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1、第2课时溶液pH的计算学习目标定位1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。一、酸碱溶液混合后pH的计算方法1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算c molL1 HnA强酸溶液的pH (25 )c(H)nc molL1；pHlg nc(2)计算c molL1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 )c(OH)nc molL1；c(H) molL1；pH14lg nc。2.酸碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合c(H)混，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算c(OH)混，再求c(H)混，最后求pH。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，p
2、H7 (25 )。酸过量：先求c(H)余，再求pH。碱过量：先求c(OH)余，再求c(H)，最后求pH。例1请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25 )。(1)0.05 molL1 H2SO4溶液中，其pH为 。(2)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，pH 。答案(1)1(2)12例2常温下，pH2的盐酸与pH4的盐酸按110的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH 。答案3解析设pH2的盐酸体积为V，则pH4的盐酸的体积为10V，混合后c(H)103 molL1。则pHlg c(H)3。考点溶液pH的计算题点酸、碱溶液混合的pH计算例3(2017宁夏育才中学高
3、二月考)常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为()A.51 B.52C.15 D.25答案B解析H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，设硫酸的物质的量浓度为c molL1，体积为V L，氢氧化钠溶液浓度为103 molL1，体积为2V L，混合后pH3，即c(H) molL1103 molL1，解得c103，则二者物质的量浓度之比应为52，B项正确。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合二、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3
4、；若加水稀释10n倍，其pH为2n。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。(3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是2pH3。2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11n。(2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11n)pH11；若无限稀释时，其pH接近于7。酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图图示例4常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(
5、H)1106 molL1C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案C解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH1 000 mLC.ab答案D解析若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。考点溶液pH的计算题点酸或碱溶液的pH计算3.常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.111 B.101 C.61 D.51答案C解析设所取每份硫酸的体积为V
6、1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H) molL10.01 molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61。考点溶液pH的计算题点酸、碱溶液混合的pH计算4.在室温下，下列叙述正确的是()A.将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B.将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH8的盐酸C.用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO)答案A解析A项，假设该酸是强酸，稀释10倍后
7、，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；C项，pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，所以用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。考点溶液pH的计算题点溶液pH的综合计算5.(1)某温度(T )时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaVb 。若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab 。若所得混合液的pH10，且a1
8、2，b2，则VaVb 。答案(1)1013(2)1101219解析(1)T 时，0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，其pH11，即c(H)1011 molL1，则水的离子积为1013。(2)pH11的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，若混合后呈中性，则硫酸溶液的体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即VaVb110。若所得混合液为中性，且VaVb101，则硫酸溶液中c(H)为氢氧化钠溶液中 c(OH)的10倍。即硫酸中c(H)10b molL1，氢氧化钠溶液中c(OH)10b1 molL1，其c(H)10(1
9、2b)molL1，pH为12b，亦即a12b，所以ab12。若混合液pH10，即c(OH)103 molL1，则c(OH)103 molL1 molL1，得VaVb19。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合对点训练题组一溶液pH的计算1.温度为25 时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为()A.1 B.13 C.12 D.10答案B解析n(Na)0.01 mol，由2Na2H2O=2NaOHH2可得n(NaOH)0.01 mol，则c(OH)0.1 molL1，c(H) molL111013 molL1，故pH13。考点溶液
10、pH的计算题点酸或碱溶液的pH计算2.在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7答案D解析两溶液都是碱液，混合后总的c(OH)接近0.5104 molL1，故c(H)会接近21010 molL1，故选D。考点溶液pH的计算题点强碱溶液混合的pH计算3.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是()A.4 B.7 C.8 D.11答案D解析由题意知由水电离产生的c(H)11011 molL11107 molL1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H)1103 molL1，pH3；若是碱，c(OH)1103 molL1，pH11。考点溶液pH与水电离氢离子浓度的相关应用题点由水电离氢离子浓度确定溶液的酸碱性或计算其pH4.已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1
