《黑龙江省海林市朝鲜族中学人教高中化学必修二导学案：2.3 化学反应的速率和限 （2） .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省海林市朝鲜族中学人教高中化学必修二导学案：2.3 化学反应的速率和限 （2） .doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题23 化学反应的速率和限度 第二课时 课型新授课学校授课教师日期学习目标1.了解可逆反应的概念。2.知道化学平衡状态的概念、特征以及判断依据。3.知道燃料充分燃烧的条件和提高燃烧效率的措施。教学流程教学内容一基础部分 ( 自学部分 )复习提问：化学反应速率的表达式，单位，影响因素？【阅读教材50-52页完成导学案】二、化学反应的限度.可逆反应（1）概念：在 下， 反应（反应物生成物）和 反应（生成物反应物）均能 进行的化学反应。电解点燃（2）表示书写可逆反应的化学方程式时不用“ = ”用“ ”。想一想 有两个化学反应：2H2 + O2 = 2H2O和 2H2O = 2H2 + O2它们属于
2、可逆反应吗？.化学平衡状态反应开始时反应过程中反应平衡时 （1）建立 C（反应物）最大 正 C（生成物）为0 逆 C（反应物）逐渐减小 正 C（生成物）逐渐增大 逆 C（反应物）与C（生成物）均 正 逆教材51页 图2-20（2）概念：在一定条件下，当一个 进行到一定程度时， 和 相等，反应物浓度和生成物浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。想一想可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应是不是都停止了？【练习题】1. 1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）A. NH3的生成速率与分解速率相等 B. N2、H2、NH3的分子数相等
3、C. n（N2）n（H2）n（NH3）132 D. c（N2）c（H2）c（NH3），且保持不变.化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下所能达到的，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。三化学反应条件的控制.燃料充分燃烧的条件要有足够的 。 燃料与空气或氧气要有足够大的 。 2.提高燃料燃烧效率的措施： 尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能 ，且空气要 。尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 提升部分二、化学反应的限度.化学平衡状态（3）特征：“逆”： 。 “等”： 。“动”： 。 “定”： 。“
4、变”： 。（4）判断依据: 直接判断依据：v（正）=v（逆）a. 同一物质：v（生成）=v（消耗）b. 不同物质：化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向（即-正-逆）间接判断依据：各物质的某些物理量保持不变 a. 各组分的m , n ,c , N(分子)保持不变。 b. 各组分的m% , n% , v%（对于气体）保持不变。注意：“物质的量浓度保持不变”不是“物质的量浓度相等”，也不是“等于化学计量数之比”。“变量”与“不变量”来判断：选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；反应过程中混合体系的温度是否变化；对于气体体积
5、变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等等。【练习题】2. 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应A（g）B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（ ）单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 体系的温度不再变化 体系的压强不再变化 单位时间内amol A(g)的同时消耗3mol C(g)A. B. C. D. 拔高部分【练习题】3.在密闭容器中发生反应X（g）+3
6、Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ）A.X为0.2molL-1 B.Y为0.1molL-1 C.Z为0.4molL-1 D.Z为0.1molL-14.在体积不变的密闭容器中发生反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g),下列叙述表示处于化学平衡状态的是（ ）A. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B. 单位时间内生成2a mol NH3 , 同时消耗a mol N2C.混合气体的密度不随时间变化 D.当有1mol NN 键断裂的同时，有6mol NH键
7、断裂结小今天学习了哪些内容？作业课时习题思反【练习题答案】1.A 2.D 3.B 4.D二、化学反应的限度.可逆反应（1）同一条件；正向反应；逆向反应；同时（2）想一想 否。不是同一条件.化学平衡状态（1）建立 C（反应物）最大 正 最大 C（生成物）为0 逆 为0 C（反应物）逐渐减小 正 减小 C（生成物）逐渐增大 逆 增大 C（反应物）与C（生成物）均 不变 正 = 逆教材51页 图2-20（2）概念：可逆反应；正反应速率；逆反应速率；不再改变。 想一想否。可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都仍然进行，只是正反应使反应物的减少量(生成物的增加量)与逆反应使反应物的增加量(生成物的减少量)相等，从表面看没有变化。（3）特征：“逆”：化学平衡的研究对象是可逆反应。 “等”：达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等。即同种物质的消耗速率与生成速率相等。“动”：化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡。 “定”：达到化学平衡状态后，各组分的浓度保持不变，不随时间变化而变化。“变”：外界条件改变时，原平衡状态打破，再在新条件下建立新的平衡状态。.化学反应的限度：最大程度.化学反应的限度三化学反应条件的控制.燃料充分燃烧的条件 空气或氧气 接触面积 2.提高燃料燃烧效率的措施： 充分接触；适当过量
