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1、第3节化学中常用的物理量 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 第1章 认识化学科学 第1课时 物质的量 摩尔质量 一 物质的量 1 物质的量 1 定义 用0 012 kg 12C中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他 微粒集体所含微粒数目多少的物理量 即 用符号 表 示 2 应用范围 如分子 原子 离子 质子 中子 电子 等或一些特定组合 3 意义 把物质的 和 联系起来 4 单位 简称 符号 物质的量 n 微观粒子 微粒量宏观量 摩尔摩mol 第1课时 物质的量 摩尔质量 2 阿伏加德罗常数 1 定义 0 012 kg 12C所含的碳原子数为 称为阿伏加德罗常数 用 表示 单位 3 物质的
2、量 n 阿伏加德罗常数 NA 与微粒数目 N 的关系 6 02 1023 6 02 1023 mol 1NAmol 1 n N NA或N n NA 第1课时 物质的量 摩尔质量 二 摩尔质量 1 1 mol的任何物质的质量 以克为单位时 在数值上都等于它的 或 2 的物质所具有的质量叫作该物质的摩尔质量 符 号为 常用单位是 3 任何物质的摩尔质量 以 为单位时 在数值上都等于它 的相对原子质量或相对分子质量 4 物质的量 n 物质的质量 m 和物质的摩尔质量 M 之间 存在如下关系 相对原子质量相对分子质量 单位物质的量 Mg mol 1或g mol g mol 1 n m M或m n M
3、第1课时 物质的量 摩尔质量 下列说法是否正确 若不正确 请加以改正 1 水的摩尔质量是18 g 答案 不正确 水的摩尔质量是18 g mol 1 2 1分子硫酸的质量是98 g 答案 不正确 1 mol硫酸的质量是98 g 3 1 mol氮的质量为28 g 答案 不正确 1 mol氮气的质量为28 g 4 摩尔是7个基本物理量之一 答案 不正确 物质的量是七个基本物理量之一 第1课时 物质的量 摩尔质量 5 1 mol物质中含有6 02 1023个微粒 答案 不正确 1 mol物质中含有的微粒个数不确定 第1课时 物质的量 摩尔质量 探究一 物质的量的含义 1 如何通过实验方法粗略测知一张白
4、纸的厚度 其中哪种方法 在现有实验条件下最具有可操作性 答案 先测得一定数目的白纸的厚度 然后数一数白纸的张数 厚 度除以张数即得 化零为整 2 已知有一大叠厚度均匀的这样的纸 如何快速粗略地知道其 中的张数 答案 测出一大叠纸的厚度再除以一张纸的厚度 即得张数 化整 为零 第1课时 物质的量 摩尔质量 3 如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量 现有一 杯水 如何知晓其中含多少水分子 答案 称量一定数目的物质的质量 质量除以数目即得一个原子或 分子的质量 已知一个水分子的质量 然后称量一杯水的质量 总 质量除以一个水分子的质量即得水分子的数目 第1课时 物质的量 摩尔质量 探究结论 我
5、们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与 联系起来 为此 国际科学界引进了 这样一个 物理量 n 其单位为 mol 简称为 微观 物质的量 摩尔摩 第1课时 物质的量 摩尔质量 对点训练1 1 判断正误 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 物质的量是计算物质质量的物理量 2 指出下列符号的含义 1mol Fe 1 mol O2 1 mol O 1 mol Na 1 mol 2 mol H2O 1mol铁原子1 mol氧分子 1 mol氧原子1 mol钠离子 1 mol硫酸根离子2 mol水分子 第1课时 物质的量 摩尔质量 探究二 阿伏加德罗常数 实物展示 第1课时 物质的量 摩尔质量
6、学生归纳 大量实验证明 任何粒子或物质的质量以克为单位 在数值上与该 粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时 所含的微粒数目都是 个 含有6 02 1023个粒子的任何粒子集体计量为 摩尔简称 符号为 叫阿伏加德罗常 数 符号 单位为 6 02 1023 1摩尔摩mol6 02 1023 mol 1 NAmol 1 第1课时 物质的量 摩尔质量 1 1 mol任何粒子所含粒子数约为6 02 1023个 这里的粒子集 体指什么 答案 0 012千克12C所含有的碳原子数作为粒子集体 即阿伏加德罗 常数 2 归纳得出公式 N n NA三者关系 答案 n N NA N n NA 第1课时 物质的量
7、摩尔质量 对点训练2 填空 第1课时 物质的量 摩尔质量 探究三 摩尔质量 分析下表列出的有关数据 1 mol不同物质的质量 第1课时 物质的量 摩尔质量 1 定义 的物质所具有的质量 用 表示 单位 2 与物质的量的关系 单位物质的量M g mol 1或kg mol 1 n m M 第1课时 物质的量 摩尔质量 1 1 mol物质的质量在数值上有什么特点 以千克为单位为什么 不行 举例说明 提示 1 mol任何物质的质量 以克为单位时 在 上等于相对分 原 子质量 答案 例如 Fe的相对原子质量是56 1 mol Fe的质量以千克为单位 时是0 056千克 强调 数值上 相等 因为相对原子质
8、量无单 位 而摩尔质量的单位是g mol 1或kg mol 1 2 如何进行物质的量与质量的换算 答案 n m M m n M 数值 第1课时 物质的量 摩尔质量 3 1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分 原 子质量的辨析 第1课时 物质的量 摩尔质量 对点训练3 判断下列说法是否正确 1 由于Na的相对原子质量为23 所以1 mol Na的质量为23 2 由于Na的相对原子质量为23 所以Na的摩尔质量也为23 3 H2SO4的相对分子质量为98 所以H2SO4的摩尔质量为 98 g mol 1 4 1 mol Na 的质量为23 g 5 的摩尔质量为96 g mol 1 1 mol 的质
9、量为96 g 第1课时 物质的量 摩尔质量 1 下列叙述中正确的是 A 摩尔是物质的量的单位 每摩尔物质约含有6 02 1023个分子 B 1 mol氧的质量为16 g C 0 5 mol He约含有6 02 1023个电子 D 2H既可表示2个氢原子 又可表示2 mol氢分子 C 第1课时 物质的量 摩尔质量 2 下列各物质中 含氧原子个数最多的是 A 1 mol KClO3B 0 5 mol H3PO4 C 32 g O2D 3 01 1023个CO2 3 1 mol H2O含 个H2O mol H mol质子 0 5 mol H2SO4中含 个H mol O mol电子 A 6 02 1
10、023210 6 02 1023225 第1课时 物质的量 摩尔质量 4 与0 2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol 有相同氧原子 数的H2SO4有 个 有相同的分子数的HCl有 mol 有相 同原子总数的NH3为 mol 0 2 mol NaOH含Na mol 含OH mol 与 mol Ba OH 2所含OH 数目相同 5 1 61 g Na2SO4 10H2O中含有Na 和 的物质的量分别是 含H2O的数目为 0 6 1 204 10230 2 0 40 2 0 20 1 0 01 mol 0 005 mol 3 01 1022 第1课时 物质的量 摩尔质量 知识小结 1 粒子 必须为微观粒子而不能为宏观物质 2 物质的量 是一个专有名词 在读 写时不能增 减任何字 如不能说成 物质量 物质的质量 等 3 使用摩尔作单位时必须指明物质微粒的名称 符号或化学式 如1 mol H表示1摩氢原子 1 mol H2表示1摩氢分子 或表示1摩氢气 1 mol H 表示1摩氢离子 但如果说 1 mol氢 就是错误的 因 为氢是元素名称 不是微粒名称 也不是微粒的符号或化学式 4 不同微粒的物质的量之比等于其微粒数之比 即 第1课时 物质的量 摩尔质量 课后巩固作业 请点击进入
