《山东省历城区第二中学高三一轮复习化学学案：非金属--氮气及氮的重要化合物无答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省历城区第二中学高三一轮复习化学学案：非金属--氮气及氮的重要化合物无答案.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属- 氮气及氮的重要化合物一、氮气：1氮气的物理性质：无色、无臭、难溶于水，在空气中体积分数大约是 2氮气的化学性质：只有在高温下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属反应，在反应中N2既能做氧化剂也可做还原剂。N2和H2反应的化学方程式,N2表现性N2和O2反应的化学方程式，N2表现性N2和Mg反应的化学方程式_, N2表现性3氮的固定：将游离态的氮转化为化合态氮（含氮化合物）的过程称为氮的固定。练习1下列反应起了氮的固定作用的是（） A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3B、NO和O2反应生成NO2 C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制碳酸氢铵（碳铵）和硫铵（硫酸铵）二、氮的氧化物1.
2、氮元素有+1 、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等六种氧化物。其中、 是酸性氧化物，对应的酸分别是、 。易与血红蛋白结合。空气中的氮的氧化物是形成酸雨的主要原因之一。NO2的收集方法，不能用水吸收的原因(用化学方程式表示)_尾气吸收方法；NO的收集方法 完成下列化学方程式 NO和氧气的反应：_。 NO2和N2O4的相互转化：_。练习2（双选）区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可采用的试剂是（）A、蒸馏水 B、KI淀粉试纸C、AgNO3溶液 D、NaOH溶液三、氨气的性质和制备：1. 物理性质： 色 气味的气体，密度比空气 ，易液化
3、，溶于水。2.化学性质：（1） NH3是中学常见气体中唯一溶于水显碱性的气体 ，氨气极易溶解于水，可用来做喷泉实验。是唯一能使_试纸变 _ 色的气体，常用此性质检验氨气。氨气在水中发生一系列变化。NH3 +H2O NH3H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定）根据以上反应推断氨水的成分： 。（2） NH3与酸反应形成铵盐，浓氨水与挥发性酸在靠近过程中有白烟产生，可用于检验氨气的存在。（3）NH3 有还原性：氨气在高温条件下被催化氧化（Pt做催化剂），化学方程式_，氨气在纯氧中能够燃烧，生成一种无污染的气体，方程式： _
4、，氨气与氯气反应生成氮气，可能的方程式_，_【思考】 引发喷泉的操作a、b分别为喷泉实验体现了氨气的物理性质为，如果吸收多余的氨气采用哪些方法？喷泉实验体现了氨气的化学性质为（用化学方程式表示）注意问题：能够形成喷泉的关键： 练习3实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后
5、，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、离子。3. 氨气的制备：气体制备包括实验室制备与工业制备两种。.实验室制备气体包括以下内容：（1）反应原理_（2）反应装置：根据反应类型选择仪器组装。 例如：固体+固体气体（3）除杂：含有的杂质，除杂试剂，收集方法：（4）检验方法：_或_（5）尾气处理：对于一些有特殊气味或有毒的气体，不能直接排放，要进行尾气处理。尾气处理主要有物理处理方式（贮存法）、化学处理法（用合适的试剂吸收转化为无毒
6、的物质）。对于溶解度很大的气体，尾气处理时，注意_。注意：加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受热易爆炸，(2)棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。(3)不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。熟石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。(4)制取干燥氨气不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3结合生成CaCl28NH3。. NH 3的其它制法：a.在固体_ 中滴加浓氨水； b.加热 固体制取氨气； c.加热溶液制取氨气【思考】(1) 实验室中吸收尾气的方法很多。下列装置中可以用来吸收氨气的是(填序号)（2）
7、下列装置能用来制取氨气的是（ ）.工业制法：反应原理 。四、铵盐1. 物理性质：都是晶体，均易溶于水，重要的化肥，如、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO32. 化学性质：（1）水解反应：NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象原因，加入Mg粉现象 _原因（结合离子方程式解释）_（2）受热分解：NH4HCO3受热分解： _ 注意：铵盐受热均能反应，有些铵盐分解最终不能得到氨气，例如NH4NO3。（3）与碱反应：NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液反应的离子方程式： :【思考】：1.检验铵盐固体中含有NH4+的方法： _2. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_，为什么？_五、 硝酸：1.物理
8、性质：纯硝酸是色,易 _有_气味的液体。浓度为98%以上的硝酸称为。2化学性质：硝酸为强酸。除具有 _ 外，还具有以下特性：（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： _，硝酸的浓度越大，越易分解。实验室保存硝酸时应 。消除浓硝酸黄色的方法是。（2）强氧化性：a. 与金属反应：能与除以外的大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使_钝化。在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有_溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式（稀硝酸现象、方程式）_，（浓硝酸现象、方程式）_b. 与非金属反应 C + HNO3（浓）c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4
9、 ，写出稀硝酸与其反应的离子方程式【重点提示一】、NO3酸性环境下的强氧化性在浓硝酸中，若有3mol铜反应，体现酸性的硝酸的物质的量mol。待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，有何现象，原因是【重点提示二】、利用守恒法解硝酸与金属反应的相关计算题硝酸与金属反应时，金属被氧化成金属阳离子，硝酸中的+5价氮得电子被还原为较低价的氮。所遵循的规律必须符合三个守恒：一是电子得失守恒，根据这个守恒，可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物；二是物料守恒；三是溶液中要符合电荷守恒。另外，如果变价金属与硝酸反应（如Fe），当铁不足时生成Fe3+，Fe过量时生成 Fe2+。 14g铜、银
10、合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为。 往100mlpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448ml（标准状况下)，则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量为。取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于练习6下列各项分别体现了硝酸的什么性质 A.强氧化性 B.不稳定性 C.酸性 D.挥发性(1)浓
11、氨水和浓硝酸相互靠近产生白烟 (2)浓硝酸要放在棕色瓶中，置于阴凉处(3)浓硝酸与灼热的木炭反应(4)久置的浓硝酸显黄色(5)冷的浓硝酸使铁铝钝化(6)铜与浓硝酸反应 (7)CuO与HN03反应 (8)FeO与HN03反应 练习7将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： NO的物质的量为 ，NO2的物质的量为 。 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL1。练习8在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓
12、度分别为0.4molL1和0.1molL1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2+浓度为（ ）A.0.225molL1 B.0.375molL1C.0.450molL1 D.无法计算练习9 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 ，按右图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程
