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1、课时作业5元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。ABC D【解析】判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸)，而不是氧化性强弱，故错，对；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数IO，但非金属性ISiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的
2、酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。【答案】B6下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】本题给出了部分元素周期表，所以根据元素在周期表中的位置，可直接准确推断出af的元素种类：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是
3、Cl。A项，H2O比H2S稳定，错误；B项，同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：abe，错误；C项，C(碳)是第A族元素，性质最稳定，错误；D项，非金属性：ClSC，所以酸性：HClO4H2SO4H2CO3，正确。厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。【答案】D7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元
4、素的单质中，Z的熔、沸点最高【解析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A错误；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B错误；H2O比H2S稳定，C错误；S为固体，其他为气体，D正确。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。【答案】D8R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的
5、最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【解析】R(OH)n为强碱，W(OH)n1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，故B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，而没有7价，故C项错误；若5种元素同为第3周期，当X最高正化合价为5时，R为金属元素，故D项错误。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。【答案】B9镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78，沸点高达2 403。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120。由此判断下列
6、有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。【解析】镓的熔点为29.78，沸点高达2 403；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120，因此A、C两项正确；铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，
7、所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导钵而不是半导体，即B正确，D不正确。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。【答案】D10某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物【解析】从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He
8、、Ne、Ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，B错误；原子半径大小：PNO，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：ONP，最稳定的是O的氢化物，D错误。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。【答案】A二、非选择题11下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。(1)写出的元素符号_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是_。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。
9、(4)这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。(5)的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)_。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪麦蹣鲵殘荩讳创户軾鼹麗躑時嘮犖鈞泞椁。【解析】(1)由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar。(2)最活泼的金属为Na，与水反应生成NaOH与H2。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，N
10、a的金属性最强，故碱性最强的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故F原子半径最小，Na原子半径最大。(5)F2与NaOH反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，离子方程式为2F22OH=OF22FH2O。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼针咙鲲鏵鲠黾诂鰒猫餑矫赖懾鷗邻嫱鏹癣。【答案】(1)Mg(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)HClO4NaOH(4)FNa(5)2F22OH=OF22FH2O12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬缩职鲱样犧
11、硯嬸軼產锺銪貸崳门騭荧愛缪。(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝摈馍鲰钵鈳銻趨線賜辭尋谳殼車墾骝颁许。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。構氽頑黉碩饨荠龈话骛門戲鷯瀏鲮晝崃怿挟懺潆说荚諼嘰虽涤漬确轾。【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知：Q、R属于第二周期，T、W属于第三周期。因T所处的周期序数与主族序数相等，则T在元素周期表中的位置为第三周期第A族，为铝元素。依据其他元素与T的相对位置推知Q为碳元素，R为氮元素，W为硫元素。(3)硫的单质与浓硫酸共热生成SO2和H2O。(4)原子序数比R多1的为氧元素，H2O2分解可生成H2O。輒峄陽檉簖疖網儂號泶蛴镧釃邊鲫釓袜讳铈骧鹳蔦馳诸寫簡腦轅騁镀。【答案】(1)(2)弱于(3)S2H2
