《化学新增分大一轮鲁科课件：第4章 专题讲座 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新增分大一轮鲁科课件：第4章 专题讲座 .pptx（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大一轮复习讲义 新型无机新型无机框图推断题的解题策略框图推断题的解题策略 教师用书独具教师用书独具 专题讲座专题讲座 第4章 常见非金属及其化合物 无论推断题属于哪种形式 均遵循这样的推断思路 迅速浏览 整体扫描 产生印象 寻找 突破口 突破点由点到面 随时检验 注意联系 大胆 假设 全面分析 正推或逆推 验证确认 解题的关键是仔细审题 依物质的 特性或特征转化来确定 突破口 顺藤摸瓜 进而完成全部未知物的推 断 我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下 解题策略JIETICELUE 1 熟记典型物质 1 金属及其化合物 Na Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 Al Al2O3 Al
2、 OH 3 FeCl3等 2 非金属及其化合物 CO2 SiO2 Cl2 HClO SO2 H2SO4 NO2 NH3 HNO3等 知识必备ZHISHIBIBEI 2 重要物质的物理性质 1 有色气体 NO2 红棕色 Cl2 黄绿色 无色 刺激性气味的气体 SO2 NH3 HCl 2 溶液中的有色物质 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 紫 红 色 Br2在水中显黄 橙 色 在有机溶剂中显橙 红 色 I2在水中显黄 褐 色 在有机溶剂中显紫 红 色 3 有色固体 淡 黄 棕 色固体 Na2O2 S FeS2 FeCl3 黑色固体 MnO2 C CuO FeO Fe3O4 紫 黑 色固体
3、 KMnO4 I2 紫 红色固体 Cu 4 有色沉淀 白色沉淀 H2SiO3 AgCl BaSO4 不溶于酸 BaSO3 Mg OH 2 Al OH 3 BaCO3 CaCO3 CaSO4 MgCO3等 红褐色沉淀 Fe OH 3 蓝色沉淀 Cu OH 2 黑 褐 色沉淀 CuS FeS 3 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 1 金属单质 Al 2 两性物质 两性氧化物如Al2O3 两性氢氧化物如Al OH 3 以及氨基酸 等 3 弱酸弱碱盐 如 NH4 2CO3 CH3COONH4等 4 弱酸的酸式盐 如NaHCO3 Ca HCO3 2 NaHSO3等 4 熟悉常见的转化关系 1
4、直线型转化关系 X为O2 Na Na2O Na2O2 N2 NO NO2或NH3 NO NO2 S SO2 SO3或H2S SO2 SO3 C CO CO2或CH4 CO CO2 醇 醛 羧酸 X为CO2 X为强酸 如HCl X为强碱 如NaOH 2 交叉型转化 3 三角型转化 4 注意反应形式与物质的关系 特别是置换反应 金属 金属 金属 盐 盐 金属 铝热反应 金属 非金属 活泼金属 H2O 或H H2 2Mg CO2 2MgO C 非金属 非金属 2F2 2H2O 4HF O2 2C SiO2 Si 2CO C H2O g CO H2 X2 H2S 2HX S 非金属 金属 用H2 C冶
5、炼金属 题组一 直线转化型 1 2018 兰州月考 在给定条件下 下列选项中所示的物质间转化均能一步实现 的是 题型突破TIXINGTUPO 解析 B项 电解熔融的MgCl2可制得镁 电解MgCl2溶液 MgCl2 2H2O Mg OH 2 H2 Cl2 错误 C项 FeCl3溶液蒸干过程中发生反应 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 错误 D项 硫燃烧不能生成SO3 错误 2 下表各组物质中 物质之间不可能实现如图所示转化的是 解析 Al与NaOH溶液反应的产物是Na Al OH 4 和H2 不可能生成Al OH 3 选项XYZM ANH3NONO2O2 BCl2FeCl3FeC
6、l2Fe CAlAl OH 3Na Al OH 4 NaOH DNaOHNa2CO3NaHCO3CO2 3 甲 乙 丙 丁四种物质存在如下转化关系 1 若甲 乙均为空气的主要成分 甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 2 若乙是生活中常见的金属单质 丙 丁的离子方程式为 3 若丙既能与强酸又能与强碱反应 则丙的化学式为 任写1种 2Fe3 Fe 3Fe2 Al OH 3 或NaHCO3 4 单质Z是一种常见的半导体材料 可由X通过如下图所示的路线制备 其中X 为Z的氧化物 Y为氢化物 分子结构与甲烷相似 回答下列问题 1 能与X发生化学反应的酸是 由X制备Mg2Z的化学方程式为 2 由Mg2Z
7、生成Y的化学方程式为 Y分子 的电子式为 3 Z X中共价键的类型分别是 氢氟酸 HF SiO2 2Mg O2 Mg2Si Mg2Si 4HCl 2MgCl2 SiH4 非极性键极性键 解析 根据题意 单质Z为半导体 则Z是Si元素 其氧化物为二氧化硅 SiO2可与氢氟酸反应 根据流程图可知 二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物 分子结构与甲烷相似 则Y的分子式是 SiH4 加热分解可得到Si单质 破题要领 提取关键信息 关键信息信息的分析与迁移 作半导体材料的单质常见物质是硅 硅的氧化物只有SiO2 类比甲烷的化学式确定Y为SiH4 不能一步实现的反应归纳
8、1 H2S 或S 不能一步转化为SO3 2 N2 或NH3 不能一步转化为NO2 3 SiO2不能与水反应生成H2SiO3 4 Fe2O3 Al2O3 CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物 练后反思 题组二 三角转化型 5 2015 福建理综 9 纯净物X Y Z转化关系如图所示 下列判断正确的是 A X可能是金属铜 B Y不可能是氢气 C Z可能是氯化钠 D Z可能是三氧化硫 破题要领 将选项物质代入看能否实现箭头方向的转化 解析 A项 若X是Cu Y是Cl2 Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2 电解CuCl2溶液 生成Cu和Cl2 符合图中转化关系 正确 B项 若X是Cl2
9、Y是H2 H2在Cl2中燃烧生成HCl HCl溶于水生成盐酸 电 解盐酸则生成H2和Cl2 也符合图中转化关系 错误 C项 若Z是氯化钠 则X Y分别是Na和Cl2中的一种 电解氯化钠水溶液生 成的是H2 Cl2 NaOH 不符合图中转化关系 错误 D项 若Z是SO3 而X Y 可能是O2和SO2中的一种 SO3溶于水生成硫酸 电解硫酸溶液实质是电解水 产生H2和O2 不符合图中转化关系 错误 6 2018 长沙月考 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化 关系的是 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件 ASiO2Na2SiO3H2SiO3 Na2CO3熔融 BNaCl NaHCO
10、3Na2CO3 加热 CN2NO2HNO3 加热 DCCOCO2 灼热炭粉 7 A B C D均为中学化学常见的纯净物 A是单质 它们之间有如下的反 应关系 1 若A是淡黄色固体 C D是氧化物 C是造成酸雨的主要物质 但C也有其 广泛的用途 写出其中的两个用途 解析 淡黄色的单质是硫 C为SO2 D为SO3 SO2的作用有漂白 杀菌 消 毒 制硫酸等 漂白 杀菌 消毒 作为生产硫酸的 原料等 任写两个即可 2 若B是气态氢化物 C D是氧化物且会造成光化学烟雾污染 B与C在一定 条件下反应生成的A是大气的主要成分 写出该反应的化学方程式 解析 A B C D分别为N2 NH3 NO NO2
11、B与C在一定条件下生成A 的反应是归中反应 4NH3 6NO 5N2 6H2O 3 若D物质具有两性 反应均要用强碱溶液 反应时通入过量的一 种引起温室效应的主要气体 判断单质A的元素在周期表中的位置 解析 中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物 故铝元素的 位置为第三周期 A族 要注意族的写法 第3周期 A族 4 若A是太阳能电池用的光伏材料 C D为钠盐 两种物质中除钠 氧外的 元素为同一主族 且溶液均显碱性 写出 反应的化学方程式 D的化学式是 解析 A为硅晶体 B C D分别为SiO2 Na2SiO3 Na2CO3 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 Na2CO
12、3 5 若A是应用最广泛的金属 反应用到A 反应均用到同一种非金属 单质 C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板 写出该反应的离子方程式 解析 A为金属铁 C为FeCl3 D为FeCl2 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 题组三 归中 转化关系 8 2018 汕头高三模拟 已知A B C D是中学化学的常见物质 且A B C 均含有同一种元素 在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示 部分反 应中的H2O已略去 请回答下列问题 1 若A可用于自来水消毒 D是生产 生活中用量最大 用途最广的金属单质 加热蒸干B的溶液不能得到B 则B的化学式是 工业上制取A的离 子 方程式为 解析 氯气常用于自来水消毒
13、则A为Cl2 铁是使用最广泛的金属单质 D是 铁 则B为FeCl3 C是FeCl2 FeCl3 2Cl 2H2O 2OH Cl2 H2 2 若A是一种碱性气体 常用作制冷剂 B是汽车尾气之一 遇空气会变色 则反应 的化学方程式为 解析 碱性气体为NH3 汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO 4NH3 5O2 4NO 6H2O 3 若D是氯碱工业的主要产品之一 B物质具有两性 则反应 的离子方程式 是 解析 常见的两性物质是Al2O3和Al OH 3 D C分别为NaOH和Na Al OH 4 故B为Al OH 3 Al OH 3 OH Al OH 4 4 若A C D都是常见气体 C是导致酸雨的
14、主要气体 则反应 的化学方 程式为 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存 在密闭容器中 每隔一定时间测酸雨的pH 发现在起始一段时间内 酸雨的 pH呈减小趋势 用离子方程式解释原因 解析 导致酸雨的主要气体是SO2 A与SO2均含有硫元素 且二者反应生成 硫单质 故A为H2S 酸雨的主要成分是H2SO3 在放置过程中被氧化为H2SO4 酸性增强 2H2S SO2 3S 2H2O 2H2SO3 O2 4H 常见的 归中 转化关系 1 非氧化还原反应 反思归纳 2 氧化还原反应 H2S SO2 S NH3 NOx N2 Fe3 Fe Fe2 题组四 实验流程中的物质推断 9 某研究小组为了探究一种无机
15、矿物盐X 仅含四种元素 的组成和性质 设计并 完成如下实验 另取10 80 g X在惰性气流中加热至完全分解 得到6 40 g固体1 请回答如下问题 1 画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 写出气体甲的电 子式 解析 因X与盐酸反应生成气体甲 则X应为弱酸盐 又因X受热分解可生成 气体甲和固体1 可推知固体1应为金属氧化物 因固体1中有与水反应的物质 且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解 可推知固体1中含有CaO 气体甲为CO2 根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀 可知X中含有Fe2 综上分析 X应含有FeCO3和CaCO3 白色沉淀1为CaCO3 钙原子的结构示意图为 CO2为
16、共价化合物 C O原子间以共价键结合 其电子式为 2 X的化学式是 在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式 为 CaFe CO3 2 CaFe CO3 2 CaO FeO 2CO2 解析 10 80 g X完全分解生成CO2的质量为10 80 g 6 40 g 4 40 g 其物质的 量为0 10 mol 根据CaCO3 CaO CO2 FeCO3 FeO CO2 可得 n FeO n CaO 0 1 mol 56 g mol 1 n CaO 72 g mol 1 n FeO 6 40 g 解以上两式可得 n FeO n CaO 0 050 mol 则X的化学式为 CaFe CO3 2 X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe CO3 2 CaO FeO 2CO2 3 白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 用化学方程式表示 解析 Fe OH 2被空气中的O2氧化为Fe OH 3 其化学方程式为4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 4 一定条件下 气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应 写出一个可
