《辽宁省高一上学期化学拓展训练6 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省高一上学期化学拓展训练6 .doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练高一化学(必修一)第一章命题人:郭福胜一选择题1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性2.下列说法中错误的是A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应3. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是ANa2O2 +
2、 HCl NaCl + H2O2BAg2O + H2O2 Ag + O2 + H2OCH2O2 H2O + O2DH2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2O4. 某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700，对于该反应，下列正确的说法是A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物5. 有MNPE四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应) （2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2
3、 + H2（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e EN2e N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是AM N P E BM N E P CE P M N DP M N E 二.选择题（下列各题可能有12个合理答案）6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3 Cl2FeCl3 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D2Fe3+ + 2I =
4、 2Fe2+ + I27. 氮化铝（AlN）具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体8. ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2O 下列说法正确的是：AKClO3在反应中得到电子BC
5、lO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应，有2mol电子转移9. Na2O2CaC2CaH2Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A都属于氧化还原反应 BCaC2Mg3N2与水的反应属于复分解反应CNa2O2CaH2与水反应时水作氧化剂DCaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物10. 在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A+4 B+5 C+6 D+711. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入2
6、50mL1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为A300mL B400mL C450mL D500mL12.下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe
7、3+4H2O13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少15.已知某溶液中存在较多的HSO42NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13CH3COOC1 B.Na+NH4+C
8、1 CMg2+C1Fe2+ D. Mg2+Ba2+Br三.填空题16.将几滴KSCN溶液（SCN是“类卤离子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：17氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜： 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。
9、步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。探究氧化铜的性质取AB两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：18（1）请将5种物质：N2OFeSO4Fe(NO3)3HNO3和Fe2(SO4)3分别
10、填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _氧化还原反应方程式配平专题1Zn + HNO3（极稀） Zn(NO3)2+ N2O+ H2O2 KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O3As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + S + NO4 S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O5 P+ CuSO4+ H2O Cu3P+
11、H3PO4+ H2SO46NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Bi2(SO4)3+ ( )+ ( )+ Na2SO4 （溶液呈紫色）7KMnO4+ KNO2+ ( ) MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 8 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O9C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4 C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O10Fe3C+ HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO+ H2O11Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ H2O12 Na2Sx+ NaClO+ NaO
12、H Na2SO4+ NaCl+ H2O13 KIx+ Cl2+ H2O KCl+ HIO3+ HCl14Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ ( )16 HClO4+ P4+ H2O HCl+ H3PO417 Cu(NO3)2 CuO+ NO2+ O218 (NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N219 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O20 FeS2 +O2 SO2 + Fe2O321 Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O22 Cu+ H2SO4（浓） Cu2S+ CuSO4+ H2O23 Ca(OH)2+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O24C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O25AgF + Cl2 + H2O= AgCl + AgClO3+ HF + O2，氧化还原计算练习13.2g Cu与30mL 3mol/LHNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为amol，此时溶液中所含NO3-为（ ）Aa/2mol B2amol C0.1mol D（a+0.1）mol2将NO3+ Zn + OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离
