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1、化学鲁科必修1第3章自然界中的元素单元检测 (时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分)1常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NOO2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列3种物质：硫化氢二氧化硫汽油，其中能生成二次污染物的是()A BC D全部都是2用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B
2、浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸退色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体3下列叙述正确的是()A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数4下列离子方程式正确的是()A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu22OHBa2=BaSO4Cu(OH)25物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容
3、器中混合，完全反应后容器内压强降低最多的是()ANH3和O2BNO和O2CH2和Cl2DHCl和NH36将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()KCl晶体H2S气体CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2A BC D均不可7下列实验装置不能达到实验目的的是()8目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是往海水里加石灰乳，使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断在海水提镁的过程中，不可能发生的反应是()A2MgO=2MgO2BMgCl2MgCl2CMg(OH)22HCl=MgCl22H2ODMg22OH=Mg(OH)2二、非选择题
4、(本题包括4小题，共52分)9(12分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：原混合物中肯定没有_。原混合物中肯定含有_。不能确定是否含有_。10(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需
5、要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚C表面皿 D泥三角E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤中发生反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。11(14分)某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)
6、写出装置A中所发生反应的化学方程式_。(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热，能否收集到0.1 mol SO2？_(填“能”或“不能”)。(3)当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是_。(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。(5)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_(填化学式)溶液的棉花。(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_。A铁粉BNa2CO3溶液CBaCl2溶液12(14分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g该合金溶于80
7、 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H)1 molL1。假设反应后溶液体积仍为80 mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。参考答案1. 答案：D解析：上述3种物质本身属于大气的污染物，即一次污染物。硫化氢还原性很强，易燃烧、氧化转化成二次污染物二氧化硫。二氧化硫与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，增加酸雨的酸度。汽油不完全燃烧，生成剧毒的一氧化碳气体。上述3种物质都可转化为二次污染物。2. 答案：C解析：淀粉遇碘变蓝是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
8、，B项错误；NO2与水反应生成的HNO3具有氧化性，可将I氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。3. 答案：A4. 答案：D解析：Fe与稀硝酸反应生成NO不能生成H2，A项错误；B项离子方程式应为：OH=H2O；C项中CaCl2与KHCO3不反应。5. 答案：D解析：NH3和O2在常温下不反应，因此压强不变；2NOO2=2NO2，反应后的气体物质的量减小；H2和Cl2常温下不反应，因此压强不变；HCl和NH3两者恰好完全反应，生成NH4Cl固体，无气体剩余，压强减小到零。6. 答案：C解析：溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：是用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层
9、；是发生化学反应，使Br2转变为Br，题给试剂中H2S、Mg、NaOH、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应，Na2CO3能与溴水中的HBr反应，促使Br2向HBr转化。7. 答案：D解析：NaHCO3先受热，且受热面积大，温度高，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性的强弱。8. 答案：A9. 解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和
10、BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸)。根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中肯定有MgCl2因为Mg(OH)2是白色沉淀。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。答案：CuSO4、CaCO3、Na2CO3Na2SO4、MgCl2KNO3、NaCl、KCl10. 答案：(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，向其中加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果出现蓝色，说明
11、水溶液中还有单质碘)11. 解析：铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；二氧化硫可以使品红溶液退色，可以用氢氧化钠溶液吸收，为防止污染，在试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住；证明剩余稀硫酸应检验其中的H，不能检验，因为产物CuSO4中也含。答案：(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(2)不能(3)品红溶液退色(4)稀硫酸不能与Cu反应(5)NaOH(6)AB12. 解析：(1)n(HNO3被还原)0.3 mol。(2)设Cu的物质的量为n1，Ag的物质的量为n2，n(HNO3剩余)1 molL10.08 L0.08 mol，64 gmol1n1108 gmol1n230.0 g,2n1n20.3 mol0.08 mol13.5 molL10.08 L，解之得，n10.3 mol，n20.1 mol，则合金中Ag的质量分数100%36%。答案：(1)0.3 mol(2)36%
