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1、高二第一学期期中考试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时90分钟。注意事项：答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题每题答案涂在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答题卡和答题纸交回。一、单选题(共54分）1. .已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2
2、Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210232. .如图所示， 下列说法或表示正确的是（ ）A.石墨）=金刚石） H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ3.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一
3、定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A可表示合成氨过程中的能量变化 Ba的数值为1173CQ的数值为92D其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量4.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1，则 n是（）A2B4C1D.35. 下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A测定一定时间内生成
4、H2的反应速率B提取海带中的碘C检验火柴燃烧产生的SO2 D证明非金属性：ClCSi6. 对于反应4A（s）+2B（g）3C（g），下列说法正确的是（）A体积不变充入惰性气体，反应速率增大B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化7.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（） A维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、
5、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）8. .“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生9.25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应10.某
6、生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）H0，S0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A低温下自发进行，高温下非自发进行B任何温度下均为自发进行C任何温度下均为非自发进行D高温下自发进行，低温下非自发进行11.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）ABCD12. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等
7、的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌不等量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小13. 室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013 molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）AAl3+、K+、NO3、ClBK+、Na+、HS、ClCNa+、AlO2、SO42、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO314. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-a 错误！未找到引用源。molL-1错误！未
8、找到引用源。，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1错误！未找到引用源。的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-错误！未找到引用源。) + c(HCO3-错误！未找到引用源。) + c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(错误！未找到引用源。)c(H2SO3)15. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾可以做净水剂；实验室配
9、制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性ABCD全有关16. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、
10、PD ，则 PC=PDPB17. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，A与B溶液的质量分数相等18.有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ()A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq 第II卷（非选择题）19.（14分）亚硝酸氯(C1N
11、O)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 2NO(g)+C12(g) 2C1NO (g) K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的H和a的关系为H=_k
12、J/mol。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A: 由图A可判断T1 T2，该反应的H_0 (填“”“”或“=”)。 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2时该反应的平衡常数K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。20.(14分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（
13、1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“”、“
14、”或“=”）（4）已知25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011下列四种离子结合H+能力最强的是 AHCO3BCO32CClODCH3COO（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH= ；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH= 21.(12分)已知某溶液中存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） c（
