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1、 A工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉 B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似 D明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A. 1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+、Fe2+、C1-、SO42-B.由水电离的c(H+) =1.0 10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Br-、HCO3-C.在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、C1-D.无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同
2、主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性则下列说法不正确的是 A原子半径：WYZX B一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 CYZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=1310、EPA、DHA均为不饱和羧酸。1 mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油(C3 H8O3)，1mol EPA和2mol DHA， EPA，DHA的分子式分别为A. C20H30O2、C22H30O2 B. C22H32O2、C20H30O2C. C20H30O2、C22H32O2
3、D. C22H30O2、C20H30O2 11、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B将0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性12、科学家开发出一种新型锂氧电池，能量密度极高，效率达
4、90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O24LiI2H2O 2I24LiOH。对于该电池的说法不正确的是 A放电时负极上I被氧化 B充电时阴极反应为LiOHe= LiOH C充电时Li+从阳极区移向阴极区 D放电时正极反应为O22H2O4Li+4e= 4LiOH13、硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2+和Fe3+计算硫元素的质量分数还应测量的数据是 A.测B吸收瓶反应前的质量
5、B测锻烧后A中固体的质量C测B中沉淀质量D将W蒸干、灼烧，测所得固体质量26、某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是 （2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的Fe(NO)2+：Fe2+NO Fe(NO)2+）液面上方红棕色气体是 经检验黄色溶液中有Fe3+检验Fe3+的操作是 最初溶液中生成Fe(NO)2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是 （3）甲同学
6、继续用所得溶液进行实验 操作 步骤及现象 i ：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化 ii ：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段 时间后，溶液变为浅绿色步骤i溶液中反应的离子方程式是 甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因： 步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是 该实验得出的结论是27、金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位（1）锂在元素周期表中的位置是（2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是（3）下图是以某富锂卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进
7、行的沉锂工艺路线图“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是（4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锂碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是结合电极反应式简述制得LiOH的原理：该法中可循环利用的物质是28、氢气是清洁能源，也是重要的化工原料。（1）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S(g) H2(g) + S2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入3.5 mol H2S，控制不同温度进行H2S分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示。985时，反应经7 min达到平衡，则上述反应从起始至7 mi
8、n内的反应速率v(S2)= 。反应S2(g) + 2H2(g) 2H2S(g) 的 （填“”或“”）0。（2）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图所示。此流程的第步反应为CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则P1 （填“”“”或“=”）P2。100时，将3 mol CH4和4 mol H2O通入容积为100 L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO(g)和H2O(g)的浓度相同。100时该反应的平衡常数K= 。、氨水又称阿摩尼亚水，工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD。常温下，pH
9、=12 的氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+ + OH。向该氨水中加入少量0.01 molL1的NaOH溶液，保持不变的是 （填字母）。Ac(OH) Bc(NH4+) Cc(NH3H2O) Dc(NH4+)c(OH)40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。当溶液pH= a时，设X= c(NH3)2c(CO32) + c(HCO3) + c(NH2COO) ；当溶液pH= b时，设Y = c(NH4+)2c(CO32) + c(NH3) + c(NH2COO) 。则X （填“大于”“小于”或“等于”）Y。 、已知Ksp(AgCl)=1.810-10,若向50mL0
10、.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。36、【选修2：化学与技术】(15分)海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_。（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为_。NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐
11、酸Na2CO3溶液（3）过程中由MgCl26H2O制得无水MgCl2，应如何操作_。（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将_转化为_的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。（5）从第步到第步的目的是_。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_。37、【选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；
12、B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式_。（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于_（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有键为_mol。（3）由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_。（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，分子中F原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为_，若晶体密度为a gcm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为_pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。38、【选修5：有机化学基础】(15分) 菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去):请回答下列问题：(1)菠萝酯中所含官能团的名称为_。(Z)一反应中属于加成反应的是_。(3
