《高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第11章 11.3.1 晶体的常识和常见四种晶体性质 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第11章 11.3.1 晶体的常识和常见四种晶体性质 .ppt（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晶体的常识和常见四种晶体性质晶体的常识和常见四种晶体性质 01 02 03 04 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一 教材一 教材 高考高考 3 溯源题 1 2017 江苏化学 21 5 某FexNy的晶胞如图1所示 Cu可以 完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe 形成Cu替代型产物Fe x n CunNy FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示 其中更稳定的 Cu替代型产物的化学式为 Fe3CuN 能量越低越 稳定 顶 点 体 心 面 心 2 2016 课标全国 37 5 GaAs的熔点为1 238 密度为 g cm 3 其 晶胞结构如图所示 该晶体的类型为 Ga与As以
2、 键键合 3 2014 课标 理综 37 1 准晶是一种无平移周期序 但有严格准周期位 置序的独特晶体 可通过 方法区分晶体 准晶体和非晶体 原子晶体共价 X 射线衍射 考题探源 源于教材RJ选修3 P62 科学视野 P65 2分 子晶体与原子晶体 P78 4离子晶体 及其拓展 考查视角 晶体类型的判断及其熔沸点高低的比较 高考启示 列表比较四种晶体的性质 能够准确判断晶 体类型 会判断晶体熔沸点的高低 符合原子晶体 构型 二 典例剖析二 典例剖析 4 下列各组物质中 按熔点由低到高的顺序排列正确的是 O2 I2 Hg CO KCl SiO2 Na K Rb Na Mg Al A B C D
3、D 解析显 隐 解析 中Hg在常温下为液态 而I2为固态 故 错 中SiO2为原子 晶体 其熔点最高 CO是分子晶体 其熔点最低 故 正确 中Na K Rb价电子数相同 其原子半径依次增大 金属键依次减弱 熔点逐 渐降低 故 错 中Na Mg Al价电子数依次增多 原子半径逐渐减 小 金属键依次增强 熔点逐渐升高 故 正确 掌握各类晶体熔沸点的判断依据 1 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 1 离子晶体的构成微粒是阴 阳离子 微粒间的作用 是离子键 2 原子晶体的构成微粒是原子 微粒间的作用是共价 键 3 分子晶体的构成微粒是分子 微粒间的作用为分子 间作用力 4 金属晶体的构成微粒是金属
4、阳离子和自由电子 微 粒间的作用是金属键 三 反思归纳三 反思归纳 晶体类型的5种判断方法 2 依据物质的分类判断 1 金属氧化物 如K2O等 强碱 NaOH KOH等 和绝大多数的盐类是离子晶体 2 大多数非金属单质 除金刚石 石墨 晶体硅 晶体硼等 非金属氢化物 非 金属氧化物 除SiO2外 几乎所有的酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 3 常见的原子晶体单质有金刚石 晶体 硅 晶体硼等 常见的原子晶体化合物有 碳化硅 二氧化硅等 4 金属单质 注 汞在常温为液体 与合金 是金属晶体 3 依据晶体的熔点判断 1 离子晶体的熔点较高 常在数百至一千 摄氏度以上 2 原子晶体熔点高 常
5、在一千摄氏度至几 千摄氏度 3 分子晶体熔点低 常在数百摄氏度以下 至很低温度 4 金属晶体多数熔点高 但也有相当低的 4 依据导电性判断 1 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态 时能导电 2 原子晶体一般为非导体 3 分子晶体为非导体 而分子晶体中的电 解质 主要是酸和强极性非金属氢化物 溶 于水 使分子内的化学键断裂形成自由移 动的离子 也能导电 4 金属晶体是电的良导体 5 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大且脆 原子晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度大 但也有较低的 且 具有延展性 注意 1 常温下为气态或液态的物质 其 晶体应属于分子晶体 Hg除外 2 石墨属于混合型晶体 但因层内原子之 间碳碳共价键的键长为1 42 10 10 m 比金 刚石中碳碳共价键的键长 键长为1 54 10 10 m 短 所以熔 沸点高于金刚石 3 AlCl3晶体中虽含有金属元素 但属于分 子晶体 其熔 沸点低 熔点190 4 合金的硬度比成分金属大 但熔 沸点 比成分金属低
