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1、弱电解质的电离平衡和水的电离1下列说法正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同D足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D2下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(已知：NaOH为强碱) ( )0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1
2、 mol/L MCl溶液呈酸性0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A BC D【解析】0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1 mol/L MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小。
3、MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。【答案】B3将c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H)仍相同，则m和n的关系是( )残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。Amn BmnCmn D不能确定 【解析】因为醋酸是弱酸，加水促进电离，溶液中n(H)增大，而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，溶液中n(H)不变，所以要使稀释后两溶液c(H)相同，就必须使mc(A2
4、)c(H)c(OH)C0.01 molL1的H2A溶液pH2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn反应，H2A溶液产生的H2多【答案】B5对于常温下pH3的乙酸溶液，下列说法正确的是( )A与等体积、pH3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小【解析】CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，溶液pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子
5、浓度减小，溶液pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，故D错误。 謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。【答案】A6下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊【解析】二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致饱和溶液浓度不同，即使电离程度相等，溶液的pH也不等，所以不能据此判断酸性强弱，故A错误；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
6、说明亚硫酸具有还原性，故B错误；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入的二氧化硫过量，所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的酸性强弱，故D错误。厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。【答案】C7已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中增大，可以采取的措施是( )茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A BC D【解析】K(CH3COOH)，且K(CH3COOH)只受温度的影响。加入少量烧碱固体，c(CH3COO)增大，K(CH
7、3COOH)不变，故减小；升高温度，CH3COOHCH3COOH向右移动；c(H)增大、c(CH3COOH)减小，故增大；加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COOH向右移动，c(CH3COO)增大，K(CH3COOH)不变，故减小；加水，CH3COOHCH3COOH向右移动，但c(CH3COO)减小，K(CH3COOH)不变，故增大。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。【答案】D8下列叙述正确的是( )A常温下，将pH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷
8、詔濾铩择觎測。B某二元酸在水中的电离方程式为H2B=HHB，HBHB2，所以NaHB溶液呈酸性C在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)；c(Ba2)c(SO)預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。D等浓度的NH3H2O、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)逐渐增大【答案】B9电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100 molL1 NH3H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )渗
9、釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。A点溶液中c(H)为0.200 molL1B溶液温度高低为C点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D点后因离子数目减少使溶液电导率略降低【解析】点尚未开始滴定，由于CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，此时c(H)c(CH3COO)，C项正确；点后，继续滴加氨水，中和反应已进行完全，溶液体积增大造成离子浓度降低，导致电导率降低，D项错。 铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。13在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是( )擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢
10、无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大【答案】C【解析】A项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D项，Mg22OH=Mg(O
11、H)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。14下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )A1 molL1的醋酸溶液中H浓度约为103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。【答案】D15pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关
12、系图所示，下列说法正确的是( )蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。A若10aV(Y)D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强【答案】A【解析】若X为强碱，则10 mL pH12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)V(Y)，C错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D错误。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷
13、凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。16根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是( )AHR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B室温时，NaR溶液的pH大于7CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D室温时，0.01 molL1的HR溶液pH4【答案】A1725 时，向0.2 molL1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示( )电离程度 c(NH3H2O)c(NH) c(H) 溶液的导电能力 pH c(H)c(OH)A BC D【答案】B【解析】加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，错误；加水稀释虽然促进了NH3H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)均减小，c(H)增大，、正确，错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，正确；c(OH)减小，pH减小，正确；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，错误；c(H)c(OH)Kw，只受温度影响，温度不变，c(H)c(OH)保持不变，错误；综上分析，B正确。 綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪麦蹣鲵殘荩讳创户軾鼹麗躑時嘮犖鈞泞椁
