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1、曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中20162017学年上学期高一期中考试化学试题时间： 90 分钟 分值： 100分 命题牵头学校： 宜城一中 命题学校： 曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 命题教师： 考生注意：1.本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共21小题，共6页。2答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写
2、作答，在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷（48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ） . . . A B C D2PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（ ）A溶液 B. 胶体 C.浊液 D. 不能确定3下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B6.021
3、022个H2SO4 C11gCO2 D 4时9mL水4在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是( ) A、AB2 B、A2B C、AB3 D、A3B5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl数为NA D1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA6下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-
4、、CO32-B在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-7在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D置换反应、氧化还原反应8下列叙述正确的是( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强BNaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl- C能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D电离时能产生H+的化合物是酸9根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和N
5、a2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 （ ）ASO2 B Na2SO4 CS DNa2S10下列实验中，所选装置不合理的是( )A粗盐提纯，选和 B用CC14提取碘水中的碘，选C分离Na2CO3溶液和CCl4，选 D用FeC12溶液吸收C12，选11.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A铁粉跟稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ H2B氧化铝和稀硫酸反应 O22H=H2OC氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + SO42 = BaSO4D铜与硝酸银溶液反应：CuAg AgCu212下列叙述不正确的是 （ ）A胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶
6、体粒子直径在1100nm之间B一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定C氧化还原反应的本质是电子转移D在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA13常温下,在溶液中可发生以下反应：H+Z-+XO42-X2+Z2+H2O(未配平)，2M2+R22M3+2R- 2+Z2 R2+2。由此判断下列说法正确的是()A氧化性强弱顺序为XO42-Z2R2M3+ BZ2在中发生氧化反应CR元素在反应中被氧化，在中被还原D常温下反应不可进行2M2+Z2 2M3+2Z-14.下列实验操作中正确的是（ ）A用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤
7、纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层15在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A0.2 mol/L B .0.25 mol/L C0.225 mol/L D 0.1 mol/L16在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1.0mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0mol B2.5mol C1.5
8、mol D0.75mol第卷（52分）二、填空题 17.（10分）有以下几种物质： NH3 Na2CO3固体 C2H5OH（乙醇） 盐酸 Cu NaCl晶体 Fe(OH)3胶体 填空回答：（1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。（2）既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。（3）实验室制备的化学方程式为 证明有生成的实验操作及现象是 NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。18（10分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）： Cu2H2SO4(浓) CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以与强碱
9、反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。 19（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种（每种离子只能使用一次）；若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈
10、蓝色；若向四只试管中分别加足量盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A、 ；B、 ；C、 ；D、 （2）写出中D与盐酸反应的离子方程式： 。（3）某溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的D使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验操作是 20（11分）某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸（1）操作的名称是 ，操作的名称是 。（2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。（4）该方案能否达到实验目的
11、（填能或不能） 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。A、固体C的质量 B、沉淀A的质量 C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量三、实验题（本大题有1小题，共13分）21如图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。（2）仪器B上标记有 （填序号）。 质量 温度 刻度线 浓度 容积现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2molL的稀H2SO4。有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 。 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未
