《湖南省茶陵县第三中学人教高一化学必修一课件：1.2化学计量在实验中的应用3 2课时 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省茶陵县第三中学人教高一化学必修一课件：1.2化学计量在实验中的应用3 2课时 .pptx（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学 必修 1 物质的量浓度溶液的配制 图片导学 思考 讨论 表示溶液浓度的方法有多种 在初中我们就学过一种 是什么 溶质的质量分数 医 院 的 体 检 单 知识一 物质的量浓度 1 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号 cB 单位 mol L 或mol L 1 2 表达式 cB nB V 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点 1 溶液的体积不是溶剂的体积 2 溶质是物质的量表示不是质量 3 对于一定浓度的溶液 不论取用体积是多少 浓度是不变的 知识二 一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器托盘天平 药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 若由液体配制溶液所需主要仪器 天平换成量筒 1
2、00mL的容量瓶 一定规格 思考 交流 如何配制100mL 1mol LNaCl溶液 初中是如何配制一定质量分数的溶液的 计算 称量 溶解 知识二 一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器托盘天平 药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 100ml的容量瓶 一定规格 100ml 250ml 500ml 1000ml 构造 颈部标有刻度线 瓶上标有容积 温度 选用 大而近 原则 使用注意事项 1 用前检漏 2 用前用蒸馏水洗净 3 五不 不溶解 不稀释 不作为反应器 不加热 不 长期存放溶液 4 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度线相切 2 实验步骤 计算 称量 溶解 配制100mL 1mol
3、 L NaCl溶液为例 移液 m n M c V M 1mol L 0 1L 58 5 g mol 5 85 g 准确称量NaCl固体 g 5 9 用玻璃棒搅拌加速溶解 冷却至室温 用玻璃棒引流 玻璃棒下端应放在刻度线以下 洗涤 将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 次 并将洗涤液都转移至容量 瓶 轻轻摇动 使溶液混合均匀 2 3 定容将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下 cm 改用 滴加蒸馏水至 与刻度线相切 1 2 胶头滴管凹液面最低处 摇匀反复上下颠倒 装瓶 转移到试剂瓶 贴好标签 5 9gNaCl 配制配制100mL100mL 1 00mol L 1 00mol L 的的NaClNaCl溶液溶液
4、 探究导学 3 误差分析 原理依据 c n V m MV 其它正常时 凡是使m 或n 减小的因素 都使c 偏小 凡是使V 增大的因素 都使c 偏小 凡是使V 减小的因素 都使c 偏大 凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大 计算时算错了所要称量或量取的物质的质量 不属于误差 属于错误 特别提醒 特别提醒 原理依据 c n V m MV 可能出现误差的情况 可能出现误差的情况 a 称量 称量物放错 右物左码 砝码 生锈 m C 缺块 C m C m b 转移 不小心将溶液溅出m C 少量溶质溅出 Cc 洗涤时 忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m 探究导学 d 定容时 仰视 俯视 V C C V
5、多加了蒸馏水 超了刻度线 用吸管吸出一部分 少取了蒸馏水 m C e 转移时未冷却 热胀冷缩原理 冷却后溶液体积减小 V C f 摇匀后液面下降 又加水至刻度线 V C 属正常现象 不应再加水 g 洗涤容量瓶后 未干燥 瓶中有少量的蒸馏水 对浓度无影响 探究导学 一定物质的量浓度溶液的配制 1 步骤 2 实验所需仪器 3 容量瓶使用的注意事项 4 影响浓度的主要因素 课堂小结 思考 讨论 如果将5mL18mol L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸 得到的稀 硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗 为什么 相等 c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 配制250 mL 1 mol
6、 L HCl溶液 需要12 mol L HCl溶液的体积 20 8 mL 当堂巩固 1 下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是 A 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B 配制盐酸溶液定容时 仰视容量瓶刻度线 C 称量11 7gNaCl配制0 2mol LNacl溶液1000mL 砝码错放在左盘 D NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 D 课堂巩固 2 配制250mL 1mol L的HCl溶液 需要12 5mol L的HCl溶液多少升 根据稀释前后 溶质的n不变 n1 n2 而n1 C1 V1 n2 C2 V2 12 5mol L V1 设需要12 5mol L 的HCl溶液体积为V1 0 25L 1mol L V1 0 02 L
