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1、课题：富集在海水中的元素氯（第1课时）班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1、 了解氯元素的存在以及氯气的物理性质；2、掌握氯气与金属、非金属单质和水的反应，反应现象，重点掌握方程式的书写。【重点难点】氯气与金属、非金属单质和水的反应【导学流程】一、基础感知（一）氯元素的存在1.氯元素是最重要的 ，主要以 的形式存在于 或 的 中。2.海洋平均含盐约 左右，还含有 、 等盐类。3.氯原子结构示意图为 ；在化学反应中氯很容易 得一个电子变成 ，表现出典型的 性（结构决定性质），氯在自然界中以 存在。4.氯气的发现与确认：1774年，瑞典化学家舍勒在研究_与_反应中，产生了一种_色，_气味
2、的氯气。方程式为：_（二）氯气的物理性质5.氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气的物理性质(1)状态_; (2)颜色_;(3)气味_; (4)毒性_; (5)密度_; (6)溶解度：一体积水可溶解_体积氯气。（三）氯气的化学性质6.氯气的化学性质：氯气是很活泼的 ，它具有较强的 。(1)氯气跟金属反应：写出氯气与金属钠、铁、铜的反应方程式氯气与金属钠的反应方程式_氯气与金属铁的反应方程式_氯气与金属铜的反应方程式_ (2)H2与Cl2的反应燃烧，现象 ，这个反应可用于_混合光照，现象 ，方程式 。(3)与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶
3、解 体积的氯气。氯气的水溶液叫 ，氯水因溶有氯气而呈现 色。溶解的氯气能够与水起反应，生成 和 。反应的化学方程式： _离子方程式为：_（四）次氯酸的性质：1、 弱酸性：次氯酸的电离方程式为：_2、 不稳定性：次氯酸见光分解的方程式为：_3、 漂白性（强氧化性）： 将有色纸条或布条放入氯水瓶中的现象为:_ 将有色纸条或布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中的现象为:_结论：干燥的氯气_（填“有”或“没有”）漂白性； 湿润的氯气_（填“有”或“没有”）漂白性，漂白有色物质的微粒为_。二、深入学习1、氯气物理性质应注意状态、颜色、气味、毒性、密度与溶解度。在压强为101kPa、温度为-34.6，氯气液化成
4、 。将温度继续冷却到-101时，液氯变成 。2、氯气的化学性质：氯气能与多种 和 直接化合，还能与 、 等化合物起反应（都体现出氯气的强氧化性）。（1）说明： 大多数金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。 变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。 干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。 CuCl2溶液在较小浓度时为蓝绿色，较大浓度时为绿色。Cl2和其他还原性物质反应Cl2 + 2FeCl2 = 2 FeCl3 ; Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ; Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（2） Cl2还能跟其他一些非金属单质
5、反应，如磷单质；但不能与C、O2直接化合。2P+3Cl22PCl3（液体） PCl3+Cl2=PCl5（固体）（3）H2在Cl2中燃烧火焰产生苍白色火焰，把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合。用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。可以观察到_现象。思考： 燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。燃烧的定义：_（4）由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在_剂瓶中。思考：氯水的成分及性质：分子：_ 离子：
6、_（5）氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事?液氯氯水物质所属类别成分（写化学式）（6）氯水中含有多种微粒，根据其成分选择合适的微粒完成下表：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Na2CO3固体有色布条FeCl2溶液石蕊溶液镁粉三、迁移运用1关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2.下列说法正确的是 ( )A Cl- 比Cl(原子)稳定 B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与4下列化合物中，不能通过化合制取的是 （ ） ACuCl2B Fe（OH）3C FeCl2DCu （OH）2问题记录
