《高考化学浙江选考二轮增分策略实用课件：专题十 化学反应速率和化学平衡 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学浙江选考二轮增分策略实用课件：专题十 化学反应速率和化学平衡 .pptx（113页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十 化学反应速率和化学平衡 第三编 化学反应原理 内容索引 考点一 化学反应速率及其影响因素 考点二 化学平衡状态与化学反应进行的方向 三年选考 五次真题 考点三 化学平衡移动 化学平衡常数 化学反应速率及其影响因素 考点一 一 深度剖析速率的计算方法 1 核心回扣 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点 1 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质 不适用于固体和纯液体 2 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率 而不是即时速率 且计 算时取正值 3 对于可逆反应 通常计算的是正 逆反应抵消后的总反应速率 当达 到平衡时 总反应速率为零 注 总反应速率也可理解为净速率 二 正确理解速率影
2、响因素 1 按要求填空 1 形状大小相同的铁 铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率 铁 填 大于 小于 或 等于 铝 2 对于Fe 2HCl FeCl2 H2 改变下列条件对生成氢气的速率有 何影响 填 增大 减小 或 不变 升高温度 增大盐酸浓度 增大铁的质量 增加盐酸体积 小于 增大 增大 不变 不变 把铁片改成铁粉 滴入几滴CuSO4溶液 加入NaCl固体 加入CH3COONa固体 加入一定体积的Na2SO4溶液 3 若把 2 中的稀盐酸改成 稀硝酸 或 浓硫酸 是否还产生H2 为什么 答案 不会产生H2 Fe和稀硝酸反应生成NO 常温下 Fe在浓硫酸 中钝化 增大 增大 不变 减小
3、减小 2 对于化学反应 N2 g O2 g 2NO g 在密闭容器中 下列条件的改 变引起该反应的反应速率的变化是什么 填 加快 不变 或 减慢 1 缩小体积使压强增大 2 体积不变充入N2使压强增大 3 体积不变充入氩气使压强增大 4 压强不变充入氩气使体积增大 5 增大体积使压强减小 加快 加快 不变 减慢 减慢 3 外界条件对可逆反应的正 逆反应速率的影响方向是一致的 但影响 程度不一定相同 1 当增大反应物浓度时 v正 v逆瞬间 随后也增大 2 增大压强 气体分子数 方向的反应速率变化程度大 3 对于反应前后气体分子数不变的反应 改变压强可以 程度地 改变正 逆反应速率 4 升高温度
4、v正和v逆都 但 反应方向的反应速率增大的 程度大 5 使用催化剂 能 程度地改变正 逆反应速率 增大不变 减小 同等 增大吸热 同等 三 准确把握碰撞理论 1 活化分子 活化能 有效碰撞 1 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 2 活化能 如图 图中 E1为正反应的活化能 使用催化剂时的活化能为E3 反应热为E1 E2 注 E2为逆反应的活化能 3 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 2 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 分子 总数 百分数 分子 总数 百分数 题组一 化学反应速率的计算 1 2018 宁波诺丁汉大学附属中学期中 5 6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol
5、L 1的稀硫酸的烧杯中 2 min时铁粉刚好溶解 下列表示这个 反应的速率正确的是 A v Fe 0 5 mol L 1 min 1 B v H2SO4 1 mol L 1 min 1 C v H2 0 5 mol L 1 min 1 D v FeSO4 0 5 mol L 1 min 1 2 题组集训 答案 解析 12345678910 11 解析 Fe是固体 浓度不变 不能用来表示化学反应速率 A项错误 Fe与稀硫酸发生反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 min时铁粉刚好 溶解 铁反应的物质的量是0 1 mol 根据方程式可知硫酸反应的物质 的量是0 1 mol 则v H2SO4
6、 0 1 mol 0 1 L 2 min 0 5 mol L 1 min 1 B 项错误 该反应为溶液中的反应 无法表示氢气的浓度变化 C项错误 根据方程式可知 n Fe n FeSO4 1 1 所以n FeSO4 0 1 mol 则v FeSO4 0 1 mol 0 1 L 2 min 0 5 mol L 1 min 1 D项正确 12345678910 11 2 2017 杭州市西湖高级中学高二12月月考 可逆反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 在不同条件下的反应速率如下 其中反应速率最快的 是 A v SO2 0 5 mol L 1 s 1 B v O2 1 mol L 1 min
7、 1 C v SO3 0 6 mol L 1 s 1 D v O2 0 4 mol L 1 s 1 答案 12345678910 11 3 现将0 40 mol A2气体和0 20 mol B2气体充入10 L的密闭容器中 在一定 条件下使其发生反应生成气体C 其物质的量的变化如下图所示 请回 答下列有关问题 1 若t1 10 min 则0到t1时间内C物质的平均 反应速率为 2 该反应在t2时达到平衡 其化学方程式为 若用A B表示物质C 则物质C的化学式是 答案 0 001 mol L 1 min 1 A3B 或BA3 12345678910 11 练后反思 化学反应速率计算常常包括化学反
8、应速率的常规计算 速率大小比较 书写 化学方程式或化学式等 1 反应速率大小 或快慢 比较方法 同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同 比较化学反应速 率的快慢不能只看数值大小 而要进行一定的转化 一般采用 归一法 进 行比较 即将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质同一单位 的反应速率 再进行比较 比较时要注意 一看 二转 三比较 一看 看速率的单位是否一致 二转 利用化学反应速率之比等于化 学计量数之比 转化成同一物质同一单位的化学反应速率 三比较 比 较数值的大小 数值越大 反应速率越快 2 书写化学方程式或化学式 首先判断出反应物和生成物 然后计算化学方程式 对于
9、反应aA g bB g cC g dD g 中各物质前的化学计量数 计算时根据 a b c d v A v B v C v D n A n B n C n D c A c B c C c D 最后写出化学方程式 有时再根据 质量守恒定律书写出某一反应物或某一生成物的化学式 解析答案 题组二 影响化学反应速率因素的实验探究 4 2018 浙江省 七彩阳光 新高考研究联盟高三上学期考试 为探究影 响化学反应速率的因素 将等质量的铁与过量盐酸反应 其他实验条件 见下表 其中铁被反应完消耗时间最少的组别是 组别 c HCl mol L 1温度 铁的状态 A2 025块状 B2 530粉末状 C2 55
10、0块状 D2 550粉末状 解析 根据化学反应速率 的影响因素 温度越高 化学反应速率越快 接触 面积越大 化学反应速率 越快 答案选D 12345678910 11 5 2018 嘉兴市高三二模 已知 2N2 g 6H2O g 4NH3 g 3O2 g H Q kJ mol 1 Q 0 右图为该反应在不同初始浓度的N2 和不同催化剂 作用下 其他条件相同 体积为2 L的密闭容器中n NH3 随反应时间 的变化曲线 下列说法正确的是 A 0 6 h内 催化剂 的催化效果比催化剂 的好 B a点时 催化剂 作用下N2的转化率相等 C 0 5 h内 在催化剂 的作用下 O2的反应速率为0 12 m
11、ol L 1 h 1 D 0 12 h内 催化剂 作用下反应吸收的热量比催化剂 的多 解析答案 12345678910 11 解析 催化剂 和催化剂 的条件下 N2的初始浓度不同 催化剂 和 催化剂 的催化效果没法比较 A错误 N2的初始浓度不同 a点时生成NH3的物质的量相等 因此N2的转化率 不相等 B错误 由图像可知0 5 h内 在催化剂 的作用下 生成NH3的物质的量为0 8 mol 根据方程式可知生成O2的物质的量为0 6 mol 所以O2的反应速率 为 0 06 mol L 1 h 1 C错误 0 12 h内 催化剂 作用下生成NH3的物质的量比催化剂 的多 因此 催化剂 作用下反
12、应吸收的热量比催化剂 的多 D正确 12345678910 11 题组三 有效碰撞理论 6 下列说法正确的是 A 增大压强 活化分子数增加 化学反应速率一定增大 B 升高温度 活化分子百分数增加 化学反应速率一定增大 C 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D 加入反应物 使活化分子百分数增加 化学反应速率增大 答案解析 12345678910 11 解析 增大压强 单位体积内的活化分子数增加 单位时间内 单位 体积内有效碰撞次数增多 化学反应速率增大 A项错误 升高温度 活化分子百分数增加 单位时间内 单位体积内有效碰撞 次数增多 化学反应速率一定增大 B项正确 活化分子所发生的分子间
13、的碰撞 只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞 C项错误 加入反应物 活化分子百分数不变 但活化分子总数增加 化学反应 速率增大 D项错误 12345678910 11 7 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B 升高温度可增加单位体积活化分子数 C 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D 使用催化剂可降低活化能 提高活化分子百分数 解析 本题主要考查活化分子的性质 增加气体反应物的浓度可以增加单位 体积内活化分子数 但是不能提高活化分子百分数 故A不正确 升高温度增加活化分子总数 可增加单位体积活化分子数 故B正确 发生有效碰撞的分子一定是活化分
14、子 故C正确 使用催化剂可降低活化能 增加活化分子总数 提高活化分子百分数 故D 正确 12345678910 11 答案解析 反思归纳 1 为了把 有效碰撞 概念具体化 人们把能够发生有效碰撞的分子 叫做活化分子 同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能 因此活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值 2 活化能相当于化学反应的 门槛 对于同一化学反应 其活化能 越低 反应速率越大 催化剂就是通过参与反应 改变反应历程 降 低反应的活化能来提高化学反应速率的 3 活化分子百分数 浓度 增加 化学反应速率一定增大 题组四 选择题专题强化练 8 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还
15、原性污染物M 为研究降解效果 设计 如下对比实验探究温度 浓度 pH 催化剂对降解速率和效果的影响 实验测得M的浓度与时间关系如图所示 实验编号温度 pH 251 451 257 251 12345678910 11 答案解析 下列说法不正确的是 A 实验 在15 min内M的降解速率为1 33 10 5 mol L 1 min 1 B 若其他条件相同 实验 说明升高温度 M降解速率增大 C 若其他条件相同 实验 证明pH越高 越不利于M的降解 D 实验 说明M的浓度越小 降解的速率越快 12345678910 11 不同的是温度 的温度高于 在相同的时间段内 中M的浓 度变化大于 说明 中M
16、的降解速率大 故B说法正确 对比温度相同 的pH大于 在相同的时间段内 中M浓度 变化大于 说明 的降解速率大于 故C说法正确 对比M的浓度不同 0 15之间段内 中M浓度变化小于 说 明M的浓度越小 降解速率越小 故D说法错误 12345678910 11 9 一定条件下 用Fe2O3 NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收 使 SO2转化生成S 催化剂不同 其他条件 浓度 温度 压强 相同情况下 相同时间内 SO2的转化率随反应温度的变化如下图 下列说法不正确的是 12345678910 11 A 不考虑催化剂价格因素 选择 Fe2O3作催化剂可以节约能源 B 相同其他条件下 选择Cr2O3作催化剂 SO2的平衡转化率最小 C a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 D 选择Fe2O3作催化剂 最适宜温度为340 380 答案解析 12345678910 11 解析 根据图像可知 当温度在340 时 在Fe2O3作催化剂条件下 SO2的平衡转化率最大 A正确 相同其他条件下 选择Cr2O3作催化剂 在温度为260 时 SO2的平 衡转化率不是最小的 此时
