 阴极反应式为Cu2 2e Cu 因此电解过程中CuSO4溶 液的浓度不变 故D说法正确 返回原 题 三 反思归纳三 反思归纳 1 书写电解池中电极反应式时 要以实际放 电的离子表示 但书写总电解反应方程式时 弱电解质要写成分子式 2 要确保两极电子转移数目相同 且注明条 件 电解 3 电解水溶液时 应注意放电顺序中H OH 之后的离子一般不参与放电 4 当电解池的电极材料为活性电极时 则阳 极为电极本身失电子 不能再用电解规律 规避 四个 失分点 四 方法规律四 方法规律 突破电化学定量计算的三种方法
