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1、第三节 分子的性质【学习目标】1认识并学会判断共价分子的极性和非极性。知道“相似相溶”规则的实际应用。2知道分子间作用力的涵义、影响大小的因素及其对物质的状态等方面的影响。3结合实例说明氢键的涵义、存在和对物质性质的影响；化学键和分子间作用力、氢键的区别【重点难点】分子的结构与性质【活动方案】活动一：分子极性的判断1完成下表：分子中原子数类型分子立体结构分子的极性代表物2A2直线形AB3AB2直线形AB2V形4AB3平面正三角形AB3三角锥形5AB4正四面体形AB3C四面体形AB2C2四面体形2分子的极性由_决定。键的极性与分子的极性的关系：_。3判断ABn型分子是否具有极性的经验规则：_。活
2、动二：结合实例说明范德华力及其对物质性质的影响 1观察下表，你能得到哪些结论？物质相对分子质量熔点沸点F238219.6188.1Cl27110134.6Br21607.258.8I2254113.5184.4HCl36.5112842已知水的熔点、沸点、分解温度分别是0 、100 、2000 。结合下表，可知范德华力比化学键_得多，约比化学键能小_数量级。分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键的键能(kJ/mol)431.8366298.7活动三：知道氢键的形成条件、类型、特点，知道氢键对物质性质的影响观察下列给出的信息，结合你所获得的有关知识回答下
3、列问题。 1氢键氢键是一种既可以存在于_又可以存在于_作用力。当H原子与_ X以共价键结合时，X原子与H原子之间的共用电子对强烈_，使H原子几乎成了_。这样的H原子能够跟另一_之间形成氢键。能形成氢键的物质较多，如_等。表示形式：通常用_表示氢键（其中，X、Y为N、O、F等电负性很大半径较小的原子）。2探究氢键对物质性质的影响为什么NH3、H2O、HF的沸点较同主族下方元素的氢化物的沸点要高？为什么在相同条件下，NH3比CH4在水中的溶解度大？结合右两幅图回答：为什么对羟基苯甲醛的沸点较邻羟基苯甲醛的沸点高？小结：氢键是比范德华力_。活动四：探究溶解度的影响因素1有哪些因素会影响物质的溶解度？
4、2为什么NH3极易溶于水？【反馈练习】1 实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 （ ）A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子2下列的叙述中不正确的是 （ ）A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合3氰气的结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是 ( )A在一定条
5、件下可与氢气发生化学反应 B分子中既有极性键又有非极性键C氰气分子属极性分子 D不与NaOH溶液反应 4下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )ACO2 H2S BC2H4 CH4 CC60 C2H4 DNH3 HCl5大量事实证明，ABn型分子中若中心原子A最外层电子全部参与成键，则该分子具有高度对称性、为非极性分子。ABnm或ABnm离子可看成是A得到或失去m个电子后与B通过共价键结合，也符合此规律（但不能称为非极性分子）。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是 ( )ANH4和CH4 BH3O和NH3 CNO3和CO32 DCO2和H2O6在HF、H2O、NH3、CS2、C
6、H4、N2、PH3、P4、CHCl3分子中：以极性键结合的非极性分子是；以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是；以非极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是；7有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。其中D、E是金属元素；A与E属同一主族，且最外层只有1个电子，其中A的原子核内没有中子，E单质与水剧烈反应并伴有一定的燃烧现象；D原子的电子层数与最外层电子数相同，且次外层具有8个电子；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难以液化的气体。请推断并回答：B单质的电子式为；A、
7、C、E三种元素形成的化合物的电子式为_。在这五种元素之间能组成具有共价键的10电子三原子分子是，能形成具有极性键的10电子四原子分子的是，这两种分子是互相（填“溶解”或“不溶解”），原因是。8下列物质是按照其熔、沸点由低到高的顺序排列的是 （ ）ACH4、SiH4、GeH4、SnH4 BNH3、PH3、AsH3、SbH3CHF、HCl、HBr、HI DF2、Cl2、Br2、I29右图中每条折线表示周期表AA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ）AH2SBHClCPH3 DSiH410已知乙醇沸点为78.5，溴乙烷的沸点为38.4，对此下列解释正确的是
8、（ ）A乙醇是极性分子，溴乙烷是非极性分子B乙醇的相对分子质量大，溴乙烷的相对分子质量小C乙醇分子间存在氢键，溴乙烷分子间没有氢键D乙醇的性质稳定，溴乙烷的性质活泼11下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 （ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12下列事实与氢键有关的是 （ ）A水结成冰体积膨胀，密度变小 BCH3OH、CH3CH2OH都能与水以任意比互溶CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HC
9、l、HBr、HI的热稳定性依次减弱13卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的 化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2OBrCl=HBrOHCl KBrBrCl=KClBr2 写出KI与IBr反应的化学方程式_。 写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。OHOOH邻羟基苯甲酸14下面是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式，它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？对羟基苯甲酸HOOOH
