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1、第三节节 硫和氮的氧化物 第1课时课时 二氧化硫和三氧化硫 学习目标核心素养建构 1 了解硫在自然界的存在形式以及硫单单 质质的主要性质质和用途 2 掌握二氧化硫的物理性质质 化学性质质 及用途 3 了解三氧化硫的主要性质质 4 了解可逆反应应的概念及表示方法 一 硫 S 知 识识 梳 理 存在 游离态态存在于 或 里 化合态态主要以 的形式存在 重要的 化合物 名称硫铁矿铁矿芒硝黄铜矿铜矿石膏 化学式 火山喷喷口地壳的岩层层 硫化物和硫酸盐盐 FeS2Na2SO4 10H2OCuFeS2CaSO4 2H2O 物理性质质颜颜色状态态溶解性 溶于水 溶于酒精 溶 于CS2 化学性质质 在空气中燃
2、烧烧的化学方程式为为 黄色固体不微易 自主思考 1 试管壁上有硫附着时应如何洗涤 提示 硫易溶于二硫化碳而难溶于水 故可用CS2洗涤 提示 Fe与Cl2的反应生成高价态化合物FeCl3 Fe与S的反应生成低价态化合物FeS 说明氯气的氧化性强于硫 二 二氧化硫和三氧化硫 1 二氧化硫 SO2 1 物理性质质 颜颜色状态态气味密度溶解性 色气体 比空气 溶于水无刺激性气味大易 不稳稳定的 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 自主思考 3 书写SO2与H2O SO2与O2反应的化学方程式时需要注意什么问题 4 将SO2通入BaCl2溶
3、液中 会有沉淀生成吗 若是Ba OH 2溶液有没有沉淀呢 提示 没有 有 1 判断正误误 正确的打 错误错误 的打 1 自然界中不存在游离态态的硫单质单质 2 S能氧化Fe 使Fe生成 3价铁铁的化合物 3 S在空气中燃烧烧生成SO2 在过过量的纯纯O2中燃烧烧生成SO3 4 SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别鉴别 5 SO2使品红红溶液褪色是因为为SO2具有强氧化性 6 SO2的水溶液存在SO2 H2SO3的原因是SO2与H2O反应为应为 可逆反应应 答案 1 2 3 4 5 6 效 果 自 测测 2 写出下列反应应的离子方程式 1 NaOH溶液通入过过量SO2 2 Ca OH 2溶液通入少量
4、SO2 3 SO2通入氯氯水中 探究一 二氧化硫 次氯酸的漂白原理 探究讨论 1 分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热 现象有何不同 若分别通入紫色石蕊溶液 中呢 提示 2 把SO2和Cl2同时通入溶液中 溶液的漂白性是 强强联合 吗 提示 若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后 在溶液中发生反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 从而失去漂白能力 点拨拨提升 1 常见的能用于漂白的物质的比较分析 用于漂白的物质质漂白原理和特点漂白范围围 活性炭吸附 不可逆一般用于溶液漂白 次氯氯酸 次氯氯酸盐盐 过过 氧化钠钠 过过氧化氢氢 利用相关物质质的强氧化性 漂白 不可逆 可漂
5、白所有有机色 质质 二氧化硫 与有色物质质化合生成不稳稳 定的无色物质质 可逆 漂白品红红溶液以及 棉 麻等物品 2 SO2的漂白性 1 SO2的漂白具有选择选择 性 可以漂白品红红溶液 以及棉 麻等物品 但不能漂白酸 碱指示剂剂 如石蕊 酚酞酞等 2 SO2能使溴水 酸性KMnO4褪色 是因为为SO2的还还原性而非漂白性 3 利用氯氯水 SO2的漂白性 可以鉴别鉴别 Cl2和SO2 方法是将气体分别别通入品红红溶液 品红红溶液均褪色 然后再加热热褪色后的溶液 恢复红红色的通入的是SO2 不恢复 原来红红色的通入的为为Cl2 典题题例证证1 如图图所示的实验实验 中 通入足量的SO2后 试试管
6、 和 中溶液的颜颜色 分别别是 A 为红为红 色 为红为红 色 B 为蓝为蓝 色 为为无色 C 为为无色 为蓝为蓝 色 D 为红为红 色 为为无色 解析 SO2不能漂白指示剂 故向紫色石蕊溶液通入SO2 SO2与H2O反应生成酸 溶液变红 但不褪色 SO2具有漂白性 能使品红溶液褪色 故D项符合题意 答案 D 学以致用1 Cl2和SO2都具有漂白作用 能使品红红溶液褪色 若将等物质质的量的Cl2 SO2混合后 再通入品红红与BaCl2的混合溶液 能观观察到的现现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现现沉淀 不出现现沉淀 A B C D 解析 Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合
7、溶液 涉及的化学反应为 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 相应的现 象是溶液不会褪色 出现白色沉淀BaSO4 答案 C 探究二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别 净化及检验 探究讨论 1 CO2和SO2均为酸性氧化物 在性质上具有一定的相似性 结合已有的知识探究能否 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 为什么 提示 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 因为二者通入澄清石灰水时 现象相同 即开始产生白色沉淀 后来沉淀溶解消失 2 若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体 需用哪些试剂 顺序如何确定 提示 可用品红溶液 酸性KMnO4溶液和澄清石灰水
8、 混合气体 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 3 已知 酸性H2SO3 H2CO3 除去CO2中的SO2可用哪些方法 提示 1 将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中 2 将混合气体通入足量的酸 性KMnO4溶液 点拨拨提升 1 SO2和CO2的性质比较 2 SO2鉴别的一般方法 1 利用物理性质鉴别质鉴别 气味 用标标准的闻闻气体气味法 SO2有刺激性气味 2 利用化学性质鉴别质鉴别 氧化性 与硫化氢氢气体混合 有淡黄色固体生成 还还原性 将气体通入稀氯氯水 或稀溴水 或酸性高锰锰酸钾钾溶液 中 使溶液褪色 将气体通入氯氯化铁铁溶液中 氯氯化铁铁溶液由黄色变变成浅绿绿
9、色 将气体通入硝酸钡钡溶 液中 产产生沉淀 3 漂白性 将气体通入品红红溶液中 能使品红红溶液褪色 加热颜热颜 色又恢复 典题题例证证2 某化学兴兴趣小组为组为 了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的 成分 该该小组组成员员将气体通入澄清石灰水 发现发现 澄清石灰水变浑浊变浑浊 持续续通入发发 现浑浊现浑浊 又变变澄清 由此该该小组组成员对员对 气体的成分提出猜想 提出猜想 猜想1 该该气体为为CO2 猜想2 该该气体为为SO2 猜想3 为为了验证验证 猜测测 该该小组设计实验组设计实验 加以探究 实验探究 该该小组组同学按如图图所示装置 将气体从a端通入 则则 1 B中应该应该 装下列
10、试剂试剂 填编编号 A NaCl溶液B 酸性KMnO4溶液 C 盐盐酸D 澄清石灰水 2 A中品红红溶液的作用是 3 D中澄清石灰水的作用是 通过该实验过该实验 该该小组组同学观观察到以下三个实验现实验现 象 A中品红红溶液褪色 C中品红红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊变浑浊 得出结论 4 由上述现现象该该小组组同学确认该认该 气体的成分为为 解析 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊 又变澄清的气体 只有CO2和SO2 所以提出的猜想是 气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体 要验证气体的成分 必须先验证SO2是否存在 并除尽 再验证CO2气体的存在 因为SO2的存在对CO
11、2的验证有干扰 答案 猜想3 气体为为CO2和SO2的混合气体 1 B 2 验证验证 混合气体中是否含有SO2 3 验证验证 混合气体中是否含有CO2 4 CO2和SO2的混合气体 学以致用2 检验检验 SO2中是否混有CO2气体 可采用的方法是 A 通过过品红红溶液 B 先通过过NaOH溶液 再通入澄清石灰水 C 通过过澄清石灰水 D 先通过过足量KMnO4酸性溶液 再通过过澄清石灰水 解析 A选项检验的是SO2 B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀 C选项 不管有没有CO2都会产生白色沉淀 不能验证有无CO2 只有D选项 KMnO4酸性 溶液将SO2完全吸收 通过澄清石灰水 若有白色
12、沉淀生成则一定有CO2 若无沉 淀则无CO2 答案 D 1 下列说说法正确的是 A 硫单质单质 常存在于火山喷喷口附近 B 进进行SO2性质质探究实验时实验时 多余的SO2应应排到实验实验 室外 C SO2气体通入BaCl2溶液中会产产生白色沉淀 D 硫在空气中的燃烧产烧产 物是SO2 在纯纯氧中的燃烧产烧产 物是SO3 解析 SO2不与BaCl2溶液反应 C错误 硫不论在空气中燃烧 还是在纯氧中的燃 烧其产物均是SO2 答案 A 2 下列溶液中 不能鉴别鉴别 CO2 SO2气体的是 石灰水 稀硝酸 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba NO3 2溶液 品红红 溶液 A B C 只有 D 解析 S
13、O2和CO2都是酸性气体 都能使澄清的石灰水变浑浊 但SO2气体具有漂白 性 还原性和氧化性 中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且 中还有白 色沉淀生成 所以只有 不能鉴别二者 答案 C 3 用某溶液浸湿滤纸滤纸 后 将滤纸滤纸 置于集气瓶口 以检验检验 瓶中是否收集满满SO2气体 则则 该该溶液是 A BaCl2溶液B 酸性KMnO4溶液 C 淀粉 KI 溶液D 澄清石灰水 解析 SO2与BaCl2溶液 淀粉 KI 溶液都不发生反应 SO2与滤纸上的澄清石灰水反 应能生成少量的CaSO3白色沉淀 但此现象并不明显 酸性KMnO4溶液能氧化SO2 自身被还原 使溶液的紫色褪去 现象明显 可
14、以检验SO2气体是否集满 答案 B 4 如图图所示装置可用于收集SO2并验证验证 其某些化学性质质 下列说说法正确的是 选项选项试剂试剂现现象结论结论 A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性 B品红红溶液溶液褪色SO2有漂白性 CNaOH溶液无明显现显现 象SO2与NaOH溶液不反应应 D紫色石蕊试试液溶液变红变红 色后不褪色 SO2有酸性 没有漂白性 解析 酸性KMnO4溶液具有强氧化性 溶液褪色体现了SO2的还原性 A错误 SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性 B正确 SO2是酸性氧化物 可以与NaOH 溶液反应生成Na2SO3和H2O C错误 SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红 说 明SO2的水溶液具有酸性 但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂 故石蕊试液变红后不 褪色 但不能说明SO2没有漂白性 D错误 答案 B
