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1、理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Cu64第卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、 选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。7化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是 A古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈 B人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收 C肘后备急方中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是
2、A分子式为C10H14 B一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应 C柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体 D柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA B常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA C0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA D常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA10下列实验能达到预期目的是11W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成
3、的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是 A简单气态氢化物沸点YXW B原子半径ZYXW CY元素可能位于第二周期第A族 DY元素与其它三种元素均可形成多种化合物12锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是A电池工作时，正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- B去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变 C充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g D充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化
4、13常温下向10 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH-浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小 B在M点时，c(H+) - c(OH-)=(100a - 5.010-2) mol/L C随着HCl的通入，值不断减小 D当n(HCl)=1.010-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-) 26.（14分）某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。 （1）在实验前，依据Fe2+的_性，填写了下表。 依照表中操作，该小组进行实验。
5、观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。 （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有_；另一只试管滴加几滴_溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的。 提出猜想: . NO2与Fe2+发生反应 . NO2 与Fe3+发生反应 . NO与Fe2+发生反应 . （4）该小组用下图装置进行探究：（5）结合实验猜想，得出结论： 溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想_；不确定的是猜想_，有待后续实验进一步探究。27. （15分）研究大气中含硫化合物(主要是SO
6、2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义。（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是_，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下： 1 mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。 （3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表： 反应在04 min内的平均速率为v（SO2）=_； 此温度下该反应的化学平衡常数K=_， 8
7、 min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020 mol SO2(g)，0.010 mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将_(填“减小”，“增大”或“不变”)。（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如右图所示： 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体， 并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。 一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
8、 CuS：K sp =6.310-36 ；H2S：K a1 =1.310-7，K a2 =7.110-15，通过计算说明反应CuS(s)2H+ (aq) = Cu2+(aq)H2S(aq)进行的程度_。28(14分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：iFe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0 g、8.7g、14.8 g、40. 2 g。（
9、1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有_(至少答两条)。（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_ (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是_。（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成NaB(OH)4，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为 。35化学选修3：物质
10、结构与性质（15分）在周期表中136号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大， 已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子。Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为21，其d轨道处于全充满状态。（1）按电子排布，Q元素在周期表中属_区。（2）第一电离能Y_Z，电负性Y_Z（填“”，“”或“”）。（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6，W2Z分子中
11、Z原子的杂化类型为_，YW3分子的立体构型为_，YW3极易溶于W2Z的主要原因有_。（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有_。（5）Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_gcm-3。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如下： E的核磁共振氢谱只有一组峰 C能发生银镜反应回答下列问题：（1）D所含有官能团的名称_。（2）由D生成E的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）G的结构简式为_。（
12、4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1222的是_（写结构简式）。（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇。反应条件1为_；反应条件2所选择的试剂为_；L的结构简式为_。2016年成都七中上学期高三半期考试化学试题参考答案8-13D B B C A C D26（14分） 27（15分）28.（14分） （1）加热、搅拌、将矿石粉碎或适当提高硫酸的浓度等（2分，合理答案均给分）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） （1）ds （1分） （2） （各2分，共4分） （3）sp3杂化 （2分） 三角锥形 （2分）都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应 （2分，答一点给1分，答两点给满分）（4）配位键 极性键 （2分） （5）4.310/a7 3 gcm-3 (2分)36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）碳碳双键 （2分）
