《化学新学案同步必修一人教通用课件：第三章 第一节 金属的化学性质 第3课时 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新学案同步必修一人教通用课件：第三章 第一节 金属的化学性质 第3课时 .pptx（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 第三章 第一节 金属的化学性质 学习目标定位 1 知道铝与氢氧化钠溶液反应的产物及本质 能正确书写化学方程式和 离子方程式 2 学会化学方程式计算的一般方法和步骤 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应 实验操作 实验现象 铝片 有无色气泡冒出 将点燃的木条放在试 管口有 实验探究 逐渐溶解 一 铝与氢氧化钠溶液的反应 爆鸣声 化学方程式 离子方程式 实验结论 铝既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 都产生 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 2Al 6H 2Al3
2、3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 氢气 例1 铝是典型的两性金属 既能与酸反应 又能与强碱溶液反应 回答 下列问题 1 在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中 铝元素化合价的变化都是 还原剂都是 2 1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 生成氢气的体积 在相同状况下比值为 消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 3 甲 乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4 0 mol L 1的盐酸和100 mL 4 0 mol L 1 氢氧化钠溶液 向两个烧杯中都加入5 4 g铝粉 在相同状况下产生气体的 体积比为 由0价 变为 3价铝 答案 1 13 1 2 3 解析 解析 由2Al
3、 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可知 5 4 g 即0 2 mol 铝与0 4 mol盐酸 不足量 反应时 生成氢气0 2 mol 5 4 g 即0 2 mol 铝与0 4 mol氢氧化钠溶液 过量 反应时 生成氢气0 3 mol 1 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 消耗氯化氢和氢氧化 钠的物质的量之比为3 1 2 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比为 VHCl H2 VNaOH H2 1 1 3 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体 积比为VHCl H2 VNaOH H2
4、1 3 4 一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 若产生氢气的体 积比为1 3 VHCl H2 VNaOH H2 1 1 则必定是 铝与盐酸反应 铝过 量而盐酸不足 铝与氢氧化钠溶液反应 铝不足而氢氧化钠溶液过量 归纳总结 化学计量数 2 扩大NA倍 2NA 物质的量 2 mol 质量 56 g 44 8 L 标况下气 体体积 1 化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 1 二 物质的量在化学方程式计算中的应用 2 NA2NA 1 mol2 mol 32 g88 g 22 4 L44 8 L 结论 1 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其 之比 等 于其之比 2 对于有气体参加
5、的反应 在同温同压下各气体的化学计量数之比等 于其 之比 粒子数目 物质的量 体积 2 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 例如 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 23 g 2 mol 2 mol 22 4 L m Na n H2O n NaOH V H2 特别提示 1 书写格式规范化 在根据化学方程式计算的过程中 各物理量 物 质名称 公式等尽量用符号表示 且数据的运算要公式化并带单位 2 单位运用对应化 根据化学方程式计算时 如果题目所给的两个量 单位不一致 要注意两个量的单位要 上下一致 左右相当 3 如果两种反应物的量都是已知的 求解某种产物的量时 必须先判 断哪种物质过量
6、然后根据不足量的物质进行计算 例2 向500 mL氢氧化钠溶液中投入10 8 g铝 二者恰好完全反应 计 算回答 1 铝的物质的量是 答案解析 0 4 mol 解析 铝的摩尔质量是27 g mol 1 2 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 答案解析 0 8 mol L 1 解析 设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n 则2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 2 mol 2 mol 0 4 mol n 3 在标准状况下生成氢气的体积是 答案解析 13 44 L 解析 设生成标准状况下的氢气的体积是V 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 mol 3 22 4 L 0
7、4 mol V 例3 2017 泉州高一检测 把6 5 g锌加入到50 g 20 的稀硫酸中 在标 准状况下产生的氢气体积是 答案解析 2 24 L 解析 设6 5 g锌完全反应需要硫酸的质量为x 则有 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 98 6 5 g x 因为9 8 g 50 g 20 10 g 硫酸过量 根据锌的量进行计算 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 g 22 4 L 6 5 g V H2 3 根据化学方程式计算常用的方法 1 关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时 只需直接确定已知量和 未知量之间的比例关系 即 关系式 由硫黄制取硫酸的关系式是 假设6
8、4 g硫黄完全反应 可制 取硫酸的质量是 例4 硫黄制硫酸时发生的反应有 答案解析 S H2SO4 196 g 2 守恒法 质量守恒 反应前后元素质量 原子个数不变 得失电子守恒 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 电荷守恒 阳离子所带正电荷总数 阴离子所带负电荷总数 例5 在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气 点燃 充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为 A a b B a 2b C c a 2b D a 2 a b 解析 根据反应前后原子守恒可知 n C n O c a 2b 答案解析 3 差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量 如质量 物质的量 气体体积等
9、 发生的变化 找出所谓 理论差量 结合题目实际差量列出比例式进 行计算 例6 已知 碳酸钠高温下不分解 碳酸氢钠受热发生分解反应 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的 混合物19 g 完全反应后固体质量减轻了3 1 g 求 1 原混合物中碳酸钠的质量是 g 解析 设混合物中碳酸氢钠的质量为m 则 答案解析 10 6 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 质量减少 m 168 g 106 g 62 g m 3 1 g 则碳酸钠的质量为19 g 8 4 g 10 6 g 2 在剩余固体中 加入过量盐酸 反应后放出二氧化碳的体积 标准状 况 是 L 解析
10、剩余固体为碳酸钠 质量为19 g 3 1 g 15 9 g 答案解析 3 36 根据碳原子守恒可知 生成二氧化碳的物质的量为0 15 mol 标准状况下的体积为0 15 mol 22 4 L mol 1 3 36 L 1 熟记金属铝的两个重要反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 化学方程式计算的三个等式关系 各物质的化学计量数之比 各物质的物质的量之比 各物质构成粒子的粒子数之比 相同条件下的气体的体积之比 学习小结 达标检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 铝与盐酸 氢氧化钠溶液反应的产物相同 2 少量的铝与足量的氢氧化
11、钠溶液反应时 生成氢氧化铝沉淀 3 铝和盐酸 氢氧化钠溶液的反应中 铝作还原剂 4 等质量的铝与足量的盐酸 氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相 等 5 等体积等物质的量浓度的盐酸 氢氧化钠溶液与过量铝反应 产生氢 气的质量相等 答案 123456 6 铝与氢氧化钠溶液反应 每转移3 mol e 生成1 5 mol 氢气 7 物质在发生化学反应时 它们的质量不一定相等 但物质的量一定相 等 8 物质在发生化学反应时 它们的质量比等于化学方程式中化学计量数 之比 9 物质在发生化学反应时 它们的物质的量之比等于化学方程式中化学 计量数之比 10 根据化学方程式计算时 各物质对应物理量的单位 左
12、右 上 下都必须相同 答案 123456 2 下列有关厨房铝制品的使用中 你认为合理的是 A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦洗表面的污垢 D 用碱水洗涤 答案解析 123456 解析 食醋中含有的醋酸呈酸性 能与铝发生反应而使其腐蚀 用金属丝 擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层 使铝裸露在外继续被腐蚀 而用碱 水洗涤也同样不行 因为铝能跟碱反应而被腐蚀 3 足量下列物质与相同质量的铝反应 放出氢气且消耗溶质物质的量最 少的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液 答案解析 123456 4 2017 合肥高一检测 0 56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应 则此盐酸的
13、物质的量浓度是 A 0 10 mol L 1 B 0 20 mol L 1 C 0 50 mol L 1 D 1 00 mol L 1 答案解析 123456 解析 CaO 2HCl CaCl2 H2O 56 g 2 mol 0 56 g c HCl 20 10 3 L 5 将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中 溶液中的铜离子全部被还原时 固体质量变为8 2 g 则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 A 0 5 mol L 1 B 0 25 mol L 1 C 0 025 mol L 1 D 0 125 mol L 1 123456 答案解析 解析 Fe CuSO4 FeSO4 Cu m 1 m
14、ol 8 g n CuSO4 8 2 8 g 6 将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应 反应后生成的气体 为V L 标准状况下 将铝加入100 mL 2 mol L 1 氢氧化钠溶液中恰好 完全反应 充分反应后生成的气体为3V L 下列说法正确的是 A 原铁和铝的物质的量相等 B 原盐酸的浓度为2 mol L 1 C 铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe 6H 3Fe3 3H2 D 盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1 3 123456 答案 解析 解析 铝与氢氧化钠溶液的反应为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 mol 2 mol 3 mol n Al 0 1 L 2 mol L 1 n H2 123456 由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3V L 123456
