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1、 1 3 1 3 化学键化学键 第 第1 1课时 课时 实验 钠在氯气中的反应 实验现象 剧烈燃烧 黄色火焰 产生白烟 2Na Cl2 2NaCl 点燃 实验结论 分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程 Cl 17 8 72 Na Cl 1182Na 17 8 82Cl Na 11 8 12 实验实验 探究探究 自主学习 请同学们阅读教材p21 思考并回 答下列问题 1 定义 2 成键微粒 3 相互作用 4 成键过程 一 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 或使阴 阳 离子结合成化合物的静电作用 阴 阳离 子 静电作用 静电引力和斥力 阴 阳离子接近到某一距离 吸引 与排斥达到平衡就形成离
2、子键 H 元素周期表 LiBeNOF NaMgPSCl KCaAsSeBr RbSrSbTeI CsBaBiPoAt FrRa 二 离子化合物 1 定义 由离子键构成的化合物 2 存在 金属氧化物 活泼金属氢化物 强碱和绝 大部分的盐 例1 写出下列原子的电子式 Na C O Na C O 1 原子的电子式 练习练习1 1 写出下列原子的电子式 Al F Si S 2 离子的电子式 1 阳离子 简单阳离子 离子符号 例如 H Na Mg2 2 阴离子 n R 例如 Cl S2 Br 练习练习2 2 写出下列离子的电子式 K O2 N3 3 离子化合物的电子式 a 由阴 阳离子的电子式组合而成
3、b 相同离子不能合并 c 尽可能对称 AB型 AB2型 A2B型 写出MgO K2S CaF2的电子式 练习练习3 3 4 用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 BrBr SK K BrMgBr S 2 K K 例 Cl Na ClNa 写出K2S MgBr2的形成过程 练习练习4 4 1 左边的原子用电子式表示 而不用分子式或分子的电子式 表示 2 阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数 3 左边相同的原子可以合并写 右边相同的离子要单个写 4 不能把 写成 5 用箭头标明电子转移方向 也可不标 书写要点 小 结小 结 离子键 概念 形成条件 静电作用 离子化合物 电子式书写 含离子键 种类 1 辨析下列说法的正误 1 离子键就是阴 阳离子间的静电吸引 2 活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子 键 3 所有的物质中都含有化学键 4 KF的电子式可以表示为 当堂检测当堂检测 2 2014 淮安高一检测 下图形象地表示了氯化钠的形 成过程 下列相关叙述中不正确的是 A 钠原子易失去一个电子 氯原子易得到一个电子 B 钠离子与钠原子有相似的化学性质 C 钠原子与氯原子作用生成NaCl后 其稳定性增强 D 氯化钠是离子化合物 B 3 下列化合物的电子式书写正确的是 D 4 用电子式表示氧化钠的形成过程 ONa Na O 2 Na Na
