《高三化学二轮复习配套课件：第二篇 题型三 物质的性质与变化（50） .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习配套课件：第二篇 题型三 物质的性质与变化（50） .ppt（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型三 物质的性质与变化 高考真题 系统研究 近年真题展示 1 2016 全国 卷 12 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下 实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产 生 固体全部溶解 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为 A NaHCO3 Al OH 3 B AgCl NaHCO3 C Na2SO3 BaCO3 D Na2CO3 CuSO4 C 解析 由 加入足量水仍有部分固体未溶解 说明该样品中含有难溶物 则可 排除D选项 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全部溶解 则说明该样品遇 稀盐酸产生气体 且该难溶物能
2、溶于稀盐酸 则排除B选项 由 样品中加入 足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 则C符合题意 BaCO3与稀硫酸 反应会产生CO2和BaSO4沉淀 2 2015 全国 卷 12 海水开发利用的部分过程如图所示 下列说法错误的是 A 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴 再用SO2将其还原吸收 C 解析 工业上常采用Ca OH 2作为沉淀剂 C项错误 3 2015 全国 卷 13 用如图所示装置进行下列实验 将 中溶液滴入 中 预测的现象与实际相符的是 D 选选 项项 中物质质
3、中物质质预测预测 中的现现象 A稀盐盐酸 碳酸钠钠与氢氢氧化钠钠 的混合溶液 立即产产生气泡 B浓浓硝酸用砂纸纸打磨过过的铝铝 条 产产生红红棕色气体 C氯氯化铝铝溶液浓氢浓氢 氧化钠钠溶液产产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰锰酸钾钾酸性溶液溶液逐渐渐褪色 4 2016 全国 卷 7 化学在生活中有着广泛的应用 下列对应关系错误的是 B 化学性质质实际应实际应 用 AAl2 SO4 3和小苏苏打反应应泡沫灭灭火器灭灭火 B铁铁比铜铜金属性强FeCl3腐蚀蚀Cu刻制印刷电电路板 C次氯氯酸盐盐具有氧化性漂白粉漂白织织物 DHF与SiO2反应应氢氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记蚀标记 解析 泡沫灭火器内部
4、装的是Al2 SO4 3溶液和NaHCO3溶液 两者能发生水解相 互促进反应 生成Al OH 3沉淀和CO2气体 能灭火 A正确 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2只能说明还原性Cu强于Fe2 无法说明Fe与Cu金属性强弱 B错误 漂白粉在漂白织物时显示的化学性质是强氧化性 C正确 氢氟酸能刻蚀玻璃 是因为HF能与SiO2反应 D正确 解析 Fe3 为黄色 且Fe3 与SCN 反应会生成红色Fe SCN 3 A项错误 c H 氧化产物氧化性 还 原剂还原性 还原产物还原性 性质表现规律 最高价仅表现氧化性 最低价 仅表现还原性 中间价态既可表现氧化性又可表现还原性 注意仅仅是表现这
5、样的性质 并非性质很强 归中不交叉不换位规律 此规律主要用于分析归 中反应 守恒规律 氧化还原反应中得失电子永远相等 典例示范 例题 银制器皿日久表面会逐渐变黑 这是生成了Ag2S的缘故 根据电化 学原理可进行如下处理 在铝质容器中加入食盐溶液 再将变黑的银器浸入该 溶液中 一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确的是 A 处理过程中银器一直保持恒重 B 银器为正极 Ag2S被还原生成单质银 C 该过程中总反应为2Al 3Ag2S 6Ag Al2S3 D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl B 精讲精析 根据 电化学原理 可知必有电子转移 也就是发生氧化还原反应 食盐没有显著的氧化性
6、或还原性 所以必然是铝与黑色Ag2S发生了反应 考虑 Al为金属没有负价 所以其0价为最低价 仅具有还原性 且铝金属活动顺序比 较靠前 还原性较强 所以判断铝作还原剂 硫化银中S显 2价 最低价仅显示 还原性不具有氧化性 因此只能是 1价银作氧化剂得电子被还原成Ag B正确 Al2S3会发生彻底的相互促进的水解反应 所以不能在溶液中存在 最终会形 成氢氧化铝和硫化氢气体 C错误 处理过程中Ag2S转变为Ag失去S元素 必然 质量减小 A错误 硫化银比氯化银更难溶 不可能与氯化钠反应形成AgCl 且 如果是产生氯化银则为非氧化还原反应 不是电化学原理 也没有必要用铝质 容器 综合判断D错误 题组
7、巩固 1 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末 溶液褪色 其中发生反应的离子 方程式为2Mn 16H 5Na2O2 2Mn2 5O2 8H2O 10Na 下列判断正确 的是 A O2是还原产物 Mn2 是氧化产物 B Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 C 标准状况下 产生22 4LO2时反应转移2mole D 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 C 解析 Mn价态降低得电子作氧化剂 所以必有O元素失电子化合价升高被氧化 得氧化产物O2 Mn2 为还原产物 因此A错误 根据O元素价态升高失电子可知 过氧化钠仅仅是还原剂 B错误 标准状况下 22 4L氧气为1mol 根据关系式 5O2 10e 知转移电
8、子2mol 故C正确 高锰酸钾与浓盐酸发生反应 一般用稀 硫酸酸化高锰酸钾溶液 所以D错误 2 某离子反应中涉及H2O ClO N H N2 Cl 六种微粒 其中N2的物质 的量随时间变化的曲线如图所示 下列判断正确的是 A 该反应的还原剂是Cl B 消耗1mol还原剂 转移6mol电子 C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3 D 反应后溶液的酸性明显增强 D 3 铋 Bi 位于元素周期表中第 A族 其价态为 3时较稳定 铋酸钠 NaBiO3 溶液呈无 色 现取一定量的硫酸锰 MnSO4 溶液 向其中依次滴加下列溶液 对应实验现象如表 所示 则NaBiO3 KMnO4 I2 H2O2的氧化性
9、由强到弱的顺序为 A I2 H2O2 KMnO4 NaBiO3 B H2O2 I2 NaBiO3 KMnO4 C NaBiO3 KMnO4 H2O2 I2 D KMnO4 NaBiO3 I2 H2O2 C 加入溶液 适量铋铋酸钠钠溶液 过过量的双氧水 适量KI淀粉溶液 实验现实验现 象溶液呈紫红红色溶液紫红红色消失 产产生 气泡 溶液变变成蓝蓝色 教师用书备用 已知下列反应 Co2O3 6HCl 浓 2CoCl2 Cl2 3H2O 5Cl2 I2 6H2O 10HCl 2HIO3 下列说法正确的是 A 还原性 CoCl2 HCl I2 B 氧化性 Co2O3 Cl2 HIO3 C 反应 中HC
10、l是氧化剂 D 反应 中Cl2发生氧化反应 B 解析 由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知 中还原性为HCl CoCl2 中还原性为I2 HCl 故A错误 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧 化性可知 中氧化性为Co2O3 Cl2 中氧化性为Cl2 HIO3 则氧化性为 Co2O3 Cl2 HIO3 故B正确 反应 中Cl元素的化合价升高 则HCl为还原剂 故C 错误 反应 中Cl元素的化合价降低 则氯气发生还原反应 故D错误 考向2 离子反应方程式正误判断与离子共存 知能储备 1 离子方程式书写时能 拆 的常见物质有 六强酸 硫酸 硝酸 盐酸 高氯 酸 氢溴酸 氢碘酸 四强碱 氢氧化钠 氢
11、氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾 可溶性盐类 醋酸铅等少数除外 不能拆的有 弱酸碱 水等弱电解质 难 溶物 气体 氧化物 绝大多数有机物等 注意 还要考虑实际情况 比如 98 浓硫酸不能拆 因为水太少导致浓硫酸未完全电离 浓硝酸 浓盐酸则可以拆 开 不澄清的石灰水不能拆 因为未溶解的氢氧化钙并没有电离 不是溶 液状态的不能拆 比如实验室制取氨气用的是氢氧化钙与碱石灰 固体 所以 均不得拆开 2 明确电荷守恒 得失电子守恒 原子守恒原理 3 离子反应发生条件 氧化还原反应型 根据氧化还原以强制弱规律加以判 断 复分解型 必须生成难溶物 易挥发性物质 弱电解质或者发生相互促 进的水解或生成配合物 4 熟
12、练掌握相关无机 有机反应 参考一轮复习资料 典例示范 B A 精讲精析 离子方程式正误判断一般来讲按照以下顺序进行分析 电荷守 恒和原子守恒 拆 的是否正确 反应物 生成物 化学符号书写是否 正确 得失电子是否守恒 反应能否发生等其他角度 B项显然电荷不守 恒 所以排除 D项水不能拆 所以错误 排除 C项碱性溶液不可能生成H 所 以排除 另外高铁酸根与H 会形成高铁酸 高铁酸不能在水中存在 从这个角 度看也不合理 A项硫酸钙微溶 碳酸钙难溶 该反应符合沉淀转化规律 书 写等方面也无问题 题组巩固 解析 A项氢离子与碳酸根离子能反应不能大量共存 所以排除 B项通过氢离子浓 度知道该溶液显碱性 存
13、在较多OH OH 与Mg2 Cu2 形成沉淀不能大量共存 排除 D项Fe3 与SCN 形成配合物而不能大量共存 排除 C项各离子均不能反应 所以可 以大量共存 C 2 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 浓盐酸与铁屑反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 钠与CuSO4溶液反应 2Na Cu2 Cu 2Na C NaHCO3溶液与稀H2SO4反应 C 2H H2O CO2 D 向FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 解析 碳酸氢根不完全电离不能拆 所以排除C项 A项生成物应为Fe2 故排除 B项Na放入硫酸铜溶液先与水反应而不能置换出C
14、u 所以错误 D项发生沉淀 转化反应形成Ksp更小的氢氧化铁 且书写正确 所以选择D D B C 解析 A项向氢氧化钡溶液中加稀硫酸 由于硫酸少量 所以会完全反应 则H 与S 应为2 1关系 A选项书写是正确的 B项从电荷守恒到溶液酸碱性及 各化学符号书写均正确 C项由于氢氧化镁可以被HCl溶液溶解 所以不可能 出现镁离子 氢氧根反应而盐酸剩余的情况 应该是氢氧根先与H 反应后与 镁离子沉淀 正确的离子方程式是Mg2 4OH 2H Mg OH 2 2H2O 所以C 错误 D项从电化学原理及书写上均无问题 考向3 常见无机物的性质及转化 知能储备 1 熟练掌握各类无机物之间的转化关系 重点是两类
15、反应 置换反应按照金 属活动顺序表处理或者根据元素周期律理论分析 酸 碱 盐之间的复分 解反应按照复分解反应规律处理 2 掌握好几个 三角关系 要从物质类型和价态变化两个角度理解 还要特别 注意其中的连续氧化问题 3 掌握一些物质的特殊物理性质以及化学性质等陌生知识点 比如特殊颜色物质 特殊气味物质 特殊性质 比如两性等 等一些较为特殊的 物理 化学性质 可参考一轮复习资料 典例示范 例1 2015 全国 卷 10 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项选项实验实验现现象结论结论 A将稀硝酸加入过过量铁铁粉中 充分 反应应后滴加KSCN溶液 有气体生成 溶液呈血红红色
16、稀硝酸将Fe氧化为为Fe3 B 将铜铜粉加入 1 0mol L 1Fe2 SO4 3溶液中 溶液变蓝变蓝 有黑色固体出 现现 金属铁铁比铜铜活泼泼 C用坩埚钳夹埚钳夹 住一小块块用砂纸纸仔 细细打磨过过的铝铝箔在酒精灯上加 热热 熔化后的液态铝态铝 滴落下来金属铝铝的熔点较较低 D 将0 1mol L 1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产产生 再 滴加0 1mol L 1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为变为 浅蓝蓝色沉淀 Cu OH 2的溶度积积比 Mg OH 2的小 D 精讲精析 做化学试题要特别注意 量 的问题 比如稀硝酸与过量的Fe充 分反应 因为Fe过量 所以生成硝酸亚铁和NO气体 水 无铁离子生成 所以 加入KSCN溶液后 不变血红色 A现象错误 Cu与硫酸铁发生氧化还原反应 生成硫酸铜和硫酸亚铁 无黑色固体出现 B现象错误 铝在空气中加热生成 的氧化铝的熔点较高 所以内部熔化的铝外部有一层固体的 硬壳 保护 不 会滴落 C现象错误 硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀 硫酸镁 足量是关键信息 再加入硫酸铜 则生成氢氧化铜蓝色沉淀 沉淀的自发转 化一般
