《高考化学《5年高考3年模拟》A课件：专题十二 电化学基础（共24张） .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学《5年高考3年模拟》A课件：专题十二 电化学基础（共24张） .pptx（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识清单 方法技巧 栏目索引 专题十二 电化学基础 知识清单 方法技巧 栏目索引 考点一 原电池原理及其应用 知识清单 一 原电池的工作原理 1 原电池 将 化学 能转化为 电 能的装置 2 构成条件 1 具有两个活泼性不同的电极 金属和金属或金属和导电的非金属 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 3 原电池的两极 负极 活泼性较强的金属 发生 氧化 反应 正极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属 发生 还原 反应 知识清单 方法技巧 栏目索引 4 电极反应式的书写和电子移动方向 1 电极反应式的书写 以Zn Cu原电池为例 如下图 负极 Zn 电极反应式 Zn 2e Zn2 正极 Cu 电极反应
2、式 Cu2 2e Cu 电池总反应 Zn Cu2 Zn2 Cu 知识清单 方法技巧 栏目索引 2 电子移动方向 电子由 负极 释放 经外电路流入 正极 电解质溶液中的阳 离子移向正极 某些阳离子在正极上得电子被 还原 形成一个闭 合回路 二 化学电源 一次电池又称为干电池 二次电池又称为充电电池或蓄电池 知识清单 方法技巧 栏目索引 知识清单 方法技巧 栏目索引 知识清单 方法技巧 栏目索引 三 原电池原理的应用 1 金属的腐蚀 1 化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体 如O2 Cl2 SO2等 或非电解质 液体 如石油 等直接发生化学反应而引起的腐蚀 2 电化学腐蚀 a 定义 不纯的金属与电解质
3、溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼 的金属失去电子而被氧化 这种腐蚀叫电化学腐蚀 注意 金属的腐蚀主要是发生 电化学腐蚀 b 吸氧腐蚀与析氢腐蚀 以钢铁的电化学腐蚀为例 知识清单 方法技巧 栏目索引 知识清单 方法技巧 栏目索引 2 金属的防护 1 改变金属的内部结构 例如把Ni Cr等加入普通钢中制成不锈钢 2 覆盖保护层 a 涂油脂 喷油漆 搪瓷 覆盖塑料等 b 电镀耐腐蚀的 金属 Zn Sn Cr Ni等 3 电化学保护法 通常采用如下两种方法 a 牺牲阳极的阴极保护法 这种方法通常是在被保护的钢铁设备上 如锅炉的内壁 船舶的外壳 等 装上若干镁合金或锌块 b 外加电流的阴极保护法
4、这种方法是把 被保护的钢铁设备 如钢闸门 作为 阴 极 用惰性电极作为 阳 极 两者均存在于电解质溶液 如海水 里 外接直流电源 通电后 电 子被强制流向被保护的钢铁设备 使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于 零 从而起到保护作用 知识清单 方法技巧 栏目索引 3 金属腐蚀快慢的比较 不纯的金属在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀 活泼金属因被 腐蚀而损耗 金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关 1 与构成原电池的材料有关 两极材料的活泼性差别越大 电动势越大 进行氧化还原反应的速率越快 活泼金属被腐蚀的速率就越快 2 与金属所接触的介质有关 通常活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快 于在非电解质溶液中的腐
5、蚀 在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质 溶液中的腐蚀 一般来说 可用下列原则判断金属腐蚀的快慢 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防护措施 的腐蚀 知识清单 方法技巧 栏目索引 考点二 电解原理及其应用 一 电解原理 1 电解 使电流通过电解质溶液 或熔融的电解质 而在阴 阳两极引起氧化还 原反应的过程 2 电解池 1 装置特点 电 能转化为 化学 能 2 形成条件 a 与直流电源相连的两个电极 b 电解质溶液 或熔融态电解质 知识清单 方法技巧 栏目索引 c 形成闭合回路 3 电极反应规律 1 阴极 与电源 负 极相连 得到 电子发生 还原 反应 2 阳极 与电源 正
6、极相连 失去 电子发生 氧化 反应 二 电解原理的应用 1 氯碱工业 1 食盐水的精制 知识清单 方法技巧 栏目索引 知识清单 方法技巧 栏目索引 2 主要生产过程 说明 阳离子交换膜 以电解饱和NaCl溶液为例 只允许阳离子 Na 通 过 而阻止阴离子 Cl OH 和分子 Cl2 通过 这样既能阻止H2和Cl2混合 知识清单 方法技巧 栏目索引 爆炸 又能避免Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO影响烧碱质量 3 电极反应及总反应 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 总反应 离子方程式 2Cl 2H2O 2OH Cl2 H2 2 电镀 1 电镀的特点 电镀时 阳极是 镀层金属
7、 阴极是 镀件 一般用含有镀层金 属离子的溶液作电镀液 电镀池工作时 阳极质量 减小 阴极质量 增大 电解质溶液浓度 不变 知识清单 方法技巧 栏目索引 2 铜的电解精炼 阳极 用 粗铜 Cu 2e Cu2 粗铜中的金 银等金属杂质 因失电子能力比铜弱 难以在阳极失去电 子变成阳离子 以阳极泥的形式沉积下来 阴极 用 纯铜 Cu2 2e Cu 3 电冶金 金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子 从其化合物中还原出来 通式为 Mn ne M 钠的冶炼 NaCl在熔融状态下发生电离 通直流电 阴极反应式为 2Na 2e 2Na 阳极反应式为 2Cl 2e Cl2 知识清单 方法技巧 栏目索引 一
8、惰性电极电解电解质溶液的规律 知识清单 方法技巧 栏目索引 说明 1 用惰性电极电解强碱 含氧酸 活泼金属的含氧酸盐的稀溶 液时 实际上是电解H2O 溶质的质量分数增大 浓度增大 2 电解时产物的判断要遵循阴 阳离子的放电顺序 3 电解后要恢复原电解质溶液的浓度 需加适量的某物质 该物质可以 是阴极与阳极产物的化合物 例如用惰性电极电解CuSO4溶液 要恢复 原溶液的浓度 可向电解后的溶液中加入CuO 但不能加入Cu OH 2 因为 Cu OH 2与生成的H2SO4反应后使水量增加 知识清单 方法技巧 栏目索引 二 原电池 电解池 电镀池的比较 知识清单 方法技巧 栏目索引 方法 原电池正 负
9、极的判断及电极反应式的书写方法 1 原电池正 负极的判断 方法技巧 判断角度负极正极 电极材料一般是活动性较强的金属一般是活动性较弱的金属或能导电的非金属 电子流向电子流出的极电子流入的极 离子移动方向阴离子移向的极阳离子移向的极 发生的反应氧化反应还原反应 反应现象质量减小质量增加或不变 知识清单 方法技巧 栏目索引 注意 1 在原电池Al NaOH aq Mg中 Al作负极 2 在原电池Al 浓H2 SO4 Cu中 Cu作负极 2 电极反应式的书写 1 一般电极反应式的书写 知识清单 方法技巧 栏目索引 2 复杂电极反应式的书写 知识清单 方法技巧 栏目索引 例 2014福建理综 11 6
10、分 某原电池装置如图所示 电池总反应为2Ag Cl2 2AgCl 下列说法正确的是 A 正极反应为AgCl e Ag Cl B 放电时 交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C 若用NaCl溶液代替盐酸 则电池总反应随之改变 D 当电路中转移0 01 mol e 时 交换膜左侧溶液中约减少0 02 mol离子 知识清单 方法技巧 栏目索引 解题导引 解析 原电池的正极反应为Cl2 2e 2Cl 故A项错误 放电时 白色 沉淀AgCl在左侧电极处产生 故B项错误 当电路中转移0 01 mol e 时 原 电池左侧发生的反应为 Ag e Cl AgCl 减少了0 01 mol的Cl 根据 电荷守恒原理 左侧溶液中的H 通过阳离子交换膜向右侧转移0 01 mol 故D项正确 答案 D
